2022山東省聊城市冠縣冠城鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題

2022山東省聊城市冠縣冠城鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．大氣污染是指

A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質

B．大氣中有毒、有害的物質可以自凈到正常值C．大氣中某些有毒、有害物質的含量超過正常值或大氣的自凈能力D．空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C略2.某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，由此可以得出該有機物

（

）A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1∶2∶3

B．分子中C和H的個數(shù)比為1∶2C．分子中肯定不含氧原子

D．分子中肯定含有氧原子參考答案：B略3.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是

（

）

A．電泳

B．電解

C．凝聚

D．滲析參考答案：D略4.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃氣灶參考答案：B考點：常見的能量轉化形式；原電池和電解池的工作原理．專題：化學反應中的能量變化．分析：將化學能轉化為電能，應為原電池裝置，結合能量的轉化特點判斷．解答：解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃氣灶為化學能轉化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉化形成，題目難度不大．5.下列說法中錯誤的是（

）

①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略6.下列實驗操作正確的是

A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖B．淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解C．棉花中加入98%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解參考答案：B7.從化學角度分析，下列敘述不正確的是

（

）

A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：B略8.下列分子式只能表示一種物質的是A．C3H4Cl2

B．C3H8

C．C2H6O

D．C3H6參考答案：略9.把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是（

）A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.5mol/L

D．1mol/L參考答案：A略10.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是

A．鋁的性質不活潑

B．鋁的還原性弱

C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有氧化膜參考答案：略11.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，通過水解除去雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是A．NaOH

B．ZnO

C．Na2CO3

D．Fe2O3參考答案：B12.下列物質能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，不能氧化生成相應醛的是(

)

A．CH3OH

B.CH3CH2CH2OH

C．

D.參考答案：D略13.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現(xiàn)有以下幾種試

劑可供選擇：①KMnO4溶液

②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液

④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液

⑥品紅溶液。其中能證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是()

A．①②③

B．③④⑥

C．⑤⑥

D．⑤參考答案：D略14.下列有關物質性質的比較，不正確的是A．金屬性：Li＞Na＞K＞Rb

B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：A試題分析：A．同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Li＜Na＜K＜Rb，A錯誤；B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，B正確；C．核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正確。答案選A。15.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FEC.在CO2晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向參考答案：B試題分析：A.從晶胞結構上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯誤；C.從晶胞結構上可以觀察到，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結構上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確，此題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B的作用___________________________________________________。

裝置D的作用_____________________________________________________。(2)如何檢驗反應中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出結論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，請設計一個能確定產(chǎn)物成分的實驗方案，填寫下表(可不填滿)操作步驟(加入試劑)實驗現(xiàn)象結論1

2

3

4

參考答案：(1)B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na2O2反應。D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。(2)用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。(3)否；HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是NaSO3還是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步驟(加入試劑)實驗現(xiàn)象

1、將C中的固體配成溶液2、加入適量鹽酸()若有氣泡生成(2)若無明顯現(xiàn)象有Na2SO3無Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若無明顯現(xiàn)象有Na2SO4無Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列空格：（1）用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴：其名稱為：

。

（2）寫出制酚醛樹脂的化學方程式（注明條件）：

（3）2001年諾貝爾化學獎獲得者的研究內(nèi)容與手性碳原子有關。在有機物分子中，若某個碳原子連接四個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”；已知若同一個碳原子形成2個碳碳雙鍵（如C＝C＝C）時，不能穩(wěn)定存在。現(xiàn)有鏈烴C7H10，在其眾多的同分異構體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有5種，它們的結構簡式除了以下三種外，還有

、

。（4）試寫出符合下列條件且分子量為58的有機物的結構簡式①若該有機物是一種飽和一元醛，則其結構簡式為：

。②若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物的結構簡式為：

。寫出此反應的化學方程式：

③若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物的結構簡式可能是

。（注：羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定）參考答案：（1）2，4，5—三甲基—4—乙基庚烷

___________________________________________（2）+nH2Oks5u（3）

______________________________，_____

（4）①CH3CH2CHO②

OHC-CHO

，OHC-CHO+4Ag[(NH3)2]OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O

③CH2=CH-CH2OH

略18.．（13分）工業(yè)上合成合成氨的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol（1）請在答卷上畫出以上反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑

B．增大反應容器的壓強(50MPa)C．升高反應的溫度(5000C)

D．設法分離產(chǎn)生的氨氣（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應。容器中0—4minN2、H2和NH3三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應開始2分鐘NH3的平均反應速率為______。②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向

移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應一段時間后，在tmin時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min—tmin時間內(nèi)物質的量的變化曲線（標出必要數(shù)據(jù)）。參考答案：(13分)（1）（3分，坐標軸名稱、曲線、能量表示各1分）

（2）BD（2分）

（3）①0.05mol/(L·min)（2分）

②向右（2分）

不變（2分）畫圖(2分，曲線、數(shù)據(jù)各1分)

略19.加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色。③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色。繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化。請根據(jù)以上實驗過程及現(xiàn)象，回答下列問題：（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：

（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(計量數(shù)是1時不用填寫)：

+

+

HIO3+

（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質是