2021-2022學(xué)年陜西省西安市明達(dá)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題

2021-2022學(xué)年陜西省西安市明達(dá)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不能證明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂B.恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化C.恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化D.恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化參考答案：DA、一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B、某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C、混合氣體顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D、恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度始終不變化，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。2.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變參考答案：B略3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，由于Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，如制作耐火材料等，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的沸點(diǎn)高，液氨氣化吸熱，用作制冷劑，與其溶解性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．水參加反應(yīng)；B．電荷不守恒；C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；D．反應(yīng)生成氯化鐵．【解答】解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正確；故選：D．5.在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A．9gH2O和0.5NA個(gè)CO2B．2LCO和2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】先根據(jù)n===計(jì)算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)相同說(shuō)明含有分子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．9gH2O的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)相同，故A正確；B．沒有指出條件，二者物質(zhì)的量不一定相等，則含有分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，標(biāo)況下2.24LHCl的物質(zhì)的量為：=0.1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選A．6.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．碳的摩爾質(zhì)量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．氣體摩爾體積為22.4L/mol參考答案：C略7.下列氣體中，不能用排空氣收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2參考答案：A略8.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、根據(jù)ⅡA族的金屬元素也能生成堿；B、根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖確定位置；C、根據(jù)氦原子的最外層電子數(shù)為2；D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同．解答：解：A、因ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B、原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C、因氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如14C含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對(duì)元素周期表的組成特點(diǎn)要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會(huì)起到事半功倍的效果．9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.HCl

B.Cl2

C.NaHCO3

D.CO2參考答案：D10.實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（

）A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2克NaOH固體C．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高參考答案：D略11.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C.我國(guó)從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石參考答案：A【詳解】A.高溫時(shí)，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦，故A項(xiàng)正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過(guò)濾；

②加過(guò)量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C略13.甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出的結(jié)論是

(

)A.甲烷的分子式為CH4

B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素C.甲烷氣體中只含碳元素和氫元素

D.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略14.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是A．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)

B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5參考答案：A15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(

)A.將大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O參考答案：A【詳解】A、碳酸鈣難溶于水、醋酸是弱電解質(zhì)，大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A正確；B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中生成一水合氨和碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。（1）寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A：

裝置B：

（2）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（忽略水蒸氣）（3）NaOH的作用是

（4）在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無(wú)色氣體。

甲乙丙丁甲――↓↓

乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁

↑↓――請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。（2）這四種溶液分別是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、?。篲________（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。參考答案：（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl18.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KMnO4+

HCl﹣-﹣-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

，KMnO4發(fā)生

反應(yīng)．（3）用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2，則被氧化的HCl為

mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

．參考答案：（1）2、16、2、2、5、8；（2）Cl2；還原；（3）0.05；0.05NA．解：（1）反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，故Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；故答案為：2、16、2、2、5、8；（2）反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由HCl中﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，Cl2是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：Cl2；還原；（3）560mlCl2的物質(zhì)的量為=0.025mol，被氧化的HCl為生成Cl2，根據(jù)氯元素守恒可知被氧化的HCl為0.025mol