2022年山東省臨沂市羅莊第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題

2022年山東省臨沂市羅莊第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2參考答案：D略2.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應(yīng)陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強，故D正確．故選B．3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1mol氦氣中有2NA個氦原子

B．14g氮氣中含NA個氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋

D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略4.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C略5.下列圖示實驗操作，能達到目的的是()參考答案：AA.利用焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時，需要通過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，圖示檢驗鉀離子的方法合理，故A正確；B.干燥氯氣，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用長進短出的方式，故B錯誤；C.蒸餾操作時，冷凝管通水的方向應(yīng)該是從下口進水、上口出水，且溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D.蒸發(fā)食鹽水時，必須使用玻璃棒攪拌，以使蒸發(fā)皿中物質(zhì)受熱均勻，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查了常見離子的檢驗、氣體的凈化和干燥的方法、物質(zhì)的分離與提純操作，題目難度中等。解答本題的關(guān)鍵是掌握常見的化學(xué)實驗基本操作方法，明確氣體的提純、除雜方法，本題的易錯點是C項，解題時要注意蒸餾操作的方法及實驗原理，尤其是對于冷凝管的進出水方向要有正確的認識。6.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是(

)選項甲乙、丙、丁A純凈物液氯、水玻璃、明礬B非電解質(zhì)冰醋酸、SO2、乙醇C弱電解質(zhì)CH3COOH、氨水、H2OD堿性氧化物CaO、Na2O、K2O參考答案：D試題分析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；冰醋酸是電解質(zhì)，故B錯誤；氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；CaO、Na2O、K2O屬于堿性氧化物，故D正確。7.以下實驗裝置一般不用于分離提純物質(zhì)的是（

）參考答案：C略8.根據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O則判斷下列各組物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是A.Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+

B.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C.MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

D.MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+參考答案：C氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性Cl2>Fe3+；根據(jù)反應(yīng)②可知鐵離子是氧化劑，氧化性是Fe3+>Cu2+；根據(jù)反應(yīng)③可知銅離子氧化金屬鐵，氧化性是Cu2+>Fe2+；根據(jù)反應(yīng)④可知高錳酸根離子氧化氯離子生成氯氣，則氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性強弱順序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案選C。9.H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時有熱量放出，并已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2.試回答下列問題：(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實質(zhì)________________________________________(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1________E2.(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．②用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．參考答案：略10.反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A．v(X)=0.05mol·L—1·min—1

B．v(Y)=0.10mol·L—1·min—1

C．v(Z)=0.10mol·L—1·min—1

D．v(W)=0.05mol·L—1·s—1參考答案：C11.下列對熵的理解不正確的是A.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B.體系越有序，熵值越?。辉交靵y，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)參考答案：C12.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是

A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛參考答案：C略13.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④銀色漆顏料

⑤明礬凈水

⑥明礬與蘇打制食品膨松劑

⑦易拉罐

⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片

⑨包裝糖果和小食品A.③⑤⑧⑨

B.⑥⑧⑨

C.③⑤⑨

D.③⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：D試題分析：確定鋁為食品污染源之一，因為鋁元素會導(dǎo)致腦神經(jīng)問題，使人易患老年癡呆癥，所以③制炊具、⑤明礬凈水、⑥明礬與蘇打制食品膨松劑、⑦易拉罐、⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片、⑨包裝糖果和小食品等的飲食方面應(yīng)加以控制，D正確。點評：熟悉鋁元素在日常生活中的應(yīng)用，并找到符合題意的選項14.一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：鋅片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O

石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列說法中不正確的是（）A.電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B.鋅片是負極，石墨是正極C.電池總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnOD.該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c（OH－）增大參考答案：A試題分析：A、根據(jù)鋅片電極反應(yīng)式，鋅片失去電子，鋅片作負極，石墨作正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn→外電路→石墨，通過石墨電極反應(yīng)式，得出此溶液顯堿性或中性，故說法錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，故說法正確；C、正負極電極反應(yīng)式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故說法正確；D、根據(jù)石墨電極反應(yīng)式，產(chǎn)生OH－,c（OH－）增大，故說法正確。15.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素為﹣3價D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中N元素化合價由﹣、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．【解答】解：該反應(yīng)中N元素化合價由﹣價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，故A錯誤；B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；C．NaN3中氮元素為﹣價，故C錯誤；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量==3.75mol，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑤步實驗的操作是

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：（1）16.7ml

B（3+1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小

B.無影響

C.偏小

D.偏大（各1分，共4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X（簡單錳離子在生成物中）．完成下列問題：（1）該反應(yīng)中的X離子是

，還原產(chǎn)物是

．（2）該反應(yīng)的離子方程式為：

．（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO2﹣的物質(zhì)的量為

．（4）實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．參考答案：（1）NO3﹣；Mn2+；（2）2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）0.1mol；（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑

【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】（1）MnO4﹣→Mn2+為還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，則N元素的化合價升高，據(jù)此分析；（2）據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；（3）生成1mol亞硝酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此分析；（4）據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式．【解答】解：（1）MnO4﹣→Mn2+為還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，Mn元素的化合價降低，化合價能夠升高的只有N元素，所以應(yīng)該是NO2﹣被氧化生成NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Mn2+；（2）1mol高錳酸根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol亞硝酸根離子被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，所以高錳酸根離子和亞硝酸根離子個數(shù)比為2：5，再據(jù)電荷守恒和原子守恒配平的離子方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故答案為：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）生成1mol亞硝酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO2﹣的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol；（4）NaNO2與NH4Cl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，1mol