2022年四川省德陽市集鳳中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省德陽市集鳳中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，H+向C極遷移；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>DD．B>D>C>A參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：將導(dǎo)氣管插入到飽和NaCO3溶液液面以下C.鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

參考答案：D3.將浸濕了溴水的棕紅色濾紙，掛在含二氧化硫的容器里，濾紙褪色了，這是因?yàn)椋?/p>

）A．二氧化硫具有漂白性

B.溴揮發(fā)而褪色

C.二氧化硫具有還原性，

D.溴被還原成Br—參考答案：CD略4.參考答案：A5.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的核電荷數(shù)為8，A與B化合形成化合物Z，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．A形成正一價(jià)陽離子B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定能與CO2反應(yīng)D．Z一定是M2O型離子化合物參考答案：D解析A為Na，B為O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能與H2O或CO2反應(yīng)。6.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，以此解答該題．解答：解：A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例，難度不大7.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；B．第二周期元素中，F(xiàn)沒有正價(jià)；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子．【解答】解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B．第二周期元素中，F(xiàn)沒有正價(jià)，則第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強(qiáng)，不水解，故C錯(cuò)誤；D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯(cuò)誤；故選A．8.根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(

)A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中參考答案：D【詳解】A.周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正確；C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數(shù)是2個(gè)，位于0族而不是第ⅡA族，D錯(cuò)誤。答案選D。9.下列物質(zhì)中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是

A．Al2O3

B．SiO2

C．Fe2O3

D．CuO參考答案：A10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NAB．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，44gCO2的質(zhì)子數(shù)為15NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×NA參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2O通電

C．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－參考答案：C略12.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6molB.用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol/LC.10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同D.50mL2mol/LNaCl溶液和100mL0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等參考答案：CA、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為=1mol，用1L水吸收后，溶液體積不是1L，所得鹽酸的濃度不是1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C、10g98%的硫酸(密度為1.84g?cm-3)溶液的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，與10mL18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的，故C正確；D、50mL2mol?L-1NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：注意溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的換算方法。體積為VL、密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的某溶液中，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=，使用時(shí)注意密度單位為g/cm3。13.Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-參考答案：B略14.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C15.在25℃、101kPa時(shí)，反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2；A.ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C.ΔH1>ΔH2D.CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)參考答案：C【分析】根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律及反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的關(guān)系作答。【詳解】A.由上述分析可知，CO轉(zhuǎn)化為CO2，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；B.C轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律可知，C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝（ΔH1kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5kJ·mol－1-（-282.9kJ·mol－1）]×2=－221.2kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；C.ΔH1=-393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，則ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C(s)和O2(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可用作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B

C

D

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClNa2O2反應(yīng)生成O2NaOH溶液

吸收沒有反應(yīng)的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實(shí)驗(yàn)室中使用大理石(CaCO3)和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，會(huì)混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）

。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

。（3）在某防空防災(zāi)演習(xí)現(xiàn)場，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發(fā)生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄露。人防辦立即指揮專業(yè)救援隊(duì)在事發(fā)地點(diǎn)，測定風(fēng)向，進(jìn)行事故處置。①引導(dǎo)大客車上的乘客

（填序號）；a.順風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移

b.順風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移

c.逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移

d.逆風(fēng)向低處轉(zhuǎn)移。②指導(dǎo)附近居民用浸透以下某種物質(zhì)的毛巾捂住口鼻，離開事故現(xiàn)場，這種物質(zhì)可能是

（填序號）。a.Na2CO3

b.NaOH

c.NaCl

d.NaClO③消防隊(duì)員將翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，請用化學(xué)方程式表示氯槽罐被移至水中的原因

。參考答案：（1）干燥有色布條無明顯變化，潮濕有色布條褪色（2）氫氧化鈉（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）①c

②a

③Cl2+H2O＝HCl+HclO略18.（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：

；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：

；（3）10s末，生成物D的濃度為

；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）

參考答案：（7分）（每空1分