2022年安徽省宿州市前付中學高一化學聯考試卷含解析

2022年安徽省宿州市前付中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在盛放農藥的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是

參考答案：B略2.下列說法不正確的是（）A．液氯可存儲于鋼瓶中運輸和使用B．氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應；B．只有氯氣有顏色，為黃綠色；C．能與碳酸氫鈉反應有氣泡產生說明具有酸性；D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性．【解答】解：A．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應，所以液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，故A正確；B．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈黃綠色是由于含有氯氣，故B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正確；D．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故D錯誤，故選D．3.

10g含雜質的CaCO3樣品和足量鹽酸反應，產生CO20.1mol，則樣品中可能含的雜質是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．無法確定參考答案：B4.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．S02氣體通入氯水中：SO2+2C1O-=2C1-+SOB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+COD．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O參考答案：C略5.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略6.向某化工廠排出的澄清廢液中加入BaC12溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法中，正確的是

①廢液中一定含有Ag+

②廢液中一定有CO32—

③廢液中一定有SO42—

④廢液中一定有H2SO4

A．① B．②

C．②③

D．③④參考答案：B7.下列電子式書寫正確的是參考答案：C8.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，接觸過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂在紙上，溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則①②③的化學式是

A、①AgNO3②NaBr

③AgBr

B、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3

③NaCl

D、①AgNO3②NaI

③AgI參考答案：B9.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為A．O2+2H2O+4e-=4OH-

B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2+2OH-－2e-=2H2O

D．H2－2e-=2H+參考答案：B10.實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（）

A

B

C

D參考答案：B11.由、、與和形成的氯化氫分子，其相對分子質量的數值是（

）A．2種

B．5種

C．6種

D．9種參考答案：B略12.下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．HNO3的摩爾質量是63g

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1mol參考答案：B略13.下列各組物質，其分子數相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023個CO2分子

D．18g水和1molHCl參考答案：D略14.苯作萃取劑，并用分液漏斗萃取溴水中的溴單質的實驗，下列說法正確的是（

）A．不能使用酒精作為萃取劑，因為溴單質在酒精中的溶解度比在水中的小B．靜置分層后有色層在下層，水層幾乎無色C．分液漏斗使用前應當用蒸餾水檢驗是否漏液D．振蕩、靜置分層后，依次用兩個不同的燒杯從下口分別接取上下兩層液體參考答案：C考點：分液和萃?。治觯篈．酒精與水不分層；B．苯的密度比水??；C．有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出．解答：解：A．酒精與水不分層，不能選用酒精作為萃取劑，故A錯誤；B．苯的密度比水小，有色層在上層，故B錯誤；C．分液漏斗有塞子和活塞使用前應先檢查是否漏水，故C正確；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵15.在實驗室中進行分液操作，下列儀器中一定需要的是

（

）

A．錐形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．溫度計參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A.使用容量瓶前檢驗是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為

g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D

(3)2.0

小于

(4)13.6

15解析：本題考查了一定物質的量濃度的溶液、誤差分析及物質的量濃度的計算。(1)配制一定物質的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于沒有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外還需要溶解和稀釋時用到的燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，故該題選B、C、D。(3)容量瓶沒有450mL，應選擇500mL的來配置，據公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，則所得溶液的濃度偏小。(4)濃硫酸的濃度c＝mol/L＝18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在9.5克某二價金屬的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩爾質量為_______________，該金屬元素的相對原子質量為_________________。參考答案：略18.按要求回答下列各小題：(1)對于反應：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，NH4NO2中N元素的化合價為_____；反應生成1molN2，轉移電子的物質的量為_____mol。(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發(fā)生還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O和發(fā)生氧化過程KI→I2(未配平)，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化還原過程發(fā)生，該氧化還原反應的方程式：_____。(3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4

═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。①若生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則參加反應Zn的質量為_____。②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數目_____。參考答案：(1)－3、＋3

3

(2)8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)①39

②【詳解】(1)對于反應：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，化合物NH4NO2中陽離子NH4+中N元素的化合價為-3價，陰離子NO2-中的化合價為+3價；反應生成1molN2，轉移電子的物質的量為3mol。(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發(fā)生還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O和發(fā)生氧化過程2KI→I2，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化還原過程發(fā)生，根據得失電子守恒和原子守恒，該氧化還原反應的方程式：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。答案：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)砷及其化合物有毒，砒霜為As2O3有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應根據：As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O知3①若生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L為0.2mol，則參加反應Zn的物質的量為0.6mol,參加反應Zn的質量為39g。答案：39g。②由As2O33中As的化合價由+3降低到-3；ZnZnSO4中Zn的化合價由0價升高到+2價，用雙線橋法標出As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O反應中電子轉移的方向和數目為：。答案：。19.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答下列問題：（1）在導線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。（2）負極反應式為__________________。（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為__________mol。參考答案：(1)由a到b

(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O（或H2＋2OH－－2e－===2H2O）

(3)增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數，加快電極反應速率

(4)①Li

H2O

②8.7×10－4

③32試題分析：（1）氫氧燃料電池中，氫氣發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的一極是負極；氧氣發(fā)生還