化學(xué)必修一32幾種重要的金屬化合物ppt

第二節(jié)幾種(jǐzhǒnɡ)重要的金屬化合物精品資料一、鈉的重要(zhòngyào)化合物精品資料1、氧化鈉和過氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)化學(xué)式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)思考：Na2O在水中發(fā)生的僅是溶解過程(guòchéng)嗎？能與CO2反應(yīng)嗎？Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3白色淡黃色固態(tài)固態(tài)精品資料（1）與水反應(yīng)(fǎnyìng)反應(yīng)(fǎnyìng)現(xiàn)象：⑴產(chǎn)生大量氣泡，此氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。⑵無色酚酞試液先變紅,后褪色。⑶外壁較燙。證明該氣體是氧氣產(chǎn)生了堿；Na2O2具有漂白性反應(yīng)放熱討論：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)精品資料反應(yīng)(fǎnyìng)分析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-1-20結(jié)論：Na2O2既作氧化劑又作還原(huányuán)劑，二分之一被氧化，二分之一被還原(huányuán)。Na2O2的氧化性比O2強，是強氧化劑，有漂白性。精品資料（2）與二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放熱）作用(zuòyòng)：用作呼吸面具上和潛艇里的供氧劑。精品資料Na2ONa2O2顏色狀態(tài)氧元素價態(tài)生成條件與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)特性氧化鈉與過氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)的比較淡黃色固體(gùtǐ)白色固體

-2價-1價常溫點燃

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過氧化物、強氧化性堿性氧化物精品資料2、碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)（NaHCO3）精品資料科學(xué)探究(tànjiū)(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)Na2CO3NaHCO3顏色狀態(tài)滴幾滴水加10mL水加２滴酚酞結(jié)論精品資料Na2CO3NaHCO3顏色狀態(tài)滴幾滴水加10mL水加２滴酚酞結(jié)論白色(báisè)粉末白色(báisè)細小晶體結(jié)塊變成晶體,放熱明顯部分溶解，感覺不到熱量變化振蕩可溶解還有少量固體未溶解溶液變紅溶液不變紅色Na2CO3溶解時放熱,Na2CO3比NaHCO3溶解度大,Na2CO3比NaHCO3堿性強。精品資料結(jié)論:碳酸鈉穩(wěn)定；碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)不穩(wěn)定，受熱易分解?，F(xiàn)象：加熱Na2CO3，澄清(chéngqīng)的石灰水不變渾濁；加熱NaHCO3，石灰水變渾濁。Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3==探究（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性精品資料探究(tànjiū)（3）與酸反應(yīng)（滴加）CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑精品資料思考：為什么碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)快？2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分為(fēnwéi)兩步進行：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3H+/H2O+CO2OH-/思考：怎樣進行碳酸氫鈉與碳酸鈉的相互轉(zhuǎn)化？Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O精品資料

碳酸鈉

碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)水溶性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性用途Na2CO3NaHCO3純堿(chúnjiǎn)、蘇打小蘇打白色(báisè)粉末細小白色晶體溶解度較大溶解度較小Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑制玻璃，肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較精品資料如何鑒別：稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液(只提供一支試管與兩支滴管，不用(bùyòng)其它任何試劑)？互滴原理思考(sīkǎo)：精品資料如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、NaCl三種固體(gùtǐ)(可用其它儀器及試劑)？思考(sīkǎo)：當(dāng)溶液時？當(dāng)固體時？精品資料精品資料以下(yǐxià)實驗中左右兩支盛有澄清石灰水的試管有何現(xiàn)象？有氣泡產(chǎn)生(chǎnshēng)，溶液未變渾濁。有氣泡產(chǎn)生，溶液變渾濁。精品資料1、原理(yuánlǐ)：某些金屬或其化合物(離子)灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2、操作：把鉑絲(或用鐵絲)用稀鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉑絲蘸某待測。測完后將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至無色。溶液或固體，放到酒精燈火焰上灼燒，觀察(guānchá)其火焰的顏色3、焰色反應(yīng)精品資料實驗3-6：金屬(jīnshǔ)的焰色反應(yīng)鈉：黃色(huángsè)鉀：紫色鈣：磚紅色銅：綠色精品資料精品資料3、應(yīng)用(yìngyòng)：4、注意(zhùyì)：（1）焰色反應(yīng)不是燃燒。（2）焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是該元素的物理性質(zhì)。（1）離子檢驗，物質(zhì)鑒別。（2）焰火材料。精品資料觀察鉀的焰色反應(yīng)時，為什么要透過(tòuɡuò)藍色鈷玻璃？因為鈉與鉀易共生，難以分離，而鈉的黃光干擾鉀的紫色火焰，用藍色鈷玻璃(bōlí)可濾去黃光，這樣，才能看到鉀的火焰的真面目——紫色想一想精品資料這里我們是用稀鹽酸洗滌，為什么不用(bùyòng)稀硫酸或稀硝酸呢？不能，因為鹽酸(yánsuān)易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，硝酸的氧化性太強，會將鐵絲很快地氧化掉。想一想精品資料當(dāng)在玻璃管口點燃H2時，火焰(huǒyàn)常呈現(xiàn)出黃色。為什么？因為(yīnwèi)制造玻璃的主要原料除SiO2外，還有純堿等。想一想精品資料1、氧化鋁二、鋁的重要(zhòngyào)化合物閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶(zhēnbǎn)，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。精品資料氧化鋁的天然存在(cúnzài)形式鋁土礦：由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅(èryǎnghuàguī)雜質(zhì)組成剛玉：氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）精品資料（1）物理性質(zhì)白色、粉末狀、難溶解(róngjiě)、難熔化的固體（2）化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物的性質(zhì)——既與酸又與強堿反應(yīng)(fǎnyìng)但不與氨水反應(yīng)(fǎnyìng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OHˉ=2AlO2+H2O精品資料工業(yè)上用電解熔融(róngróng)的氧化鋁的方法來制鋁：2Al2O3===4Al+3O2↑電解(diànjiě)精品資料2、氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)討論(tǎolùn)：如何制取氫氧化鋁?方法：鋁鹽和堿反應(yīng)氫氧化鋁的實驗室制法氨水與鋁鹽反應(yīng)（實驗3-7）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+精品資料實驗內(nèi)容（實驗3-8）實驗現(xiàn)象

