2022-2023學年江蘇省南京市高二下冊化學期末專項突破模擬卷（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第頁碼11頁/總NUMPAGES總頁數(shù)56頁2022-2023學年江蘇省南京市高二下冊化學期末專項突破模擬卷（A卷）評卷人得分一、單選題1．2020年，“嫦娥五號”著陸月球，采樣返回；2021年，“天問一號”著陸巡視器在火星著陸，“祝融號”火星車在火星表面進行科學實驗。下列有關說法不正確的是A．運載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料B．“嫦娥五號”帶回的月球土壤中含有，與地球上的互為同位素C．“祝融號”火星車使用的太陽能電池板將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．“天問一號”的太陽翼使用石墨纖維作增強體，金屬為基體的復合材料2．某水合氨基酸鋅結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為B．第一電離能：C．基態(tài)的核外電子排式為D．分子中含有8個鍵3．聯(lián)氨()又稱肼，無色油狀液體，具有腐蝕性和強還原性。下列關于氮的化合物的說法不正確的是A．與中氮原子的雜化方式分別為、B．氯化銨溶液顯酸性，可用作除銹劑C．肼的沸點為113.5℃，說明肼分子間可能存在氫鍵D．水合肼的第一步電離方程式：4．聯(lián)氨()又稱肼，無色油狀液體，具有腐蝕性和強還原性。肼和水能以任意比互溶，形成穩(wěn)定的水合肼()。水合肼是二元弱堿，可由反應制備。下列關于實驗室制備水合肼的操作正確的是A．裝置甲可用于制備 B．裝置乙可用于反應過程的安全瓶C．裝置丙可用于制備水合肼 D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣5．聯(lián)氨()又稱肼，無色油狀液體，具有腐蝕性和強還原性。肼和水能以任意比互溶，形成穩(wěn)定的水合肼()。水合肼是二元弱堿，可由反應制備。堿性條件下，水合肼與銅氨溶液反應生成：。下列說法正確的是A．中配體為，配位原子為NB．反應中+2價銅得到的1個電子填充在4s軌道上C．每生成，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．的晶胞如圖所示，一個晶胞中原子的數(shù)目為26．甲硫醇()是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖所示。下列說法正確的是A．相同溫度下，在水中溶解度比大B．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C．該過程中斷裂鍵、鍵和鍵D．該過程的總反應式為7．X、Y、Z、W四種短周期元素，位于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大，它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子。下列推斷正確的是A．元素W位于周期表第二周期第VIA族B．原子半徑：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．X、Z形成的化合物中可能含有非極性共價鍵8．以硅孔雀石[主要成分為、、含、、等雜質(zhì)]為原料制備的工藝流程如下：已知：。下列說法不正確的是A．“酸浸”時，延長酸浸時間可提高銅元素的浸出率B．與鹽酸反應的離子方程式為：C．加入試劑X前，溶液中主要存在的陽離子有：、、、D．“加熱脫水”時，加入的目的是利用生成的抑制水解9．為早日實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”，研究人員利用太陽能電池將工業(yè)排放的轉(zhuǎn)化為，原理如圖所示。下列說法正確的是A．電子從P極經(jīng)緩沖溶液到N極B．每轉(zhuǎn)移時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gC．陰極的電極反應式為D．隨著反應進行，緩沖溶液中增大，減小10．下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含有和的混合溶液中滴入少量稀溶液，有白色沉淀生成B取少許與溶液共熱，冷卻后滴加溶液，最終無淡黃色沉淀沒有水解C向稀硫酸中加入足量的純鋅，產(chǎn)生氣泡速率較慢；再滴入幾滴溶液后，迅速產(chǎn)生較多氣泡是和反應的催化劑D將少量鐵粉、苯和液溴混合后產(chǎn)生的氣體通入溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應A．A B．B C．C D．D11．中成藥連花清瘟膠囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．綠原酸的分子式為B．每個綠原酸分子中含有6個手性碳原子C．綠原酸與足量反應，可消耗D．綠原酸與足量溶液反應，最多消耗12．通過下列實驗探究草酸的性質(zhì)實驗實驗操作和現(xiàn)象1加熱草酸晶體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁2室溫下，用計測得溶液的約為1.33室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下圖所示的滴定曲線下列有關說法正確的是A．依據(jù)實驗1的現(xiàn)象，確定氣體的成分僅為B．a(chǎn)、b、c對應的溶液中，水的電離程度：C．，溶液中存在D．時的溶液中：13．在恒容密閉容器中發(fā)生反應：體積投料200℃時平衡轉(zhuǎn)化率400℃時平衡轉(zhuǎn)化率容器I0.5L、90%75%容器II1L、下列有關說法不正確的是A．該反應的B．400℃時，若，則C．400℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為20.25D．400℃時，向容器I平衡體系中再加入和，此時評卷人得分二、實驗題14．是一種重要的殺菌消毒劑，也是一種煙氣(主要含、)脫硫脫硝的吸收劑。已知：溶液呈堿性；隨溶液增大，氧化性降低；生產(chǎn)成本隨著的濃度增大明顯增加。(1)①和反應可制得，寫出該反應的化學方程式_______。②和按一定比例與溶液反應也可制得，理論上與完全反應的物質(zhì)的量之比為_______。③在反應釜中用吸收煙氣，所得產(chǎn)物的離子色譜如下圖所示。寫出溶液在脫硫過程中的離子方程式_______。(2)濃度對脫除效率的影響如下圖所示。①綜合考慮脫除效率和生產(chǎn)成本，選用溶液濃度為_______。②相對于，更難脫除，可能的原因是_______。(3)煙氣中含量對脫硝的影響如下圖所示，在濃度小于時，的濃度增大，脫硝效率提高，可能的原因是_______。15．某研究小組在實驗室用硫化堿法制備，實驗裝置如下。(1)儀器a的名稱為_______，裝置B的作用是_______。(2)配制溶液時，常加入少量_______以防止出現(xiàn)渾濁和的逸出。(3)為了提高的吸收效率，在不改變裝置A中的溶液濃度、體積的條件下，還可采取的合理措施是_______。(填序號)a.適當加快攪拌速率

