2022-2023學年廣東省深圳市高三下冊化學高考仿真模擬試題（一模二模）含解析

第頁碼17頁/總NUMPAGES總頁數(shù)25頁2022-2023學年廣東省深圳市高三下冊化學高考仿真模擬試題（一模）可能用到的相對原子質量為：H:1C:12O:16Fe:56Zn:65Pb:207第Ⅰ卷(選一選)一、選一選(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1．化學與科技、社會、生活有著密切聯(lián)系。下列有關說法沒有正確的是A．港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到B．As2O3是治療白血病的一線，我國實現(xiàn)其仿生遞送，As2O3是堿性氧化物C．北京采用光伏發(fā)電以減少CO2排放，有利于實現(xiàn)碳達峰D．神州十三號飛船成功發(fā)射，航天員的頭盔主要成分是聚碳酸酯，屬于有機高分子2．下列化學用語使用沒有正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子符號：B．甲醛的分子式為：HCHOC．COCl2的電子式為D．CO(NH2)2的球棍模型：3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是A．常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸反應，轉移0.3NA個電子B．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAC．0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為1.5NAD．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有l(wèi)molFe2+被氧化時，反應中轉移電子的數(shù)目為3NA4．水合聯(lián)氨(N2H4·H2O)是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，其制備的反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl下列裝置和操作能達到實驗目的的是ABCD加熱NH4Cl制備NH3作為反應過程的瓶制備水合聯(lián)氨時從a口通入NH3吸收反應中過量的NH3A．AB．BC．CD．D5．硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理，其主要過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．第Ⅰ階段的化學方程式為：B．整個過程中有H2O參加反應C．1mol在第Ⅱ、Ⅲ兩個階段共失去電子數(shù)目為2NAD．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑6．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鹽沉淀，下列說法錯誤的是A．“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，則b為陰極液，a為陽極液B．“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中陽極需要定期補充石墨C．“反應”的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+D．“電解Ⅱ”總反應方程式為：2H2O2H2↑+O2↑7．聚酸(PLA)是一種生物可降解材料。低相對分子質量PLA可由酸直接聚合而成，高相對分子質量PLA的制備過程如下圖所示。下列說確的是A．PLA大量使用會造成“白色污染”B．酸生產中間體時，原子利用率能達到80%C．由酸直接生成低相對分子質量PLA的反應屬于加聚反應D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH8．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，如圖是一種離子液體。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法錯誤的是A．X的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：X>YC．電離能大小：Y>Z>XD．最簡單氫化物的熔沸點：Y>X>Z9．科研工作者通過計算機模擬和數(shù)學計算，設計出三條在含[Pt-O]結構的化合物中CO的反應路徑，其相對能量變化如圖所示，下列說確的是A．反應Ⅱ中，活化能的能壘為39.7kJ/molB．根據(jù)圖像分析，該歷程應按照路徑Ⅲ進行C．在該反應中，CO是反應的催化劑D．該反應為吸熱反應10．下列物質(或物質的飽和溶液)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化關系，且與表中條件也匹配的是選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CNaNaOHNaCl②電解飽和食鹽水DSiNa2SiO3H2SiO3②加熱11．含氮化合物在生活、生產、研究領域至關重要。我國學者在容積沒有變的剛性容器中按投料比=1發(fā)生反應2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)△H2=-664.1kJ/mol，沒有同催化劑條件下，反應相同時間測得NO轉化率與溫度的關系如圖所示。且研究表明該反應v=kcm(H2)c2(NO)，其中k為速率常數(shù)。下列說法錯誤的是A．當使用催化劑乙時，溫度高于350℃NO轉換率下降是由于反應放熱，達到平衡后，升高溫度使平衡逆向移動B．使用催化劑甲比使用催化劑乙正反應的活化能更低C．對于反應2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其他條件沒有變，加壓使平衡正向移動D．T1℃的初始速率為V0，當H2轉化率為60%時，反應速率為0.064V0，由此可知m=112．