2高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第16講++鐵鹽、亞鐵鹽及相互轉(zhuǎn)化++課件

第四章

金屬及其化合物第16講

鐵鹽、亞鐵鹽及相互轉(zhuǎn)化Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)1.亞鐵鹽Fe2+水溶液呈

色。Fe2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以

為主，F(xiàn)eSO4、Fe(NO3)2、FeCl2淺綠還原性Fe2+Fe3+H2O2、Cl2、Br2、KMnO4、NO3-(H+)、O2等(1)還原性2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O(2)氧化性Zn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2OFe2+

Fe高溫3Fe2＋＋4H＋＋NO3－==3Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)1.亞鐵鹽(3)可水解Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈

。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量

抑制Fe2＋的水解，加少量

防止Fe2＋被氧化。硫酸鐵屑(4)特征反應(yīng)Fe2＋鹽溶液藍(lán)色沉淀(滕氏藍(lán))常用的補(bǔ)血?jiǎng)┲兄饕煞譃?/p>

鹽，常與

同服。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓酸性Fe2＋維生素C鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)2.鐵鹽Fe3+水溶液呈

色。Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3Fe3+Fe2+(1)氧化性Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

可腐蝕印刷電路板上的銅箔2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-Fe3+FeZn、CO、Al等棕黃2Fe3++3Zn==3Zn2++2Fe[對(duì)比:碘水,棕黃色或黃褐色]記住氧化性順序:

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)思考：寫(xiě)出下列所述情況的離子方程式,并說(shuō)明反應(yīng)的現(xiàn)象。①FeCl3溶液中滴加少量Na2S(aq):②往FeCl3溶液中通入H2S氣體？③FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3(aq):2Fe3＋

+

S2—=2Fe2＋+S↓現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，濾液為淺綠色若Na2S(aq)過(guò)量呢？2Fe3＋

+3S2—=2FeS↓+S↓2Fe3＋

+

H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋

2Fe3＋

+

SO32—＋H2O=2Fe2＋+SO42—+2H＋

現(xiàn)象：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3＋

+

SO2＋2H2O=2Fe2＋+SO42—+4H＋

若通入SO2氣體呢？Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)2.鐵鹽(2)極易水解

Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于

的溶液中。利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色為止制取氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式：

配制硫酸鐵溶液時(shí)：將硫酸鐵固體溶于

中，再加水稀釋。利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。Fe3＋與

等水解呈堿性的離子不能大量共存。酸性較強(qiáng)稀硫酸pH=3.7左右，F(xiàn)e3＋可全部水解成Fe(OH)3↓AlO2—、CO32—(HCO3—)、ClO—、SiO32—Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)2.鐵鹽(2)易水解(3)特征反應(yīng)Fe3＋鹽溶液絡(luò)合物Fe(SCN)3血紅色溶液Fe3+鹽可用作凈水劑

硫氰化鉀(KSCN)Fe3＋+苯酚→

溶液呈紫色Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)3.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液溶液變紅色―→Fe2＋―→Fe3＋溶液變紅色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液加氯水Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)3.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)2)淀粉-KI試紙：

2Fe3＋+

2I-=2Fe2＋+I2

試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有Fe3＋1)5Fe2＋+MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液

藍(lán)色沉淀1)混合溶液中不能存在Cl-等還原性離子干擾Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)

檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)注意不能有NO3-（H+）干擾。(4)檢驗(yàn)Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)4.含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的除雜問(wèn)題主要成分雜質(zhì)除雜方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FeCl2(aq)CuCl2(aq)加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)5.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)6.其他常見(jiàn)鐵鹽(1)綠礬(FeSO4·7H2O)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参锏难a(bǔ)鐵劑。(2)鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：無(wú)色晶體，易溶于水，常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。(3)赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}：紅色晶體，能溶于水，常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)：暗紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。+3+2+3+6易錯(cuò)辨析1.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO42-(

)2.檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2＋，可將酸性KMnO4溶液滴加到該溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2＋(

)3.FeCl2不能通過(guò)化合反應(yīng)制備(

)4.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果(

)5.“青礬(FeSO4)”宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)(

)√×××√關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中一類重要的物質(zhì)。下列關(guān)于鐵元素的敘述正確的是A.采用將FeCl3溶液直接蒸干的方法制備FeCl3固體B.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解C.25℃時(shí)，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3-、Fe2＋可以大量共存D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋表現(xiàn)還原性D(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有________，可能存在的有_______，一定不存在______。2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。(1)若金屬無(wú)剩余，則溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有______________，可能存在的有______。Fe2＋、Cu2＋Fe3＋Fe2＋Cu2＋、Fe3＋Fe2＋Cu2＋Fe3＋(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有________，一定不存在____________。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破解：氧化性