b.加快的流速

c.增大的接觸面積(4)制得的晶體中常含有硫酸鈉雜質(zhì)。①檢驗雜質(zhì)已知：，。檢驗產(chǎn)品中存在的實驗方案為：取少量樣品，用除氧蒸餾水溶解，_______。(可以選用的試劑：稀鹽酸、稀、溶液、溶液、溶液)②測定樣品的純度稱取1.1000g樣品，配成溶液。取的標準溶液，硫酸酸化后加入過量，發(fā)生反應：。再加入淀粉指示劑，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：，滴定至終點，滴定終點的判定方法：___。平行滴定3次，實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)()0.000.010.02滴定后讀數(shù)()26.0125.0225.01計算樣品中的純度_______(寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù))。評卷人得分三、有機推斷題16．有機物F的合成路線如下：已知：i.ii.(1)F中官能團的名稱_______。(2)步驟VI的反應類型為_______。(3)D→E的轉(zhuǎn)化需要試劑X，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)依據(jù)題中信息，設計以為原料制取的合成路線_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題干)。評卷人得分四、原理綜合題17．試劑(由亞鐵鹽與過氧化氫混合而得)能氧化去除廢水中難降解的有機物。反應原理是在催化下生成高活性的羥基自由基()，羥基自由基()是一種很強的氧化劑。(1)①利用試劑處理廢水中的有機物，當其他條件不變時，不同溫度下有機物的濃度隨時間的變化如下圖所示。時，50℃與40℃反應速率基本相同的原因是_______。②當為時，相同反應時間內(nèi)，隨投加量的增加，廢水中有機物的去除率不斷上升。當投加量超過時，廢水中有機物的去除率沒有明顯增大且還略微下降的趨勢如下圖所示。去除率先上升后略微下降可能的原因是_______。(2)電-法是試劑法的發(fā)展，是一種通過電解生成試劑的水處理技術(shù)，其原理如下圖所示。①寫出電解時陽極上發(fā)生的電極反應式_______。②寫出產(chǎn)生這步反應的離子方程式_______。③其他條件相同，比較溶液的值對廢水中有機物的去除率的影響，如下圖所示。當溶液的時，隨著溶液的增大，有機物的去除率明顯下降，可能的原因是_______?！垺弧凇b※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3838頁，共=sectionpages2727頁第頁碼39頁/總NUMPAGES總頁數(shù)56頁答案：1．C【詳解】A．液氫燃燒時放出大量的熱，產(chǎn)物只有水，是高能清潔燃料，A正確；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，則與互為同位素，B正確；C．“祝融號”火星車使用的太陽能電池板將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．復合材料指多種材料經(jīng)過人工組合得到的新型材料，復合材料包含基體和增強體兩部分，天問一號的太陽翼所使用材料符合復合材料定義，D正確；故選C。2．B【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則，H原子只有一個電子層而C原子有兩個電子層，原子外圍電子層越靠外，其上電子能量越大，要電離出一個電子需要更多的能量，故第一電離能：，B正確；C．基態(tài)的核外電子排式為，則基態(tài)的核外電子排式為，C錯誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，其中有8個單鍵和1個雙鍵，則含有9個鍵，D錯誤；故選B。3．A【詳解】A．與中氮原子的價電子對數(shù)都是4，雜化方式都是，故A錯誤；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，可用作除銹劑，故B正確；C．肼的沸點為113.5℃，分子間作用力較大，說明肼分子間可能存在氫鍵，故C正確；D．根據(jù)一水合氨的電離方程式，水合肼的第一步電離方程式為，故D正確；選A。4．B【詳解】A．用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物加熱制備，試管口應略向下傾斜，故A錯誤；B．乙裝置兩側(cè)導管都剛露出橡膠塞，裝置乙能防倒吸，將乙置于甲丙之間，可用于反應過程的安全瓶，故B正確；C．為有利于氨氣和次氯酸鈉反應，應從a口通入氨氣，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水，若用裝置丁吸收多余的尾氣，易引起倒吸，故D錯誤；選B。5．A【詳解】A．中配體為，N原子有孤對電子，則配位原子為N，A正確；B．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，則反應中+2價銅得到的1個電子填充在3d軌道上，B錯誤；C．未標明是標準狀況下，無法計算，C錯誤；D．由圖中，該晶胞中白色球位于頂點和體內(nèi)，其個數(shù)=，黑色球位于體內(nèi)，其個數(shù)為4，則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2，根據(jù)化學式知黑色球表示Cu原子，則一個晶胞中原子的數(shù)目為4，D錯誤；故答案為A。6．D【詳解】A．能形成分子間氫鍵，而不能，分子間氫鍵會增大其在水中的溶解度，則相同溫度下，在水中溶解度比小，A錯誤；B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，則該催化劑不能有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．