下列方程式錯誤的是A．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br-+2H++B．過量鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OC．過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2OD．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O13．目前可采用“雙極膜組"電滲析法淡化海水，同時獲得副產品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M和N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽膜(BP)復合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-的離子源。下列說確的是A．X電極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過Cl-和Na+C．電路中每生成標況5.6L氣體a，理論上獲得副產品A和B各1molD．“雙極膜組”電滲析法也可應用于從鹽溶液(MX)制備相應的酸(HX)和堿(MOH)14．常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb=4.0×10-4(lg5約為0.7)。電解質溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。常溫下，用0.02mol/L鹽酸滴定20.00mL等濃度的CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖。下列推斷正確的是A．F、G兩點水的電離程度：F<GB．G點溶液4c()+4c(CH3NH2)=5c(Cl-)C．滴定過程中可以選擇酚酞做指示劑D．常溫下，F(xiàn)點對應的溶液的pH≈6.315．鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。Ge與碳是同族元素，碳原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。Ge單晶的晶胞結構類似于金剛石，如圖。(=1.732，π=3.14)(注：晶胞中所有的球是等徑硬球，且A球和D球相切)下列說法錯誤的是A．原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，則C(，，0)，D()，B(，0，)B．碳原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間沒有能形成的原因是Ge原子的半徑大，原子間形成的σ單鍵長，p-p軌道肩并肩的重疊程度小C．若Ge原子半徑為r，Ge單晶晶胞邊長為a，Ge原子在晶胞中的空間占有率為34%(一個晶胞中構成晶體粒子在整個晶體空間中所占的體積百分比)D．兩個最近的Ge原子之間的距離為(Ge單晶晶胞邊長為a)二、非選一選(本題共55分)16．(共13分)鈣鈦礦是一類陶瓷鹵化物，通式為ABX3，在高溫催化及光催化方面應用前景廣泛。實驗室制備一種鈣鈦礦型復合物[Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3]的方法如下：實驗用品：氯化鋅(ZnCl2)、溴化鉛(PbBr2)、碳酸銫(Cs2CO3)、十八烯(C18H36)、油酸(C17H33COOH)、油胺(C18H35NH2)。已知：通過調節(jié)反應的溫度，可以實現(xiàn)產物粒子的大小可控。實驗步驟：①將適量ZnCl2、PbBr2、20mL十八烯加入儀器A中，抽氣后通入N2，重復3次；②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，調節(jié)沒有同的溫度(50-170℃)，10分鐘后將溶液用水浴降至室溫；③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心，分離出沉淀；④將步驟③中所得沉淀，多次溶解，離心分離，得到上層清液即為[Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3]納米晶體的分散系?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cs在元素周期表中的位置為第_____周期______族。(2)儀器A的名稱是___________。(3)銫前體是由碳酸銫與油酸加熱時反應得到的產物，反應的化學方程式是__________。(4)為什么步驟②中要調節(jié)沒有同的溫度____________________。(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是____________________。(6)證明步驟④剩余固體中含有未反應完的ZnCl2(沒有考慮溴元素干擾)的操作是__________。(7)可用電感耦合等離子體質譜(ICP-MS)來確定產品[Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3]中各元素的含量。取0.5g產品溶于稀硝酸，測得鋅130mg/L、鉛1449mg/L3，則x的值是______。(保留小數(shù)點后2位)17．(共14分)2022年1月17日，在出席世界經濟論壇會議發(fā)表演講指出“實現(xiàn)碳達峰、碳中和是中國高質量發(fā)展的內在要求，也是中國對國際社會的莊嚴承諾。”二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)已成為科學家研究的重要課題。Ⅰ.我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，為全球碳達峰碳中和起到重大的支撐作用，其中關鍵的一步是利用化學催化劑將高濃度CO2還原成CH3OH。