結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式沉淀(chéndiàn)溶解沉淀(chéndiàn)溶解氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)而溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OHˉ=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份氫氧化鋁，向其中逐滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。

向氫氧化鋁中滴加氨水沉淀不溶解氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)

無精品資料（1）物理性質(zhì)：白色、膠狀、難溶的物質(zhì)（2）化學(xué)性質(zhì)：典型的兩性(liǎngxìng)氫氧化物的性質(zhì)——與強酸、強堿反應(yīng)Al(OH)3+OHˉ=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O精品資料AlO2

Al(OH)3

Al3+

HClNaOHNaOH拓展(tuòzhǎn)：鋁的化合物的用途胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸(ɡuīsuān)鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。

HCl精品資料3、明礬(míngfán)：KAl(SO4)2·12H2O(1)物理性質(zhì)：無色(wúsè)晶體、易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：在水中完全電離。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-Al3++3H2O（膠體）Al(OH)3+3H+精品資料鋁鹽的性質(zhì)探究

思考與實驗研究(yánjiū)：

1、向氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉

2、向氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁

描述實驗現(xiàn)象，并書寫相關(guān)的化學(xué)方程式精品資料1、鐵的氧化物三、鐵的重要(zhòngyào)化合物磚的顏色(yánsè)為何有青有紅？精品資料磁鐵礦赤鐵礦

氧化亞鐵精品資料名稱俗稱化學(xué)式顏色狀態(tài)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵鐵化合價水溶性鐵紅磁性(cíxìng)氧化鐵黑色粉末(fěnmò)紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶精品資料2、鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)實驗(shíyàn)3-9氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）精品資料慢慢擠出NaOH溶液

長滴管

NaOH

溶液新制FeSO4

溶液Fe(OH)2的制取探索性實驗改進思考(sīkǎo):怎樣才能在較長時間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？精品資料H2SO4H2SO4油層H2SO4油層鐵粉NaOH煮沸后精品資料（2003全國理綜）（在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑(shìjì)制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑(shìjì)是。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑(shìjì)是。（3）怎樣操作就可以長時間看到白色的Fe(OH)2沉淀？H2SO4NaOH精品資料3、鐵鹽和亞鐵鹽⑴Fe2+、Fe3+常用(chánɡyònɡ)的檢驗方法Fe3+的檢驗：

a.觀察顏色(yánsè)：Fe3+的溶液呈b.加堿液：Fe3+3OH=Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3棕黃色（紅褐色沉淀）（血紅色溶液）精品資料Fe2+的檢驗(jiǎnyàn)：a.觀察顏色(yánsè)：Fe2+的溶液呈b.加堿液：Fe2+2OH=Fe(OH)2c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗：Fe2淺綠色（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）KSCN氯水血紅色溶液無現(xiàn)象精品資料Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI－