由圖知，該過程中斷裂鍵、鍵，形成鍵，C錯誤；D．由圖知，該過程的總反應的反應物為，生成物為，則該過程的總反應式為，D正確；故選D。7．D【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，位于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大，它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，由圖知X周圍有1個共價鍵，則X為H，Y周圍有4個共價鍵，則Y為C，Z和W周圍都有2個共價鍵，則Z為O，W為S，綜上所述X、Y、Z、W分別為H、C、O、S?！驹斀狻緼．元素W為S元素，位于周期表第三周期第VIA族，A錯誤；B．電子層越多，半徑越大，相同電子層時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，B錯誤；C．W、Z為同一主族元素，同一主族元素從上到下非金屬性減弱，元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C錯誤；D．X、Z形成的化合物中可能含有非極性共價鍵，如H2O2，D正確；故選D。8．C【分析】以硅孔雀石[主要成分為、、含、、等雜質(zhì)]加入鹽酸酸浸生成二氧化碳氣體，過濾得到濾渣1為和，濾液中通入氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化銅晶體，加入SOCl2加熱脫水得到氯化銅?！驹斀狻緼．“酸浸”時，延長酸浸時間可使反應物充分反應，提高銅元素的浸出率，A正確；B．為固體與鹽酸反應的離子方程式為：，B正確；C．氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入試劑X前，溶液中主要存在的陽離子有：、、，C錯誤；D．“加熱脫水”時，加入的目的是利用生成的抑制水解，D正確；故答案為C。9．C【分析】由圖示知，該裝置外電路有光伏電池(將太陽能轉(zhuǎn)化為電能)，故為電解池裝置，在P極上，CO2得電子轉(zhuǎn)化為CO，故P極為陰極，N極為陽極，陰極電極反應式為，需要緩沖溶液提供H+，故離子交換膜為陽離子交換膜，陽極電極反應式為。【詳解】A．據(jù)分析知，P極為陰極，N極為陽極，則電子從N極經(jīng)外電路到P極，電子不能經(jīng)過溶液，A錯誤；B．據(jù)分析知，陽極電極反應式為，每轉(zhuǎn)移時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少0.5molH2O，即9g，B錯誤；C．據(jù)分析知，陰極的電極反應式為，C正確；D．根據(jù)得失電子守恒和陰陽極電極反應知，緩沖溶液流入陰極的H+和陽極流入緩沖溶液的H+數(shù)目相等，故隨著反應進行，緩沖溶液中不變，不變，D錯誤；故選C。10．A【詳解】A．向等濃度的KSCN和KBr混合溶液中加入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀AgSCN生成，同類型沉淀Ksp小的先沉淀，則，A正確；B．水解后，在酸性條件下檢驗溴離子，水解后沒有加稀硝酸至酸性，由現(xiàn)象不能說明是否水解，B錯誤；C．滴加幾滴CuSO4溶液后，Zn置換出Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，加快反應速率，與催化劑無關，C錯誤；D．溴易揮發(fā)，溴與HBr均與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能確定苯和液溴發(fā)生了取代反應，D錯誤；故答案為A。11．D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，綠原酸分子含有16個碳原子、9個氧原子，不飽和度為8，分子中氫原子數(shù)目為，故其分子式為，A錯誤；B．連4個不同基團的碳原子為手性碳原子，每個綠原酸分子中含有4個手性碳原子，B錯誤；C．綠原酸中有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵可與H2反應，則綠原酸與足量反應，可消耗，C錯誤；D．綠原酸含有1個羧基、1個酯基(羧酸與醇形成)、2個酚羥基，因此綠原酸與足量溶液反應，最多消耗，D正確；故答案為D。12．D【分析】由圖可知，V(NaOH)=25.00mL，溶質(zhì)為NaHC2O4；V(NaOH)=50.00mL，溶質(zhì)為Na2C2O4；當草酸和氫氧化鈉恰好反應時水的電離程度最大；【詳解】A．由石灰水變渾濁只能說明含有二氧化碳，無法確定氣體的成分，故A錯誤；B．酸和堿都會抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離；b點溶質(zhì)為Na2C2O4，此時對水的電離促進程度最大，應在b點水的程度最大，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，0.1mol·L-1H2C2O4溶液中存在，故C錯誤；D．V(NaOH)=25.00mL，溶質(zhì)為NaHC2O4，此時pH＜7，的電離大于水解，故，故D正確；故選D。13．B【詳解】A．由題意可知，升高溫度HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，，A正確；B．若X=4，則容器II中反應和容器I中反應相同，若X>4時，HCl本身濃度增加，轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．根據(jù)反應列出三段式：平衡常數(shù)K===20.25，C正確；D．400℃時，向容器I平衡體系中再加入和，二氧化碳不參與反應，而反應物氧氣濃度增加，平衡正向移動，，D正確；答案選B。14．(1)