在某CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：反應①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ/mol反應②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2反應③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-57.9kJ/mol(1)反應②活化能Ea(正)______Ea(逆)(填“>”、“<”或“=”)，該反應在______(填“高溫”或“低溫")條件下自發(fā)進行。(2)恒溫恒容下，向密閉容器按投料比n(CO2):n(H2)=1:1通入原料氣，若只發(fā)生主反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是______(填標號)。A.v正(CO2)=3v逆(H2)B.體系內壓強保持沒有變C.混合氣體的平均相對分子質量保持沒有變D.保持沒有變Ⅱ.上述反應①的逆反應是目前催化制氫的重要方法之一。在T1℃時，將0.10molCO與0.40molH2O充入5L的容器中，反應平衡后H2的物質的量分數(shù)x(H2)=0.08。(1)T1℃時該制氫反應平衡常數(shù)K=___________(結果保留2位有效數(shù)字)。(2)由T1℃時上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________(填字母)。(3)研究表明，該反應凈速率(正逆反應速率之差)可表示為：V=k1·x(CO)x(H2)÷Kp-k2·x(CO2)x(H2)式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示相應的物質的量分數(shù)，Kp為壓強平衡常數(shù)，k1，k2為常數(shù)，溫度升高時k1，k2值均增大。由上述條件分析溫度升高時Kp減小的原因為______________________。(4)當CO被H2O氧化的物質的量百分數(shù)為75%時，碳的氧化物中碳元素的質量與氧元素的質量之比為__________(用分數(shù)表示)。Ⅲ.中科院福建物質結構研究所基于CO2和甲酸(HCOOH)的相互轉化設計并實現(xiàn)了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結構如圖所示。該裝置充電時，陽極的電極反應式為____________。18．(共14分)氨氮廢水中氮元素主要以、NH3形式存在，氨氮廢水會造成水體富營養(yǎng)化?？捎贸恋矸ㄌ幚戆钡獜U水并獲得緩釋肥料磷酸鎂銨(MgNH4PO4)，過程如下。已知：物質MgNH4PO4Mg3(PO4)2Mg(OH)2溶度積2.5×10-131.04×10241.8×10-11(1)寫出的電子式_____________。(2)經處理后，分離磷酸鎂銨所用的方法是______________。(3)處理氨氮廢水時氮元素以形式存在)，磷酸鹽可選用Na2HPO4，主要生成MgNH4PO4沉淀，反應的離子方程式為_______________________。(4)向此廢水中加入磷酸鹽和鎂鹽，使銨態(tài)氮的殘留達到一級排放標準(≤1.0mg/L即≤7×10-5mol/L)，且c()=1.0×10-5mol/L，則沉淀后的廢水中c(Mg2+)≥___(保留兩位有效數(shù)字)。(5)pH過大會降低廢水中氨氮的去除率，可能的原因是___________________。(6)使用次氯酸鈉等氧化劑可以將污水中的NH3氧化除去，可以產生無色無味氣體，該反應的化學方程式為______________________。某條件下，次氯酸鈉投加量對污水中的氮的去除率的影響如圖所示，當m(NaClO):m(NH3)>7.7時，時，總氮除去率隨m(NaClO):m(NH3)的增大沒有升反降的原因___________________。19．(共14分)在新型冠狀蔓延的緊要關頭，各科研院所和高校正在緊急攻關新型肺炎的?？茖W家發(fā)現(xiàn)老藥肉桂硫胺可能對2019-nCoV有效，其合成路線如下圖。已知：請回答下列問題：(1)芳香烴A→B的試劑及條件________________。(2)G的結構簡式為___________。(3)寫出C→D的化學反應方程式______________________。(4)寫出E的順式結構簡式___________，E分子中至多有___________個原子共平面。(5)K是E的同分異構體，符合下列條件的K的結構有種。其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的結構簡式為___________。①能發(fā)生銀鏡反應，且能水解②除苯環(huán)無其他環(huán)狀結構化學答案一、選一選(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1～5：BBCCC6～10：DBCAB11～15：AADDD二、非選一選(本題共55分)16.(1)六，IA族；(2)三頸燒瓶；(3)Cs2CO3+2C17H33COOH2C17H33COOCs+CO2↑+H2O(4)得到沒有同大小的產物粒子；(5)溶解并除去未反應的油酸、油胺、十八烯；降低產物的溶解度(6)取少量固體加入稀硝酸溶解，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀(7)0.2217.Ⅰ.(1)<；低溫；(2)BCD；Ⅱ.(1)0.074；(2)E；B；(3)由已知公式可得Kp=，溫度升高K2增大程度大于K1增大程度(只答升溫逆反應速率增大程度大，給1分)(4)3/7；Ⅲ.HCOOH-2e-=CO2↑+2H+18.(每空2分，共14分)(1)；(2)過濾；(3)Mg2++++OH-=MgNH4PO4↓+H2O；(4)3.6×10-4mol/L(5)pH過高，可能產生Mg(OH)2、Mg3(PO4)2沉淀(6)2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2ONaClO投入過多會將氨氮廢水中的氮元素氧化為等更高價態(tài)的物質，未能從溶液中除去。19.