2022四川省德陽市綿竹土門中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022四川省德陽市綿竹土門中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列數(shù)量的物質中含原子數(shù)最多的是(

)A．4℃時5.4mL水

B．標準狀況下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧氣

D．10g氖參考答案：A略2.對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：B略3.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B．通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體D．先通過足量KMnO4溶液（具有強氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體參考答案：D考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗是否有二氧化碳，應先排除二氧化硫的干擾，以此來解答．解答：解：A．二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗二氧化硫，不能檢驗二氧化碳，故A錯誤；B．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗，故B錯誤；C．均與NaOH、石灰水反應，不能檢驗，故C錯誤；D．先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；故選D．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗中應排除干擾，題目難度不大．4.．“鈷酞菁”分子（直徑約為1.34×10―9m）結構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略5.下列名稱或化學式一定表示純凈物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n參考答案：A略6.已知1個碳原子若連有4個不同原子或原子團，則該碳原子稱為“手性碳原子”，這種物質一般具有光學活性，烷烴在光照時與發(fā)生取代反應，生成了一種具有光學活性的一氯代物，該一氯代物的結構簡式可能為A．B．C．D．參考答案：BD7.實驗是化學的靈魂，下列關于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生:再通入SO2，產生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產生白色沉淀，后又逐漸溶解D.純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快參考答案：D分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構成了原電池加快反應速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，也不會產生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構成原電池，鐵作負極，因此反應速率加快，D正確。答案選D。8.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質子數(shù)之差為74參考答案：C略9.下列關于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運動

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C10.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是裝置現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質量增加W上有氣體產生A.裝置甲中W作原電池負極

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2+

+2e-

=

CuC.裝置丙中電流由Z流向W

D.四種金屬的活動性強弱順序為Z>

W>X>Y參考答案：C11.根據物質的分類依據可知：C2H5OH、NaCl、CO2屬于同一類物質。下列選項中的物質也可以歸類為該類物質的是A．空氣

B．金屬銅

C．硫酸

D．石灰石參考答案：C略12.下列反應的離子方程式不正確的是A.澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B.碳酸鈉與足量的醋酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O參考答案：B【分析】A.澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣以及參與反應的碳酸鈉都是強電解質，離子反應中都要拆開，反應實質是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；B.醋酸是弱電解質，在離子反應中不能拆開；C.少量金屬鈉加到冷水中，反應實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；D.氫氧化銅加到鹽酸中，反應實質是氫氧根離子和氫離子中和反應?！驹斀狻緼.澄清石灰水與Na2CO3溶液混合的離子反應為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，A正確；B.碳酸鈉與足量的醋酸的離子反應為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B錯誤；C.少量金屬鈉加到冷水中的離子反應為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正確；D.氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正確；答案為B。13.已知HCl氣體極易溶于水。下列操作中正確的是

參考答案：D略14.鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學性質，如其氯化物分子內鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進行，則下列推斷正確的是

A．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2

C．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物參考答案：C15.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）

（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)圖I是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據要求填空回答。(1)填寫儀器名稱：圖中①是

(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

(3)如圖Ⅱ所示，在硬質玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球。向左端導人

Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

色，B處棉球呈

色，C處棉球呈

色。(4)若制備飽和氯水，應選用的最佳吸收裝置是

(5)若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應，則生成Cl2的物質的量是

A．大于O.03mol

B．小于O.03mol

C．等于0.93mol參考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黃色(1分)藍色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023。按要求完成下列填空：(1）1.204×1024個水分子的物質的量是

▲

。(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42－的物質的量是▲

，(3)2molCO(NH2)2中含▲mol氮原子，所含氧原子數(shù)跟▲molH2O中所含氧原子數(shù)相等。參考答案：18.寫出下列微粒的電子式：羥基__

___氫氧根離子__

_____乙醇__

______甲基___

__參考答案：略19.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題。

(1)A裝置的作