最新2023版高考化學熱點《化學平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動的影響因素》含解析

【熱點思維】【熱點釋疑】1、如何判斷一個狀態(tài)達到平衡狀態(tài)（1）本質(zhì)標志v(正)＝v(逆)≠0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。（2）等價標志①全是氣體參加的體積可變反應，體系的壓強不隨時間而變化。例如：N2＋3H22NH3。②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。③全是氣體參加的體積可變反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。④對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。⑤對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化，如

2NO2(g)N2O4(g)。⑥體系中某反應物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。2、如何判定平衡移動的方向?（1）應用平衡移動原理。如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。①原理中“減弱這種改變”的正確理解應當是升高溫度時，平衡向吸熱反應方向移動；增加反應物濃度，平衡向反應物濃度減小的方向移動；增大壓強時，平衡向氣體體積縮小的方向移動。②化學平衡移動的根本原因是外界條件(如溫度、壓強、濃度等)的改變破壞了原平衡體系，使得正、逆反應速率不再相等。當v(正)>v(逆)時，平衡向正反應方向移動。當v(正)<v(逆)時，平衡向逆反應方向移動，移動的結(jié)果是v(正)=v(逆)。若條件的改變不能引起正、逆反應速率的變化，或者正、逆反應速率的變化相同，則平衡不發(fā)生移動。（2）運用濃度商Q與平衡常數(shù)K之間的關(guān)系Qceq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(<K反應向正反應方向進行，v正>v逆,＝K反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆,>K反應向逆反應方向進行，v正<v逆))3、如何理解等效平衡?（1）等價轉(zhuǎn)化思想?；瘜W平衡狀態(tài)的建立與反應途徑無關(guān)，即無論可逆反應是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，或從中間狀態(tài)開始，只要起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則可達到一樣的平衡狀態(tài)。（2）放大縮小思想。該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應容器的體積擴大或縮小一定的倍數(shù)，讓起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定的條件下，可建立相同的平衡狀態(tài)。然后在此基礎上進行壓縮或擴大，使其還原為原來的濃度。在壓縮或擴大過程中，依據(jù)勒夏特列原理，分析平衡如何移動，相關(guān)量的變化情況?！緹狳c考題】【典例】【2023鄭州二模】(14分)CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入αmolCO與2amolH2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=(用a和V表示)③該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：COH2(填“＞”、“＜”或“=”)④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是。(填寫相應字母)A、使用高效催化劑B、降低反應溫度C、增大體系壓強D、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來E、增加等物質(zhì)的量的CO和H2【答案】(14分)（1）－90.1（2）①＜甲醇的合成反應是分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高②(mol·L－1)－2③=④C【解析】③按系數(shù)比加入各反應物，各反應物的轉(zhuǎn)化率相同，所以該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2；④A、使用高效催化劑只能加快化學反應速率，不符；B、降低反應溫度，化學反應速率降低，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，不符；C、增大體系壓強，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，化學反應速率加快，符合；D、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來，化學反應速率減慢，不符；E、增加等物質(zhì)的量的CO和H2，相當于在1：2的基礎上減少H2的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，不符；選C?？键c：考查蓋斯定律的應用，化學平衡常數(shù)及影響化學平衡的因素，電解的應用。【熱點透析】（1）根據(jù)蓋斯定律①+2×②-③，計算得到ΔH=-90.1kJ·mol-1，由此得出該反應為放熱反應。（2）根據(jù)“定一議二”的原則，在橫坐標上選取一點，作一條等溫線，與p1、p2壓強下的曲線得到兩個交點，p2時CO的轉(zhuǎn)化率大于p1，由于該反應的正反應是一個氣體體積減小的反應，故p1<p2。由于充入CO和H2的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，故平衡時CO的轉(zhuǎn)化率等于H2的轉(zhuǎn)化率。增大反應速率的方法主要包括增大反應物濃度、增大壓強、升高溫度、使用催化劑；由于該反應是放熱反應，提高CO轉(zhuǎn)化率的措施主要包括增大H2的濃度(或同時增大CO和H2的濃度，但二者的比例小于1∶2)、增大體系的壓強、分離出生成物、增大壓強等。同時滿足增大反應速率和增大CO的轉(zhuǎn)化率的只有C選項?！緦c高考】【2023天津理綜化學】（14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋K2Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋K3以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）。a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為mg·L-1?！敬鸢浮浚?）K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH（4）18～20【解析】考點：本題主要考查了對鐵的化合物性質(zhì)的應用，氧化還原反應方程式的配平，對圖像的分析能力【熱點鞏固】1．溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應在前10min的平均反應速率v（B）＝0．15mol／（L·min）B．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動D．反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度【答案】C【解析】試題分析：A、由圖像可知，10分鐘B的濃度改變量為2.5-1.0=1.5mol/L，則反應速率=1.5/10=0.15mol／（L·min），正確，不選A；B、在書寫平衡常數(shù)時固體物質(zhì)的濃度不寫入，則平衡常數(shù)為，正確，不選B；C、由圖可知，平衡時AD濃度的變化量分別為1.5,6=3，故1：x=1.5:3，所以x=2，則若平衡溫度不變，壓縮容器的體積，則平衡不移動，錯誤，不選C；D、反應到15分鐘時，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，正確，選D。考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線2．在密閉容器中發(fā)生反應aX（氣）＋bY（氣）cW（氣）＋dZ（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1．8倍，下列敘述中正確的是（）A．平衡向正反應方向移動B．a(chǎn)＋b>c＋dC．W的體積分數(shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率降低【答案】D【解析】考點：考查化學平衡的移動。3．下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（）A．由甲可知：加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2D．由丁可知：相同溫度、相同濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者【答案】D【解析】試題分析：A、反應的焓變與途徑無關(guān)，A項錯誤；B、A點時，只說明NO2和N2O4的消耗速率相等，而當NO2和N2O4的消耗速率之比為2：1時，反應才達平衡，B項錯誤；C、T1℃時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，當升溫到T2考點：考查圖像問題4．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（）A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．a(chǎn)＞b【答案】C5．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，反應前后體系壓強之比為5：4。則下列說法正確的是A．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率B．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化