（1）氯氣，光照；（2）；（3）2+O22+2H2O；；19；（5）5；2022-2023學年廣東省深圳市高三下冊化學高考仿真模擬試題（二模）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、學校和班級填寫在答題卡上。2.回答選一選時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選一選時，必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Cl-35.5Co-59Cu-64一、選一選：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.韶關擁有多項非物質文化遺產，以下代表作的主要材料沒有屬于天然有機高分子的是2.今年早春，我市多個地區(qū)出現(xiàn)“速凍”模式，冰凍和雨雪極端天氣對我們的生活、交通、電力、通信和農業(yè)等造成沒有利影響。下列說確的是A.通信光纜的主要成分是SiO2B.生火取暖應注意通風，防范CO中毒，CO為酸性氧化物C.冰凍期間，各級政府積極應對確保電力穩(wěn)定，電能屬于能源D.京珠北高速源至樂昌段，使用國家儲備鹽給路面除冰，儲備鹽NaCl是離子化合物，存在極性鍵3.下列化學用語正確的是A.中子數(shù)為18的硫原子：18SB.H2S的比例模型：C.H2O的結構式：H-O-HD.CH3Cl的電子式為：4.下列“類比”結果正確的是A.H2S的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則PH3的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3與O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與O2C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.CO2與硅酸鈉反應生成硅酸，說明非金屬性：C>Si，則鹽酸與碳酸鈉反應生成CO2，說明非金屬性：Cl>C5.五育并舉，勞動先行。下列勞動項目涉及的化學知識正確的是選項勞動項目化學知識A用小蘇打做蛋糕膨松劑NaB將新切土豆絲浸沒在水里防止變色土豆中的氧化性物質遇空氣變色C煮豆?jié){點鹵水制作豆腐膠體聚沉D用鐵質槽罐車運輸濃硫酸常溫下，濃硫酸和鐵沒有反應6.正確的實驗操作是保證實驗成功和人生的重要舉措。下列說法沒有正確的是A.用酒精燈加熱蒸餾燒瓶時需使用石棉網(wǎng)B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要驗漏C.易燃試劑與強氧化劑應分開放置并遠離火源D.金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火7.聚酸(PLA)是一種生物可降解材料。低相對分子質量PLA可由酸直接聚合而成，高相對分子質量PLA的制備過程如下圖所示。下列說確的是A.酸生產中間體時，原子利用率能達到B.PLA易溶于水C.1mol酸至多能消耗2molNaOHD.由酸直接生成低相對分子質量PLA的反應屬于縮聚反應8.利用下列裝置及藥品能達到實驗目的的是9.汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質轉化關系如圖所示。下列說確的是A.該過程的催化劑是BaNB.轉化過程中，氮元素均被還原C.還原過程中生成0.1mol轉移電子數(shù)為2molD.三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉化為物質10.用廢棄易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質)；制備明礬的流程如下，下列說確的是A.為盡量少引入雜質，NaOH溶液應改用KOH或氨水B.“沉淀”為AC.上述流程中可用過量CO2代替ND.濾渣的主要成分是FeOH3和11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是A.0.1mol?L?1NaB.5.6L(標準狀況)Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5NAC.1mol苯和苯甲酸C6H5COOHD.7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NA12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作及推論均正確的是選項實驗操作推論A往0.1mol·L-H2O2溶液中滴加0.01mol?酸性溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制CuOH淀粉沒有水解C往銅絲與濃硫酸反應后的溶液中加水，溶液呈現(xiàn)藍色產物有CuSD石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，將產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色產物中含有沒有飽和烴13.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol?L?1A.X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性B.單質的沸點：Y>ZC.簡單離子半徑：Y>Z>W>XD.ZO2可作為自來水的消毒劑14.下列離子方程式與客觀事實相符合的是A.用CuSO4溶液吸收HB.用濃氨水吸收少量SC.用銅電極電解飽和食鹽水：2CD.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：C15.我國科學家設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi實現(xiàn)安培級CO2電合成甲酸鹽，同時釋放電能，實驗原理如圖所示。下列說法沒有正確的是A.放電時，正極電極周圍pH升高B.充電時，陰極反應式為ZnC.使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產物CO的生成D.