2022年云南省大理市鶴慶縣職業(yè)中學高二化學月考試卷含解析

2022年云南省大理市鶴慶縣職業(yè)中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．丙烯

D．苯參考答案：A略2.室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分別為1×10-7和1×10-14，此時該溶液中[S2-](mol·L-1)是A.

7.5×10-5

B.

5.7×10-9

C.

5.7×10-8

D.

1×10-14參考答案：D3.元素的性質呈周期性變化的根本原因是

(

)A．元素原子量的遞增，量變引起質變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：D略4.要使有機物轉化為可選用的試劑是A．Na

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．NaOH溶液參考答案：B略5.由乙烯，環(huán)丙烷，乙醛（C2H4O）組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質量分數(shù)為72%，則混合物中，氧元素的質量分數(shù)為

()

A．32%

B．22.65%

C．16%

D．2.14%參考答案：C略6.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為()A．3∶2∶1

B．2∶6∶2

C．3∶1∶2

D．2∶1∶3參考答案：D略7.下列物質，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3參考答案：D略8.理論上下列反應不能設計成原電池反應的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理；氧化還原反應．【分析】常溫下自發(fā)進行的氧化還原反應可設計為原電池，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．Cu、Fe元素的化合價變化，為放熱反應，可設計為原電池，故A不選；B．Zn、H元素的化合價變化，為放熱反應，可設計為原電池，故B不選；C．H、O元素的化合價變化，為放熱反應，可設計為原電池，故C不選；D．中和反應無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，不能設計為原電池，故D選；故選D．9.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是A．除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純B．適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質C．用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D．加入合金元素改善生鐵性能參考答案：B10.在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量QkJ(Q＞0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200mL。則此條件下，下列熱化學方程式正確的是()A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－QkJ·mol－1B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－10QkJ·mol－1C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝+10QkJ·mol－1D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)

ΔH＝－10QkJ參考答案：B試題分析：消耗氫氧化鈉的物質的量是0.2L×0.4mol/L=0.8mol，則需要的二氧化碳的物質的量是0.4mol，說明0.1mol丁烷完全燃燒生成0.4mol的二氧化碳放出QkJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量是10QkJ，A、ΔH的數(shù)值不對，錯誤；B、正確；C、放出熱量ΔH<0，錯誤；D、ΔH的單位是kJ/mol，錯誤，答案選B?？键c：考查熱化學方程式的書寫的判斷11.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

參考答案：略12.據(jù)報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質時，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D13.欲配制濃度為1.00mol·L-1的氯化鈉溶液100mL，必須要用到的儀器是A．試管

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．錐形瓶參考答案：C略14.肽鍵是蛋白質哪級結構中的主鍵（

）A、一級結構

B、二級結構

C、三級結構

D、四級結構參考答案：A略15.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是A．HCl

B．SiH4C．PH3

D．H2S

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計如下圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關性質實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式

。

（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置

A、B之間添加一個裝置，該裝置是

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為

請在方框內填寫出顏色變化及導致該階段顏色變化的粒子符號。階段123顏色變化

粒子符號

（4）裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是

。

（5）實驗結束后，對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是

。參考答案：（1）MnO2+4H-+2C1-

Mn2-+C12↑+2H2O

（2）III

（3）階段123顏色變化變紅紅色褪去變淺黃綠色粒子符號H+HC1OC12

（4）溶液由無色變成藍色

（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。(1)寫出元素名稱：C

、D

、E

。(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．(3)當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結構式是__________________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是

．(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)．(5)E元素原子的特征電子構型是

，在元素周期表中位置是 ，其最高價氧化物的化學式是

。參考答案：(1)氧

磷

錳（2）

σ鍵(3)CH4(電子式)

O=C=OSiO2+2OH-==SiO32-+H2O(2分)(4)O>P>Si>Li(5)3d54s2

第四周期ⅦB族

Mn2O7略18.現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h0123雨水的pH4.734.624.564.55分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)該雨水

（填“是”或“不是”）酸雨。

(2)我國以煤炭為主的能源結構決定了我國的酸雨以

（填“硝酸型”或“硫酸型”）為主。(3)在治理受酸雨影響的湖泊時，瑞典的做法是將碳酸鈣粉末噴灑到湖泊中，反應的化學方程式為

。(以硝酸型酸雨說明)。

參考答案：略19.（14分）X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：⑴X、Y兩種元素的元素符號是：

、

。X、Y可以形成一種共