2022四川省達(dá)州市渠縣清溪中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022四川省達(dá)州市渠縣清溪中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（

）A.三種

B.四種

C.五種

D.六種參考答案：B略2.從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑參考答案：C略3.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br參考答案：B考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；解答：解：先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；B．C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2﹣二甲基丙醛；故B正確；C．C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，故C錯(cuò)誤；D．C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，更多，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的應(yīng)用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度中等．4.下列兩個(gè)反應(yīng)的類型相同的是A.由乙炔制氯乙烯；甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)B.溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；乙醇制得乙烯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略5.現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較

A.O3在水中的溶解度和O2一樣

B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大

D.沒(méi)辦法比較參考答案：C略6.

下列各原子的電子排布式正確的是

(

)A

Fe

[Ar]3d54s3

BF-

1s22s22p5C

k

[Ar]3d1

Dp

1s22s22p63s23p3參考答案：D略7.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：參考答案：D解：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤，C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式為，故D正確；故選D．8.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是A．250mL容量瓶

B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B略9.下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在夏天喝冰鎮(zhèn)碳酸飲料，容易打嗝

B．鉀肥(草木灰)與銨態(tài)氮肥(肥田粉)不能混用

C．用雙氧水處理傷口時(shí)，傷口處易出現(xiàn)很多氣泡D．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺參考答案：C略10.下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說(shuō)法正確的是A.都不易溶于水B.除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)C.苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯(cuò)誤；乙醇也能和金屬鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取過(guò)程，C錯(cuò)誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯和水，都是相互發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。11.用乙烯制取聚氯乙烯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型為①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥加成A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤參考答案：略略12.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

) A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B．生石灰和水的反應(yīng) C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A14.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸

B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D15.下列敘述正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng)：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測(cè)定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色，溶液褪為無(wú)色所需的時(shí)間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時(shí)間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測(cè)定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2—3次。請(qǐng)回答：（1）

實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（3）

若滴定過(guò)程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_(kāi)______（以含W、V的表達(dá)式表示）。參考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應(yīng)速率加快；②升高溫度，反應(yīng)速率加快；③作該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。（每個(gè)結(jié)論1分，其它合理答案均給分）（3分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表達(dá)式均給分）（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（用離子符號(hào)表示）（4）B與A的差值___________mol。（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為_(kāi)___mL。

參考答案：略18.（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH=-148.9kJ/mol（1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

（選填編號(hào)）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變

d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為

。參考答案：（10分）（1）SiF4

H2O

SiO2

（2）ad

（3）bc（4）1X10-3mol·L－1·min－1略19.（1）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H＝－534kJ／mol，則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)________

。（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為

酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為

，該溶液中由水電離出的c(H+)=

。（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸

b、醋酸：①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)