使用Sn催化劑，中間產物更沒有穩(wěn)定16.室溫下，向20.00mL0.1000mol?L?1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度、酸度AGA.硫酸的濃度為0.1000mol?B.b點對應的溶液中：cC.當AG=0時，溶液中存在：cD.b、c、d三點對應的溶液中，水的電離程度的大小關系是b>c>d二、非選一選：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.(14分)KMnO?是一種常用的氧化劑。某實驗小組利用氯氣氧化K2MnO?制備KMnO?并對其性質進行探究。資料：①錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3Mn②酸性條件下的氧化性：KMn第頁碼25頁/總NUMPAGES總頁數(shù)25頁I.KMnO4的制備(1)從A～D中選擇合適的裝置制備KMnO4，正確的連接順序是a→(按氣流方向，用小寫字母表示)；裝置A中m的作用是。(2)若沒有使用裝置C，造成的影響是。Ⅱ.KMnO4性質探究取適量制取的KMnO4溶液稀釋至約0.01mol?L?1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2mL于試管中，逐滴滴加0.1mol?L(3)最終溶液呈現(xiàn)棕黃色，推測生成了__(寫化學式)。(4)實驗小組對初始階段的產物成分進行探究：①黑色固體是MnO2，試劑X是(寫化學式)。②在“紫色清液”中存在IO??，寫出生成IO?的離子方程式。③下列實驗中，可用于檢驗“紫色清液”中是否存在IO3-的是__(填序號)。A.用潔凈的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI試紙上，觀察試紙是否變藍色。B.取少量紫色清液于試管中，向其中加入幾滴淀粉溶液，溶液沒有變藍，再加入過量NaHSO3溶液，觀察溶液是否變色。C.取少量紫色清液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，觀察是否生成黃色沉淀。(5)探究實驗Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：用離子方程式解釋步驟③中固體消失的原因：。(6)由上述實驗可知，KMnO?的還原產物與有關。18.(14分)硫化鈷銅礦主要成分有CoS、CuS、CuFeS回答下列問題：(1)CuFeS2中Cu的化合價為。(2)“焙燒”中，鈷、銅礦物轉化成硫酸鹽，寫出CoS轉化的化學方程式：?！八峤边^程中Co和Cu的浸出率受焙燒溫度和時間的影響如下圖所示。由圖可知，“焙燒”過程中的實驗條件為。(3)電解CuSO?溶液獲取Cu后的電解質溶液可返回工序循環(huán)使用。(4)“氧化除鐵”中將溶液pH調至4.0，并加熱煮沸的目的是。(5)若“除鈣鎂”時溶液中cMg2+=0.001mol?L（已知：室溫下，KspCaF2(6)將5.49g草酸鈷晶體置于空氣中加熱，其固體質量隨溫度變化如圖，300℃時，剩余固體氧化物的化學式為。19.(14分)氨氣是重要的化工原料，廣泛應用于化工、輕工、制藥、合成纖維等領域。(1)一定條件下，Haber法工業(yè)合成氨反應的能量變化如圖所示(ad表示被催化劑吸附，反應歷程中粒子均為氣態(tài)）：①該條件下，N2g②寫出一條既能加快反應速率又能提高N2平衡轉化率的措施。(2)工業(yè)上用NH3催化還原煙氣中NOx可以氮氧化物的污染。煙氣以一定的流速通過兩種沒有同催化劑，測得煙氣脫氮率（即氮氧化物轉化率）與溫度的關系如右圖。反應原理為：NOg+NO2A.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響B(tài).在交叉點P處，沒有管使用哪種催化劑，上述反應都未達平衡C.催化劑a、b分別適合于250℃和450℃左右脫氮D.由曲線a溫度升高到一定程度后脫氮率下降可推知該反應為放熱反應(3)溫度為T時，在恒容的密閉容器中充入0.5molNH3g和1molNOg,發(fā)生反應：4NH3g+6NOg=5N2(列出含p的計算式即可；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(4)我國科學家合成了一種新型的Fe-SnO2催化劑，用該催化劑修飾電極，可實現(xiàn)室溫條件下電催化固氮生產氨和硝酸，原理如圖所示：①電解時雙極膜中的H2O解離為H+和OH-，H+向室(填“a”或“b”)移動。②寫出陽極的電極反應式：。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的題計分。20.【選修3：物質結構與性質】(14分)硼、鈦、鐵、銅等元素的化合物具有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ti(BH4)3(硼氫化鈦)可由TiCl4和LiBH4反應制得。某態(tài)鈦原子的價層電子排布圖(軌道表示式)為。BH4的立體構型為，B原子的雜化軌道類型為。電負性大小順序為HB(填“>”或“<”)。(2)基態(tài)鐵原子核外電子運動狀態(tài)有種。Fe成為陽離子時首先失去軌道電子。FeCl3的熔點為306℃、沸點315℃，F(xiàn)eCl3的晶體類型為。(3)元素Cu的一種氯化物立方晶胞結構如圖所示：①原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數(shù)如下：A為(0，0，0)、B為(0，1，1)、C為(1，0，0)，則D原子的坐標參數(shù)為。②該晶體中，銅、氯的微粒個數(shù)之比為。③若晶胞邊長為apm，銅元素微粒半徑為bpm，氯元素微粒半徑為cpm，則該晶胞的空間利用率（即晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率）為（列出計算式）。21.【選修5：有機化學基礎】(14分)化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A的名稱為_，D→E的反應類型為。(2)D中官能團的名稱為_。(3)B→C的反應方程式為