2022安徽省蕪湖市無(wú)為縣湯溝中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022安徽省蕪湖市無(wú)為縣湯溝中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，則3s末NH3的濃度為（

）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.9mol/L

D、1.2mol/L參考答案：B略0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液與0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)，據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L：2mol/L=3：2，故選B．3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖10-1所示，下列表述中正確的（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略4.電解熔融的氧化鋁，當(dāng)電路中通過(guò)10mol電子時(shí)，理論上析出鋁的質(zhì)量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略5.等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是（

）A．②＞①＞③＞④

B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①

D．①＞④＞②＞③參考答案：A略6.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然A.具有相同數(shù)目的原子

B.都占22.4LC.具有相同數(shù)目的分子

D.具有相同的質(zhì)量參考答案：C根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，體積相同的兩種氣體，含有相同的分子數(shù)，所以選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。7.用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿．測(cè)定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D8.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是A、純堿、燒堿均屬于堿

B、CuSO4·5H2O屬于純凈物C、凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子參考答案：B略9.下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原為一氧化氮．【解答】解：A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O=Cl﹣+HClO﹣+H+，故C錯(cuò)誤；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；故選：D．10.下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B.用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液。C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：DA．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，該反應(yīng)稱為鹽析，為可逆變化，再加入水后沉淀溶解，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．葡萄糖中含有醛基，為還原性糖，而果糖為非還原性糖，可用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和果糖溶液，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，該操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，必須先加入氫氧化鈉溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖，否則無(wú)法鑒別，該操作中在加入氫氧化銅前沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別操作方法判斷，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別的正確操作方法，注意干擾物質(zhì)的排除。11.在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率最大的是（

）A.υ（NH3）=0.5mol?L﹣1?min﹣1

B.υ（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1C.υ（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1

D.υ（H2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，注意速率的單位轉(zhuǎn)化為mol/（L?min）。A.υ(NH3)=0.5mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.75mol/（L?min）；B.ν(H2)=0.3mol/（L?min）；C.ν(N2)=0.2mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.6mol/（L?min）；D.ν(H2)=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），可見(jiàn)用氫氣表示的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是0.75mol/（L?min）；因此合理選項(xiàng)是A。12.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：CA．為蒸發(fā)裝置，用于分離可溶性固體和液體，故A不選；B．為蒸餾裝置，可用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體物質(zhì)，故B不選；C．為配制溶液的示意圖，不能由于物質(zhì)的分離，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體，故D不選；故選C。13.我國(guó)三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制A．酸雨產(chǎn)生

B．白色污染

C．溫室效應(yīng)D．農(nóng)藥、化肥污染參考答案：A14.按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（）A．用托盤(pán)天平稱量25.20g氯化鈉固體B．蘋(píng)果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．托盤(pán)天平的感量是0.1g；B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋(píng)果汁中加入還原性物質(zhì)；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液．【解答】解：A．托盤(pán)天平的感量是0.1g，所以不能用托盤(pán)天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋(píng)果汁中加入還原性物質(zhì)，維生素C具有還原性，向蘋(píng)果汁中加入維生素C能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備方法是：向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，然后加熱至液體呈紅褐色為止，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，所以容量瓶不能溶解氫氧化鈉固體，需要先在燒杯中溶解，冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選B．15.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

)。A.C

B.F

C.S

D.Ne參考答案：C試題分析：A、C的最高正化合價(jià)是+4價(jià)；B、F沒(méi)有正價(jià)；C、S的最高正化合價(jià)是+6價(jià)；D、Ne是稀有氣體元素，無(wú)正價(jià)。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：（1）①華素片中含有的活性成分是_______（寫(xiě)分子式）②請(qǐng)推斷華素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中含有上述活性成分，完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管中,加入約2mL蒸餾水；再向該試管中再加入約2mL_______（填選項(xiàng)字母），并用力振蕩。A．酒精B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．鹽酸②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象________

___

_______。③選用該液體做實(shí)驗(yàn)的原因是___

_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空：(1)1molCl2中含有

個(gè)氯氣分子，約含有

個(gè)氯原子。(2)4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是

mol(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4和

molNO所含有的原子數(shù)相等。(4)某金屬氯化物MCl2

40.5g，含有0.6molCl—，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為

(5)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是

。(6)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為

，Cl—的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(7)配置480mL2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量是：__________用到的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，量筒外，還需要

、 參考答案：（1）6.02×1023，1.204×1024；（2）0.05mol

(3)1.5mol（4）135g/mol(5)0.25mol

(6)2mol

2mol/L

(7)250g

500mL容量瓶膠體滴管【Ks5u解析】(1)1molCl2中含有6.02×1023個(gè)氯氣分子，約含有2×6.02×1023=1.204×1024；(2)根據(jù)n=m/M，4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是4.9/98=0.05mol；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有3mol原子，和1.5molNO所含有的原子數(shù)相等。(4）根據(jù)MCl2M2++2Cl－

M

2

40.5

0.6

列方程解得M=135g/mol；（5）根據(jù)Na2SO42Na＋

+

SO42-

2×6.02×1023

1

3.01×1023

n

列方程解得n=0.25mol(6)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量=2×1×1=2mol，Cl—的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L。(7)需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.5L×2mol?L-1×250g/mol=250g，答案為：250g；沒(méi)有480ml的容量瓶，選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該稍微大于或等于配制溶液體積，實(shí)驗(yàn)室有500mL容量瓶，所以選取容量瓶的規(guī)格是500mL；用到的玻璃儀器除燒杯，玻璃棒，量筒外，還需要500mL容量瓶膠體滴管。18.請(qǐng)按要求填空：（1）除去NaCl固體中混有的少量KCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

、

、

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式