(2)

相同條件下，在水中的溶解度小于(3)溶于水生成，降低了溶液的，增強了溶液的氧化性（1）①為氧化劑，反應生成，為還原劑，反應生成O2，則該反應的化學方程式為；故；②和按一定比例與溶液反應也可制得，該反應化學方程式為，所以理論上與完全反應的物質(zhì)的量之比為；故；③由圖譜知，有和生成，則脫硫過程中的離子方程式；故；（2）①由圖可知，綜合考慮脫除效率和生產(chǎn)成本，選用溶液濃度為；故；②NO難溶于水，與接觸少，脫除效率低，NO更難脫除；故相同條件下，在水中的溶解度小于；（3）當濃度小于時，隨SO2濃度增大，水溶液中發(fā)生反應向正向移動，使溶液的pH減小，氧化能力增大，所以脫硝效率提高；故溶于水生成，降低了溶液的，增強了溶液的氧化性。15．(1)

分液漏斗

平衡氣壓，用長頸漏斗防止錐形瓶內(nèi)壓強過大(2)(溶液)(3)ac(4)

加入過量的稀鹽酸，(有乳黃色沉淀)，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品中含有

當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且30秒不恢復

94.69%【分析】實驗設計利用Na2SO3與濃硫酸反應制備SO2，并通過裝置B進行穩(wěn)壓調(diào)流，保證SO2勻速通入反應容器三頸燒瓶中，發(fā)生反應制備Na2S2O3；制備過程中要注意反應物及產(chǎn)物的水解抑制問題；定量測定產(chǎn)品中Na2S2O3純度時，利用定量標準KMnO4溶液與過量KI溶液反應制備一定量I2，再用樣品配置的溶液反向滴定I2，通過數(shù)據(jù)采集Na2S2O3溶液所耗用體積并通過反應方程式計算，確定樣品中Na2S2O3純度；（1）根據(jù)題目所給圖像可知，儀器a是“分液漏斗”；裝置B中長頸漏斗的存在可以調(diào)節(jié)集氣瓶內(nèi)液面高度，從而“平衡氣壓，用長頸漏斗防止錐形瓶內(nèi)壓強過大”；（2）由于S2-易水解，故在溶液中加一定量的“NaOH”，可以抑制S2-的水解；（3）為了提高對SO2的吸收效率，需要加大反應速率，在溶液中，只有增加反應物接觸面積，才能有效提高反應速率，所以本問應選填“ac”；（4）根據(jù)檢驗的基本方法，本問第一空應填“加入過量的稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品中含有”；滴定終點，標準液略過量，所以指示劑變色過程是“當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去且30秒不恢復”；三次滴定數(shù)據(jù)舍去第一次誤差較大的，剩余兩組數(shù)據(jù)所得平均值為，設I2物質(zhì)的量為x，代入方程式計算，解之得x=5.25×10-4mol，將I2的物質(zhì)的量代入化學方程式，設Na2S2O3物質(zhì)的量為y，解之得y=1.05×10-3mol，這是平均25mL溶液中的Na2S2O3的物質(zhì)的量，所以根據(jù)，100mL溶液中Na2S2O3總物質(zhì)的量為n=4.2×10-3mol，故樣品中Na2S2O3?5H2O的純度為。16．(1)醚鍵、酯基(2)取代反應或酯化反應(3)(4)、、；(5)【分析】A為烴，根據(jù)III得到的產(chǎn)物，判斷出反應III為取代反應，即A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，反應IV發(fā)生水解反應，即D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，反應VI為酯化反應，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式和，推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)反應II的條件，反應II發(fā)生水解反應，即B為。（1）F為，其官能團的名稱為醚鍵、酯基；故醚鍵、酯基；（2）據(jù)分析知，步驟VI發(fā)生的是酯化反應，其反應類型為取代反應或酯化反應；故取代反應或酯化反應；（3）D為，E為，根據(jù)推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；故；（4）E為，其同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸形成的酯，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，同時滿足以上條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、；故、、；（5）發(fā)生水解反應生成，再發(fā)生催化氧化反應生成，再繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成，最后根據(jù)推出與氯氣在紅磷和加熱條件下反應生成，其合成路線為;故。17．(1)

隨溫度升高，反應速率加快，同時溫度升高，升高羥基自由基發(fā)生焠滅(或溫度升高過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣)，下降，反應速率減慢，40℃升溫至50℃時，前兩個因素對速率的影響大致抵消

濃度增大，有足夠與反應生成，降解速率加快，去除率上升；濃度過大，多余的會消耗已經(jīng)生成的，溶液中的含量減少，降解速率減慢，去除率降低(2)

時，隨增大，濃度降低，陰極不能及時產(chǎn)生足夠的用于反應；同時隨增大，陽極生成的水解生成氫氧化物，減少的生成，影響有機物的去除率（1）①由圖知，，40℃50℃，升高溫度化學反應速率應該加快，但是50℃時，溫度升高羥基自由基發(fā)生焠滅(或溫度升高過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣)，導致c()下降，前兩個因素對速率的影響大致抵消，所以50℃與40℃反應速率基本相同；故隨溫度升高，反應速率加快，同時溫度升高，升高羥基自由基發(fā)生焠滅(或溫度升高過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣)，下降，反應速率減慢，40℃升溫至50℃時，前兩個因素對速率的影響大致抵消；②去除率先上升后略微下降可能的原因是濃度增大，有足夠與反應生成，增多導致降解速率加快，去除率上升；濃度過大，多余的會消耗已經(jīng)生成的，溶液中的含量減少，降解速率減慢，去除率降低；故濃度增大，有足夠與反應生成，降解速率加快，去除率上升；濃度過大，多余的會消耗已經(jīng)生成的，溶液中的含量減少，降解速率減慢，去除率降低；（2）①由圖知，陽極上Fe失去電子生成Fe2+，則電解時陽極上發(fā)生的電極反應式為；故；②由圖知，產(chǎn)生這步反應的反應物為，生成物為，則產(chǎn)生這步反應的離子方程式為；故；③當溶液的時，隨著溶液的增大，有機物的去除率明顯下降，可能的原因是時，隨增大，濃度降低，陰極不能及時產(chǎn)生足夠的用于反應；同時隨增大，陽極生成的水解生成氫氧化物，減少的生成，影響有機物的去除率；故時，隨增大，濃度降低，陰極不能及時產(chǎn)生足夠的用于反應；同時隨增大，陽極生成的水解生成氫氧化物，減少的生成，影響有機物的去除率。2022-2023學年江蘇省南京市高二下冊化學期末專項突破模擬卷（B卷）評卷人得分一、單選題1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。下列有關說法中正確的是A．使用光導纖維進行太陽能發(fā)電，獲得綠色電力B．利用新型材料和技術(shù)將二氧化碳“填埋”有利于實現(xiàn)碳中和C．利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化制成甲醇等清潔能源D．向燃煤中添加碳酸鈣，減少污染氣體排放，有利于碳中和2．設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說法正確的是A．常溫常壓下，22g氣體中含有的原子數(shù)為B．溶液中，含有的鈉離子總數(shù)為C．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1D．個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子個數(shù)比為5∶43．2022年2月4日北京冬奧會開幕了，精彩的冬奧會離不開“化學元素”，下列敘述錯誤的是選項冬奧會的“化學元素”敘述A二氧化碳直冷制冰技術(shù)打造世界“最快冰面”二氧化碳為無毒氣體，符合綠色冬奧理念B用石墨烯制作冬奧會賽時制服“山河映朝霞”系列石墨烯主要目的是增加制服硬度C“極速”液氮速凍機，-35℃下保證食品品質(zhì)與安全氮氣熔點很低，可以達到“極速”冷凍效果D智能穿戴式體溫計“腋下創(chuàng)可貼”是防疫利器，精準實時自動報溫，充電1小時可使用10天微型原電池為“腋下創(chuàng)可貼”溫度計提供電能A．A B．B C．C D．D4．下列除雜試劑選擇正確且除雜過程涉及氧化還原反應的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A()B溶液()氨水C()酸性溶液D()飽和溶液A．A B．B C．C D．D5．下列離子方程式書寫正確的是A．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+B．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：++H2O=Al(OH)3↓+6．下圖有關電化學的示意圖正確的是A．圖1表示鋅銅原電池 B．圖2表示粗銅的精煉C．圖3表示鐵片上鍍鋅 D．圖4表示驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物7．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物可能具有的性質(zhì)是①能發(fā)生氧化反應