Fe3＋＞Cu2＋，所以可以發(fā)生如下反應(yīng)①

Fe+2Fe3+=3Fe2+②

Fe＋Cu2＋=Fe2＋Cu③2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破3.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋,不含有Mg2＋CE.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2二、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破4.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而含有Fe2＋的是A.滴入KSCN溶液，不顯紅色B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，顯紅色C.滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水，溶液變紅D.滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加足量高錳酸鉀溶液，溶液變紅C二、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)7.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系每個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程至少寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化7.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化8.“鐵三角”的重要應(yīng)用(1)判斷離子共存Fe2+與MnO4-(H+)、NO3-(H+)、ClO-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存Fe2＋、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-雙水解不共存不共存Fe3+與S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化(2)分離除雜①Fe2+(Fe3+):②FeCl3(FeCl2):③FeCl2(CuCl2)：④Fe(Al)：⑤Fe2O3(Al2O3、SiO2)：

加Fe粉，過(guò)濾；加氯水或H2O2；加Fe粉，過(guò)濾。加過(guò)量強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾加過(guò)量強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾8.“鐵三角”的重要應(yīng)用Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化8.“鐵三角”的重要應(yīng)用Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化(3)物質(zhì)的制備某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：甲組同學(xué)將少量銅粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，觀察到銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象；乙組同學(xué)將過(guò)量銅粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后出現(xiàn)白色沉淀；丙組同學(xué)將過(guò)量銅粉加入1mL0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀。①分別取三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液于三支試管中，___________________(填操作步驟及現(xiàn)象)，證明生成了Fe2＋；分析三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，均出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2Fe3＋＋Cu

=2Fe2＋＋Cu2＋關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破②對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明加入蒸餾水后沉淀的產(chǎn)生與________________有關(guān)。銅粉的量、陰離子的種類解析：對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)乙組相比甲組銅粉過(guò)量，乙組相比丙組陰離子不同某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：甲組同學(xué)將少量銅粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，觀察到銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象；乙組同學(xué)將過(guò)量銅粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后出現(xiàn)白色沉淀；丙組同學(xué)將過(guò)量銅粉加入1mL0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：甲組同學(xué)將少量銅粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，觀察到銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象；乙組同學(xué)將過(guò)量銅粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后出現(xiàn)白色沉淀；丙組同學(xué)將過(guò)量銅粉加入1mL0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀。③向丙組實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)________。有白色沉淀生成解析：加入飽和NaCl溶液引入Cl－，產(chǎn)生與乙組相同的陰離子，可能出現(xiàn)白色沉淀。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：甲組同學(xué)將少量銅粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，觀察到銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象；乙組同學(xué)將過(guò)量銅粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后出現(xiàn)白色沉淀；丙組同學(xué)將過(guò)量銅粉加入1mL0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀。④丙組在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3＋時(shí)，取反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加3滴KSCN溶液，結(jié)果出現(xiàn)白色沉淀，查閱資料：ⅰ.SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似，CuSCN為白色固體；ⅱ.2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式：__________________________。2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN(白色)↓＋(SCN)2關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：向3mL0.1mol·L－1

FeSO4溶液中加入稍過(guò)量稀硝酸，溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，已知Fe2＋＋NO―→Fe(NO)2＋(棕色)。①使用的FeSO4溶液中存在少量鐵屑，其目的是

。防止Fe2＋被氧化②實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生NO的原因?yàn)開(kāi)__________________________________(用離子方程式表示)。3Fe2＋+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：Fe2＋與Fe3＋相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：將SO2通入足量Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。將產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量其質(zhì)量為6.99g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體(假設(shè)只生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。0.448L①SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：SO2→SO42-,Fe3＋→Fe2＋②但立即又變棕黃色，說(shuō)明生成的Fe2＋又被氧化為Fe3＋③整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于NO3-發(fā)生還原反應(yīng)：NO3-→NO,SO2發(fā)生氧化反應(yīng)：SO2→SO42-根據(jù)得失電子守恒，SO2失去電子數(shù)等于NO3-得到電子數(shù)計(jì)算解析：關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破熱點(diǎn)強(qiáng)化7含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備熱點(diǎn)強(qiáng)化7含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)兩個(gè)角度總結(jié)、預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。(1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化。①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。熱點(diǎn)強(qiáng)化7含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)兩個(gè)角度總結(jié)、預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。(2)縱向變化體現(xiàn)了不同價(jià)態(tài)、同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)了不同價(jià)態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。熱點(diǎn)專練1.(2021·廣東，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系√熱點(diǎn)專練2.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說(shuō)法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋√熱點(diǎn)專練3.若利用硫鐵礦焙燒取硫后的廢渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取FeSO4·7H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶解廢渣選用的酸是稀硫酸，試劑X選用鐵粉B