2022山西省呂梁市離石交口中學(xué)高二化學(xué)月考試卷

2022山西省呂梁市離石交口中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．半導(dǎo)體材料

D．制農(nóng)藥的材料參考答案：C試題分析：A．可以用于做催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過(guò)渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤；故選C．考點(diǎn)：元素周期表的應(yīng)用2.既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是

A、NH4NO3

B、NaOH

C、H2SO4

D、H2O參考答案：A3.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(

)

A.甲苯

B．硝基苯

C．2—甲基丙烯

D．2—甲基丙烷參考答案：D略4.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷的燃燒熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：B略5.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

(

)

乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A.②與③

B.③與④

C.①與④

D.①與②參考答案：A略6.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是A．銅和濃硝酸反應(yīng)

B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．氧化銅和硝酸反應(yīng)

D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)參考答案：C試題分析：從經(jīng)濟(jì)角度分析，制取等量的硝酸銅時(shí)，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時(shí)最好不要對(duì)環(huán)境造成污染．A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯(cuò)誤．B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯(cuò)誤．C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒(méi)有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故C正確．D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯(cuò)誤．故選C．7.室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3·H2O的電離程度相同

B．溫度升高，Ka增大、Kb減小C．室溫下，CH3COOH溶液中的C（H+）與NH3·H2O中的C（OH—）相等D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH溶液中的C（H+）與NH3·H2O中的C（OH—）相等參考答案：BC略8.NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)食鹽中是否含有NaNO2的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．FeSO4

KSCN

D．KI

淀粉參考答案：B9.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有

A．1種

B．2種

C．3種

D．8種參考答案：C10.烹魚(yú)時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚(yú)具有特殊的香味，這種香味來(lái)自于A．食鹽

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯參考答案：D11.2．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1參考答案：B略12.用鋰制造的電池性能優(yōu)越，如心臟起搏器中使用的新型Li－I2電池，其使用壽命已超過(guò)10年，Li－I2電池在使用時(shí)要不斷地充電、放電，其中發(fā)生的某一化學(xué)反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li＋I(xiàn)2＝2LiI，下列說(shuō)法正確的是（

）A．負(fù)極反應(yīng)是2I－－2e－＝I2

B．該電池以LiI水溶液為電解質(zhì)溶液C．以惰性非水有機(jī)溶劑為電解質(zhì)

D．這是電池放電的化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略13.對(duì)0.1mol/LNa2CO3溶液進(jìn)行如下操作,能使水解平衡發(fā)生移動(dòng),但水解的平衡常數(shù)不變、pH升高的是

A.加水稀釋

B.升高溫度

C.加入BaSO4固體

D.加入少量NaOH溶液參考答案：D略14.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對(duì)下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是

A．CF3Br──1301

B．CF2Br2──122C．C2F4Cl2──242

D．C2ClBr2──2012參考答案：B略15.下列敘述正確的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)A⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_________。堿石灰的作用是____________________________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是_______________________________。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是______________，其理由是___________________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_____________________________。參考答案：⑴NH4HCO3

或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到純凈的NH3

(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在純O2中燃燒,先通入O2可排進(jìn)空氣使NH3在純凈的O2氛圍中燃燒.②4NH3+3O2=2N2+6H2O

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在25℃下，將amol·L-1的CH3COONa與0.02mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：（1）a

▲

0.02（填“<”、“>”或“=”）；（2）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1，c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1；（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

▲

（用含a的代數(shù)式表達(dá)）。（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是

▲參考答案：（1）>；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；（4）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（每空2分）18.(10分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)

（填“變小”“變大”“不變”）.步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：Ⅰ.陽(yáng)極泥的綜合利用：(2)稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)①Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2+3H2O<<1②Au3++4Cl—

AuCl4—>>1

(3)從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：

Ⅱ.濾液含量的測(cè)定：

以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：(4)則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L—1，(5)則100mL濾液中Fe2+的濃度為

mol·L—1參考答案：(1)正極，Cu2++2e=Cu，變小(各1分)

（2）3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O（1分）；

（3）濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行較完全，使反應(yīng)①中Au3+濃度顯著下降，平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）(4)0.5

（2分）

(5)0.1

（2分略19.（6分）（Ⅰ）1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。按此理論，下列粒子①HS－；②NH；③HCl；④OH－；⑤H2PO；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO；⑨HCO；⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有_______。（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3還弱的酸