②能使溴水褪色③與乙酸發(fā)生酯化反應④與碳酸氫鈉溶液反應A．①② B．③④ C．①④ D．全部8．熔噴布是制口罩的主要材料，其主要成分為聚丙烯纖維。聚丙烯可由丙烯()為原料制備。下列有關說法正確的是A．丙烯與丙烷互為同分異構(gòu)體 B．聚丙烯是天然有機高分子化合物C．聚丙烯的鏈節(jié)為 D．丙烯與通過加成反應合成聚丙烯9．下列有關金屬鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．金屬鈉質(zhì)地柔軟，可用于冶煉金屬鈦B．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多C．過氧化鈉呈淡黃色，可用作供氧劑D．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑10．下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是A．N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)存在氮氮三鍵B．NO、NO2均為酸性氧化物C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬11．下列說法正確的是A．用強光照射新制氯水，光照過程中，氯水的pH減小B．FeO、都是堿性氧化物，與氫碘酸反應，都只生成鹽和水C．堿金屬單質(zhì)與氧氣反應時，鈉的反應比鋰劇烈，兩者都生成過氧化物D．火山口附近的硫單質(zhì)會被大氣中的氧氣氧化生成12．下列敘述錯誤的是A．二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃 B．硅是應用最廣泛的半導體材料之一C．高純度的硅可用于制造計算機芯片 D．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在13．下列“類比”合理的是A．鐵銹的主要成分是，銅銹的主要成分是B．S在空氣中燃燒生成SO2，N2在空氣中燃燒生成NO2C．CO2能溶于水生成碳酸，SiO2能溶于水生成硅酸D．與溶液反應生成和，與溶液反應生成和14．實驗室用如圖裝置探究SO2氣體的某些化學性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性溶液，紫色褪去C．能表明的還原性比的強的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色D．裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣15．實驗是化學研究的基礎。針對下列兩個實驗的敘述不正確的是A．實驗①中溶液變?yōu)辄S色 B．實驗①中溶液變?yōu)樗{色C．實驗②中試管內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色 D．實驗②可用于檢驗16．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A．對比①和②可以說明還原性：B．②中根據(jù)試管口出現(xiàn)白霧說明有產(chǎn)生，證明酸性：C．③中濃被還原成D．收集①中產(chǎn)生的氣體溶于水形成有色溶液，將③中產(chǎn)生的氣體通如其中，證明③中產(chǎn)生的氣體具有漂白性17．下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項操作與現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀硫酸亞鐵已變質(zhì)B在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀用CaCl2溶液可鑒別KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2A．A B．B C．C D．D18．下列圖像表示錯誤的是A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．向H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入粉D．向NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2：1的混合溶液中通入CO219．A、X、Y、Z是中學化學常見物質(zhì)，它們之間在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分反應中的沒有標注)，其中A、X、Y、Z均含有同一種元素。下列有關敘述錯誤的是A．若A為碳單質(zhì)，則Z為碳酸B．若A為，Z為硫酸，則X可與A反應生成單質(zhì)SC．若A為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Z不一定能與金屬銅反應生成YD．若反應①②③都是氧化還原反應，則A、X、Y、Z中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)四種化合價20．某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同學設計并完成了如圖實驗：已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH、Mg2+、SO和NOB．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl—D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO421．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素有銅、氯、氫B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2未參與化學反應C．圖示轉(zhuǎn)化的總反應是2H2S+O22S+2H2OD．當回收得到1mol硫單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol22．科學研究發(fā)現(xiàn)在不同金屬催化劑的作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮，以達到消除污染的目的，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．銥的表面發(fā)生反應：B．導電基體上消除含氮污染物的總反應為C．若導電基體上只有單原子，含氮污染物也能被消除D．導電基體上的顆粒增多不利于降低溶液中的含氮量23．生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除，電解裝置如圖1.除氮的原理如圖2；除磷的原理是利用Fe2+將轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖3為某含C1-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH變化。下列說法不正確的是A．產(chǎn)生Fe2+的主要過程是：Fe-2e-=Fe2+B．除磷時陰極產(chǎn)物是H2C．0-20min時，石墨與電源正極相連D．在20-40min時脫除的元素是氮元素24．實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如下實驗，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說法正確的是A．X溶液顯無色B．參加反應的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占25%C．NO和Y均為還原產(chǎn)物D．NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol評卷人得分二、填空題25．硫、氮元素是高中化學學習的兩種重要非金屬元素，其價類二維圖分別如圖所示：(1)圖中物質(zhì)“a”的化學式是_______(2)d的溶液與H2S發(fā)生反應的化學方程式：_______；c的濃溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：_______(3)將足量的a氣體通入下列溶液中，始終沒有明顯反應現(xiàn)象的是_______(填標號)。A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液(4)已知e為鉀元素的正鹽，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化為K2SO4，Cr2O被還原為Cr3+，寫出此反應的化學方程式：_______。(5)圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：為了防止環(huán)境污染，用NaOH溶液進行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中NO2與NO的體積比的范圍是_______。評卷人得分三、工業(yè)流程題26．煅燒黃鐵礦會生成一種紅棕色物質(zhì)，以煅燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍顏料。工藝流程如下：回答下列問題：(1)煅燒黃鐵礦的化學方程式為_______，濾渣①的主要成分為_______(填化學式)。(2)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應的離子方程式為_______。(3)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中的化合價為_______，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為_______和_______(填化學式，不引入雜質(zhì))。評卷人得分四、實驗題27．高鐵酸鉀()是優(yōu)質(zhì)水處理劑。實驗室制取的裝置如圖。的制備原理為：回答下列問題(1)A裝置的作用是_______。盛濃鹽酸的儀器名稱為_______。(2)裝置C的作用是_______。B裝置內(nèi)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，說明B中反應已停止。(3)分析是優(yōu)質(zhì)水處理劑的原因可能是_______。(4)當上述反應消耗標準狀況下時，生成質(zhì)量為_______。評卷人得分五、有機推斷題28．G是合成某藥物的中間體，一種合成路線如下：已知：①；②?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中含有官能團為_______；B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)B→C的反應類型是_______，在核磁共振氫譜上C有_______組峰(填數(shù)字)。(3)F→G的化學方程式為_______。(4)在E的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機物有_______種(不考慮立體異構(gòu)體)。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應③苯環(huán)上有3個取代基(5)根據(jù)上述有關知識，以苯甲醇為原料合成某藥物中間體，設計合成路線_______(無機試劑自選)。答案第=page1616頁，共=sectionpages1616頁答案第=page1515頁，共=sectionpages1616頁答案：1．B【詳解】A．太陽能發(fā)電即光伏發(fā)電使用的材料是單質(zhì)硅，而不是二氧化硅，A錯誤；B．利用新型材料和技術(shù)將二氧化碳“填埋”可減少空氣中二氧化碳含量，有利于實現(xiàn)碳中和，B正確；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，碳的化合價降低，二氧化碳是被還原而不是被氧化，C錯誤；D．向燃煤中添加碳酸鈣，可減少二氧化硫的排放量，但增加了二氧化碳的排放量，D錯誤；故選B。2．C【詳解】A.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)為1.5NA，故A項錯誤；B.未告知溶液體積無法計算Na2SO4溶液中含有的鈉離子總數(shù)，故B項錯誤；C.2.3g鈉物質(zhì)的量為0.1mol，鈉變?yōu)殁c離子失去一個電子，因此2.3g鈉變成鈉離子失去電子數(shù)為0.1NA，故C項正確；D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子個數(shù)比為4∶5，D錯誤。故C。3．B【詳解】A．通常情況下二氧化碳是一種無色無味的氣體，是空氣的組成成分之一，無毒，二氧化碳直冷制冰符合綠色冬奧理念，A項正確；B．用石墨烯制作冬奧會賽時制服“山河映朝霞”系列，使用石墨烯的主要目的是石墨烯具有超強的導熱性、升溫快速，B項錯誤；C．“極速”液氮速凍機主要利用N2的熔點很低，能迅速降溫的特點，可使食品快速結(jié)晶，-35℃下保證食品品質(zhì)與安全，C項正確；D．智能穿戴式體溫計“腋下創(chuàng)可貼”是防疫利器，精準實時自動報溫，充電1小時可使用10天，微型原電池能將化學能轉(zhuǎn)化成電能，為“腋下創(chuàng)可貼”溫度計提供電能，D項正確；答案選B。4．A【詳解】A．Fe與反應生成，可除去雜質(zhì)，鐵元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，故A符合題意；B．氨水可與FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，若過量會引入新雜質(zhì)，也沒有涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．CH2

