2022年安徽省阜陽市新集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題

2022年安徽省阜陽市新集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（

）A.將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色B.向Fe(OH)3

膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C.用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會(huì)滴落下來D.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬參考答案：B2.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．該鹽酸的濃度為（）A．0.5mol/L

B．3.0mol/L

C．2.0mol/L

D．1.0mol/L參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：守恒法．分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)過程根據(jù)離子守恒計(jì)算是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查．3.某烴能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，1mol該烴能與1mol溴完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為1，2-二溴-2-甲基丁烷，該烴是參考答案：D4.下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L參考答案：D略5.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液參考答案：D6.等體積的AlCl3和NaOH兩溶液混合，充分反應(yīng)后，沉淀和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為①2:3

②2:7

③1:3

④1:4A.③④

B.①③

C.②④

D.①②參考答案：D設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1mol/L和c2mol/L，相同體積為VL。若NaOH過量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al(OH)3，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；當(dāng)氯化鋁過量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=2：3，所以①②符合；故選D。點(diǎn)睛：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，關(guān)鍵是知道沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，需要分情況討論。7.陰離子Xn－含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol參考答案：D略8.下列各組數(shù)字均為元素原子序數(shù)，其中能形成XY2型共價(jià)化合物的是A．3與8

B．1與16

C．12與17

D．6與8參考答案：D9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列錯(cuò)誤的說法是（

）A.一個(gè)S原子的質(zhì)量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個(gè)電子C.含分子數(shù)為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽離子總數(shù)為3NA參考答案：B略10.下列提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

（

）

①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)

②用蒸餾法除去混在水中的氧氣

③用酒精萃取溶解在水中的溴

④將KMnO4溶液減壓低溫蒸發(fā)，以獲得晶體KMnO4

A．②

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略12.下列各項(xiàng)比較中，錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Li<Na<K

B．酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C．穩(wěn)定性:

SiH4>H2S>HF

D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2參考答案：C略13.下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：有沒有氧的得失）B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)）C．化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少）D．氧化物分為：金屬氧化物、非金屬氧化物（標(biāo)準(zhǔn)：氧化物中是否含有金屬元素）參考答案：CD14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2氣體中混有的HCl氣體：用NaOH溶液洗氣后干燥B．除去NaOH固體中混有的Ca(OH)2：通入過量CO2，過濾、洗滌、干燥C．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中少量的鐵：加稀硫酸溶解，過濾、洗滌、干燥參考答案：CD略15.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．Al2(SO4)3

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．Cl2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱"引火鐵".請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和"引火鐵".實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去).填寫下列空白:(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是

;燒瓶B的作用是

;燒瓶C的作用是

;在試管D中收集得到的是

.(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),U型管G中應(yīng)加入的試劑是

;長頸漏斗H中應(yīng)加入

.(3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)

.(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液,其目的是

.(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.(6)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須

;E管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)

.參考答案：(1)普通鐵粉(或鐵粉),作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣);防止水倒吸(或用作安全瓶);氫氣(每空1分,共4分)(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑);6摩/升HCl

(每空1分,共2分)注:G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑,則此空不給分.(3)A、B、E

(必須全對(duì)給1分,錯(cuò)、漏1個(gè)即不給分)(4)加快氫氣產(chǎn)生的速度(1分)(6).檢驗(yàn)氫氣的純度(1分)點(diǎn)燃?xì)錃?2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，w、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR．請(qǐng)回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是

；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．（2）X、Y形成最簡單有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)是

．（3）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是

．（4）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有

，其反應(yīng)原理是

（用化學(xué)方程式表示）．（5）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．參考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）正四面體；（3）5.85t；（4）離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：第二周期第VIA族；；（2）X、Y形成最簡單有機(jī)物為甲烷，分子結(jié)構(gòu)是正四面體，故答案為：正四面體；

（3）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為×58.5=5.85t，故答案為：5.85t；（4）W與Z形成的化合物Na2O2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則反應(yīng)生成S、二氧化硫和HCl，只有S元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e﹣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl，故答案為：+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl．18.（7分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L

NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理________________________________________________________________________。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（1分）（2）偏小；（1分）（3）熱量不相等

，（1分）中和熱

相等

，（2分）理由：中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無關(guān)。（2分）19.鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鐵在自然界中以

態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是

，呈紅褐色的是

(填寫化學(xué)式)。(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為

。

鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是

。(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

。

A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+(4