S2－淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色(báisè)空氣中放置堿酸堿酸空氣(kōngqì)中放置精品資料一、鈉的重要(zhòngyào)化合物1、氧化鈉和過氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)化學(xué)式Na2ONa2O2顏色白色淡黃色狀態(tài)固態(tài)固態(tài)問：根據(jù)你了解的Na2O的性質(zhì)，Na2O在水中發(fā)生的僅是溶解過程嗎？能與CO2反應(yīng)嗎？Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3精品資料思考：Na2O2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)？請同學(xué)們設(shè)計一個(yīɡè)實驗來探索：如何證明Na2O2是否與水、CO2發(fā)生了反應(yīng)？（1）過氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)與水反應(yīng)實驗3-5過氧化鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；滴加酚酞溶液變紅2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑精品資料（2）過氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)與二氧化碳反應(yīng)補充(bǔchōng)實驗：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2既是氧化劑又是還原劑。兩者都是放熱反應(yīng)，放出熱能使棉花燃燒，生成的氧氣更使棉花燃燒加劇。用途簡介：Na2O2是用在呼吸面具或潛水艇里作氧氣來源。精品資料2、碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)科學(xué)探究(tànjiū)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

探究(1)步驟Na2CO3NaHCO3①②③初步結(jié)論白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時間長時可溶解固體量減少溶液變微紅溶液變紅（較深）加水先變成含結(jié)晶水晶體，堿性比NaHCO3強加水部分溶解，堿性比Na2CO3弱精品資料探究(tànjiū)（2）熱穩(wěn)定性現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3探究(tànjiū)（3）與酸反應(yīng)（滴加）CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑精品資料1939年，中國化工專家侯德榜提出“聯(lián)合制堿法”，1939年侯德榜完成了世界上第一部純堿(chúnjiǎn)工業(yè)專著《制堿》。1942年中國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了遐邇聞名的“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要(zhòngyào)方法。其主要化學(xué)原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓精品資料實驗3-6：金屬(jīnshǔ)的焰色反應(yīng)鈉：黃色鉀：紫色鈣：磚紅色(hóngsè)銅：綠色3、焰色反應(yīng)精品資料精品資料二、鋁的重要(zhòngyào)化合物1、氧化鋁閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲(yàzhōu)之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。精品資料氧化鋁的天然(tiānrán)存在形式鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅(èryǎnghuàguī)雜質(zhì)組成剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）精品資料1、物理性質(zhì)白色、粉末狀、難溶解、難熔化(rónghuà)的固體2、化學(xué)性質(zhì)(xìngzhì)兩性氧化物的性質(zhì)(xìngzhì)——既與酸又與強堿反應(yīng)但不與氨水反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OHˉ=2AlO2+H2O精品資料2、氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)討論：如何(rúhé)制取氫氧化鋁?最佳方法——鋁鹽和堿反應(yīng)氫氧化鋁的實驗室制法氨水與鋁鹽反應(yīng)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+精品資料水蒸氣的發(fā)生(fāshēng)裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)(fǎnyìng)裝置產(chǎn)物收集裝置實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式沉淀溶解沉淀溶解氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)而溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OHˉ=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份氫氧化鋁，向其中逐滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)象。

向氫氧化鋁中滴加氨水沉淀不溶解氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)

無精品資料1.氫氧化鋁的物理性質(zhì)白色、膠狀、難溶的物質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)典型(diǎnxíng)的兩性氫氧化物的性質(zhì)——與強酸、強堿反應(yīng)Al(OH)3+OHˉ=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O精品資料AlO2

Al(OH)3

Al3+

HClNaOHNaOH拓展(tuòzhǎn)：鋁的化合物的用途胃不痛了，多虧(duōkuī)了胃舒平?。。∥甘嫫接置麖?fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。

HCl精品資料明礬(míngfán)：KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(1)物理性質(zhì)：無色(wúsè)晶體、易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：在水中完全電離。KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O（膠體）Al(OH)3+3H+精品資料思考：鋁鹽的性質(zhì)探究

思考與實驗研究：

1，向氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉

2，向氫氧化鈉中逐滴加入氯化鋁

描述實驗現(xiàn)象，并書寫相關(guān)(xiāngguān)的化學(xué)方程式精品資料三、鐵的重要(zhòngyào)化合物1、鐵的氧化物磚的顏色(yánsè)為何有青有紅？同學(xué)們大都見過紅磚和青磚，你們是否知道它們是由同種磚胚燒制而成的？為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？精品資料磁鐵礦赤鐵礦

氧化亞鐵精品資料名稱俗稱化學(xué)式顏色狀態(tài)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵鐵化合價水溶性鐵紅磁性(cíxìng)氧化鐵黑色粉末(fěnmò)紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不