=CH2和CH3CH2OH都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能除雜，故C不符合題意；D．CH3COOH可與飽和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳和醋酸鈉，CH3COOCH2CH3與飽和Na2CO3溶液不反應，且溶解度較小而析出，可以除雜，但不涉及氧化還原反應，故D不符合題意；答案選A。5．D【詳解】A．NaClO溶液中通入過量SO2氣體，ClO-氧化SO2為，反應的離子反應為ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，故A錯誤；B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：，故B錯誤；C．將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；D．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子反應為++H2O=Al(OH)3↓+，故D正確；故選：D。6．D【詳解】A．鋅銅原電池，銅棒應該插入硫酸銅溶液中，鋅棒應該插入硫酸鋅溶液中，故A錯誤；B．粗銅的精煉，粗銅連接電源正極、精銅連接電源負極，故B錯誤；C．鐵片上鍍鋅，鋅連接電源正極、鐵連接電源負極，故C錯誤；

D．根據(jù)電流方向，可知該裝置碳棒為陽極、鐵棒為陰極。陽極生成氯氣，用淀粉碘化鉀溶液檢驗氯氣，陰極生成氫氣、氫氧化鈉，陰極附近溶液變紅，用向下排空氣法收集氫氣，故D正確；選D。7．D【詳解】該有機物含有三種官能團：碳碳雙鍵、羧基、羥基，兼有三者的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應、能使溴水褪色、能與乙酸發(fā)生酯化反應、能與碳酸氫鈉溶液反應。答案為D。8．C【詳解】A．丙烯分子式為，丙烷分子式為，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，描述錯誤，不符題意；B．聚丙烯是丙烯人工合成有機高分子化合物，描述錯誤，不符題意；C．聚丙烯的鏈節(jié)為，描述正確，符合題意；D．丙烯可通過自身加聚反應合成聚丙烯，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。9．D【詳解】A．金屬鈉有較強還原性，可用于冶煉金屬鈦，A項錯誤；B．碳酸氫鈉可以與酸反應，對人體傷害小，故可用于治療胃酸過多，B項錯誤；C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，故可用作供氧劑，C項錯誤；D．次氯酸鈉具有強氧化性，可以殺菌消毒，故可用作環(huán)境消毒劑，D項正確；答案選D。10．B【詳解】A．N2分子存在氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能很大，所以化學性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B．酸性氧化物與堿發(fā)生反應生成鹽和水，且不發(fā)生化合價變化，NO不能與堿反應，NO2與堿溶液發(fā)生氧化還原反應，二者均不是酸性氧化物，故B錯誤；C．濃鹽酸揮發(fā)出HCl，與NH3反應生成氯化銨，可以觀察到白煙，故可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；D．HNO3具有強氧化性，可與銅、銀反應，故D正確；故選B。11．A【詳解】A．用強光照射新制氯水，光照過程中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺娝?，氯水的pH減小，故A正確；B．具有氧化性，與氫碘酸反應的方程式為，故B錯誤；C．鋰與氧氣反應時，生成氧化鋰，故C錯誤；D．硫單質(zhì)被氧氣氧化生成，故D錯誤；選A。12．D【詳解】A．制取玻璃的原料有純堿、石灰石、石英，故二氧化硅(俗稱石英)可用于生產(chǎn)玻璃，A正確；B．Si元素處于元素周期表金屬與非金屬交界處，導電性介于導體和絕緣體之間，因此硅是應用最廣泛的半導體材料之一，B正確；C．高純度的硅是良好的半導體，因此是制造計算機芯片的主要材料，C正確；D．硅元素在自然界中以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，不存在單質(zhì)硅，D錯誤；故合理選項是D。13．D【詳解】A．銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，故A錯誤；B．N2在空氣中和氧氣在高溫或放電條件下生成NO，故B錯誤；C．SiO2不能和水反應，故C錯誤；D．Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO和水，Br2與NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO和水，故D正確；故選D。14．B【詳解】A．A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，表明溶液中有生成，從而表明FeCl3將SO2氧化為，A中發(fā)生了氧化還原反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，A項正確；B．SO2、Cl-都具有還原性，都可以和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應使酸性KMnO4溶液褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，B項錯誤；C．B中發(fā)生反應為SO2+I2+2H2O=4H+++2I-，根據(jù)同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，則SO2的還原性比I-強，觀察到的實驗現(xiàn)象為B中藍色溶液褪色，C項正確；D．SO2是一種有刺激性氣味的有毒氣體，會污染環(huán)境，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，D項正確；答案選B。15．A【詳解】A．實驗①，氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，淀粉遇碘溶液變藍，故A錯誤；B．實驗①，氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，淀粉遇碘溶液變藍，故B正確；C．Fe3+遇SCN-溶液變紅，實驗②中試管內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色，故C正確；

D．Fe3+遇SCN-溶液變紅，滴加KSCN，若溶液變紅，說明一定含有，實驗②可用于檢驗，故D正確；選A。16．A【詳解】A．①試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生為Br2，則濃硫酸與NaBr固體產(chǎn)生Br2，②試管口有白霧產(chǎn)生為HCl氣體，則濃硫酸與NaCl固體產(chǎn)生HCl，①試管發(fā)生氧化還原反應，②試管為非氧化還原反應，對比①和②可以說明還原性：，A項正確；B．②中根據(jù)試管口出現(xiàn)白霧說明有產(chǎn)生，發(fā)生的反應為非氧化還原反應，濃硫酸的沸點高，而HCl的沸點低，證明沸點：，B項錯誤；C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2氣體，為強酸制弱酸，濃硫酸未被還原成SO2為非氧還原反應，C項錯誤；D．將①中的Br2溶于水，再將③產(chǎn)生的SO2氣體通入后，溴水溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為：，SO2化合價升高，證明SO2具有還原性，D項錯誤；答案選A。17．B【詳解】A．Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化為Fe3+，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能說明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故A錯誤；B．鈉和乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生，說明鈉的密度大于乙醇的密度，故B正確；C．NaHCO3溶液和CaCl2不反應，故C錯誤；D．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，發(fā)生反應，溶液變藍色，生成白色沉淀是CuI，故D錯誤；選B。18．D【詳解】A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始時鹽酸過量，反應第一步：+4H+=Al3++2H2O，此時無沉淀，設此時加入NaAlO2的物質(zhì)的量為1mol，的當酸中H+全部反應完畢后，消耗1mol，生成1molAl3+，之后發(fā)生反應第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此時開始產(chǎn)生沉淀，Al3+全部參加反應后沉淀達到最大值，消耗3mol，則無沉淀時消耗的物質(zhì)的量與沉淀最大值時消耗的物質(zhì)的量之比為1:3，A正確；B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，設NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為2mol，反應第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此時沉淀增速最快，對應斜率最大，消耗3molBa(OH)2，生成2molAl(OH)3；第一步反應Al3+全部沉淀，剩余1mol和2mol，之后發(fā)生反應第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀達到最大值，消耗1molBa(OH)2；再加入1molBa(OH)2時OH-過量，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(擴大2倍，與第一步生成的2molAl(OH)3對應)，沉淀減少一部分；這三步反應消耗的Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為3:1:1，B正確；C．H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2:1的混合稀酸溶液中，H+與之比為5:1，設HNO3的物質(zhì)的量為1mol，則混合稀酸溶液中，H+的物質(zhì)的量為5mol，的物質(zhì)的量為1mol，逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應第一步：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，有氣體產(chǎn)生，當NO全部消耗時，剩余1molH+，生成1molFe3+和1molNO，消耗1molFe；之后發(fā)生第二步反應：Fe+Fe3+=Fe2+(擴大倍為了與第一步生成的1份Fe3+對應)，無氣體產(chǎn)生，當Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+后，消耗0.5molFe；之后發(fā)生第三步反應：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反應剩余1molH+，故方程式擴大倍)，有氣體產(chǎn)生，消耗0.5molFe；這三步反應消耗的Fe比例為2:1:1，C正確；D．NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比為1:4，設NaOH的物質(zhì)的量為2mol，則Ca2+和OH-物質(zhì)的量分別為1mol和4mol；通入CO2，發(fā)生反應第一步：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，此時有沉淀產(chǎn)生，當Ca2+完全沉淀時，沉淀達最大值，消耗1molCO2；之后發(fā)生反應第二步：2OH-+CO2=+H2O，此時無現(xiàn)象，當OH-完全反應時，消耗1molCO2；之后發(fā)生反應第三步：+CO2+H2O=2，此時無現(xiàn)象，當完全反應時，消耗1molCO2；再之后發(fā)生反應第四步：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2，此時沉淀逐漸溶解，當CaCO3完全反應時沉淀完全溶解，消耗1molCO2；則產(chǎn)生沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量:無現(xiàn)象消耗的CO2的物質(zhì)的量:沉淀溶解消耗的CO2的物質(zhì)的量=1:2:1，D錯誤；故選D。19．D【詳解】A．若A為碳單質(zhì)，X為CO，Y為CO2，Z為H2CO3，A正確；B．若A為H2S，Z為H2SO4，則X為SO2，Y為SO3，H2S與SO2能生成S，B正確；C．若A為S，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，硫酸與銅不能生成SO3；若A為NH3，X為NO，Y為NO2，Z為HNO3，Cu與濃硝酸反應生成NO2，綜上Z不一定能與金屬銅反應生成Y，C正確；D．若反應①②③都是氧化還原反應，如A為Na，X為Na2O，Y為Na2O2，Z為NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一種元素Na只有1價和+1價，D錯誤；故選D。20．B【分析】由實驗現(xiàn)象可知，試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液共熱反應生成遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色的氣體1說明氣體1為氨氣，試樣溶液中會有銨根離子，生成能部分溶于酸的沉淀1說明沉淀1中含有硫酸鋇和氫氧化鎂，試樣溶液中含有硫酸根離子和鎂離子；含有氫氧化鋇的溶液1與二氧化碳反應生成能溶于酸并發(fā)出氣體的沉淀2說明溶液1中可能存在偏鋁酸根離子，沉淀2中含有碳酸鋇，可能含有氫氧化鋁，試樣溶液中可能存在鋁離子；溶液2與鋁和堿共熱反應生成遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色的氣體2說明氣體2為氨氣，試樣溶液中一定含有硝酸根離子；由于沒有設計實驗驗證溶液中是否存在鈉離子和氯離子，所以試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，可能存在鋁離子、鈉離子和氯離子?！驹斀狻緼．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，故A正確；B．由分析可知，試樣溶液中可能存在鋁離子，故B錯誤；C．由分析可知，試樣溶液中可能存在鈉離子和氯離子，故C正確；D．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，則霧霾中可能存在硝酸鈉、氯化銨和硫酸鎂，故D正確；故選B。21．B【詳解】A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價改變的有鐵、硫、氧，化合價不變的元素有銅、氯、氫，故A正確；B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2是催化劑，參與了化學反應，故B錯誤；C．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，硫化氫在催化劑作用下被氧氣氧化為硫，圖示轉(zhuǎn)化的總反應是2H2S+O22S+2H2O，故C正確；D．根據(jù)總反應2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合價由-2升高為0，當回收得到1mol硫單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；選B。22．C【詳解】A．根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和水，反應為，A正確；B．根據(jù)圖示可知，導電基體上H2、為反應物，NO為中間產(chǎn)物，N2O為產(chǎn)物，故導電基體上消除含氮污染物的總反應可表示為，B正確；C．由圖示可知，導電基體Cu上的轉(zhuǎn)化原理是在單原子Pt和單原子Cu協(xié)同催化作用下，將溶液中的轉(zhuǎn)化為N2O氣體，在氣體中又在銥的催化作用下將氫氣和N2O轉(zhuǎn)化成無污染的N2，C錯誤；D．從圖示可知，硝酸根離子在Pt顆粒上得電子變?yōu)殇@根離子，導電基體上的Pt顆粒增多不利于降低溶液中的含氮量，D正確；故答案為C。23．D【詳解】A.由題干圖1所示信息可知，當鐵電極與電源正極相連作陽極時，即可產(chǎn)生Fe2+，該主要過程的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，A正確；B.除磷時，F(xiàn)e作陽極，石墨作陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，除磷時陰極產(chǎn)物是H2，B正確；C.根據(jù)圖3中0～20min溶液pH的變化可知，脫除的元素是氮元素，此時石墨作陽極，鐵作陰極，C正確；D.除磷時，F(xiàn)e作陽極，石墨作陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，溶液pH會增大，則圖3中20～40min溶液pH增大，所以20～40min脫除的元素是磷元素，D錯誤；故D。24．B【分析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無氣體生成，生成Cu2S時銅元素從0價升高到+1價、硫元素從+6價降低到-2價，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價升高)，按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)X為CuSO4，配平得到該反應方程式為：【詳解】A．X溶液中含有Cu2+，溶液為藍色，A項錯誤；B．根據(jù)反應方程式，參加反應的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占，B項正確；C．Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應：，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物，C項錯誤；D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，溶解操作時，Cu2S的氧化產(chǎn)物可能為Cu2+、S或Cu2+、S、，當Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、S時，發(fā)生反應：，0.6molCu2S得到0.8molNO與0.6molS，NO與S物質(zhì)的量之和為1.4mol，當Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、時，發(fā)生反應：，0.6molCu2S只得到2molNO，NO與S物質(zhì)的量之和為2mol，根據(jù)題圖，反應一定有S單質(zhì)生成，則，故NO與Y的物質(zhì)的量之和不可能為2mol，D項錯誤；答案選B。25．(1)SO2(2)

2H2S+H2SO3＝S↓+3H2O

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)BC(4)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O(5)≥1（1）圖中物質(zhì)“a”表示+4硫的氧化物，其化學式是SO2，故答案為SO2；（2）“d”是亞硫酸，與氫硫酸反應生成單質(zhì)硫和水，方程式為2H2S+H2SO3＝S↓+3H2O；“c”是硫酸，其濃溶液，即濃硫酸與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）a為SO2，則：A．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，進一步反應生成硫酸鋇白色沉淀，不符合題意，故A錯誤；B．若反應生成亞硫酸鈣沉淀，同時有鹽酸生成，而亞硫酸鈣溶于鹽酸，故二氧化硫不能與CaCl2溶液反應，沒有明顯現(xiàn)象，符合題意，故B正確；C．H2O2溶液將二氧化硫氧化生成硫酸，反應沒有明顯現(xiàn)象，符合題意，故C正確；D．亞硫酸的酸性比碳酸強，將二氧化硫通入Na2CO3溶液中有二氧化碳生成，產(chǎn)生氣泡，不符合題意，故D錯誤，故答案為BC；（4）“e”為鉀元素的正鹽，是+4價硫元素的含氧酸鹽，故e為K2SO3，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化為K2SO4，Cr2O被還原為Cr3+，反應的化學方程式為3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；（5）如果只有NO2，發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO，不能