2021-2022學(xué)年陜西省西安市雨金中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年陜西省西安市雨金中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有含0.1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1參考答案：A略2.下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．如圖：用食鹽水制食鹽晶體B．

如圖：分離碘酒中的碘和酒精C．如圖：稀釋濃硫酸D．

如圖：驗(yàn)證氨水的堿性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離；B．碘和酒精不分層；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D．圖中噴泉實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)氨氣的溶解性．【解答】解：A．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)可分離，則圖中蒸發(fā)裝置可制食鹽晶體，故A正確；B．碘和酒精不分層，不能選圖中分液裝置分離，故B錯(cuò)誤；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，且將濃硫酸注入水，不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D．圖中噴泉實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)氨氣的溶解性，與氨水的堿性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A．3.下列說法中正確的是

A．區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的反射形成的。參考答案：A略4.下列敘述正確的是()A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．與KSCN作用會(huì)生成紅色物質(zhì)可用于檢驗(yàn)參考答案：C略5.由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（

）A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略6.核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（

）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.異丁烷參考答案：C【詳解】A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯(cuò)誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯(cuò)誤；答案：C7.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸純堿孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸燒堿綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸鈣D．鹽酸熟石灰苛性鈉參考答案：B略8.已知在反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，完全斷開1molH—H鍵需吸收熱量436kJ，完全斷開1molO=O鍵需吸收熱量496kJ，形成水蒸氣中1molH—O鍵時(shí)可放出熱量463kJ參加反應(yīng)，則當(dāng)1molH2完全燃燒時(shí)該反應(yīng)的能量變化為（

）A．放出熱量234.5kJ

B．吸收熱量234.5kJC．放出熱量242kJ

D．吸收熱量242kJ參考答案：C反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和和生成物中鍵能之和的差值，根據(jù)方程式和鍵能數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放熱反應(yīng)，則1molH2完全燃燒時(shí)該反應(yīng)的能量變化為放出熱量242kJ，答案選C。9.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A．將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色

B．金屬Na投入水中，得到的溶液顏色變化：無色→紅色C．SO2通入品紅溶液一段時(shí)間后再加熱，溶液顏色變化：紅色→無色→紅色

D．Cu加到稀HNO3中微熱，生成的氣體顏色變化：無色→紅棕色參考答案：B10.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的離子個(gè)數(shù)比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為

（

）

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1參考答案：D略11.在實(shí)驗(yàn)室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是

A．氫氟酸

B．飽和碳酸鈉溶液

c．濃硫酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A12.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于（）A．氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】化學(xué)電池是通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動(dòng)從而產(chǎn)生電流．【解答】解：化學(xué)電池是通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動(dòng)從而產(chǎn)生電流，所以化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)，故選：A．13.反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H＝+41kJ/molD．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量參考答案：D略14.下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．C→CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；D．CaO→Ca（OH）2中，沒有元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．15.已知某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、NO2和O2。測(cè)得NO2和O2同溫同壓體積比為4：1，則該鹽分解時(shí)金屬的化合價(jià)A．升高

B．降低

C．不變

D．不能確定參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。(KMnO4能吸收SO2)(1)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是

接

,

接

，

接

。(2)試管B,C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳?B中

，C中

。(3)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?

說明理由：

(4)試管E的作用是

(5)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)類比思維是化學(xué)研究中常用的思維方法，它能幫助研究人員從一個(gè)問題出發(fā)來巧妙地解決一類本質(zhì)相似的問題。已知：在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：

。試回答下列問題：①寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：

18.Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目________________。(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。Ⅱ.某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。參考答案：Ⅰ.(1)

(2)0.06

(3)

Ⅱ.3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O【分析】（1）硝酸、硝酸銅能拆成離子形式，據(jù)此寫出該反應(yīng)離子方程；該反應(yīng)中銅把電子轉(zhuǎn)移給了硝酸根中氮原子，共轉(zhuǎn)移6e-，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的防向和數(shù)目；

(2)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系6e----2NO，進(jìn)行計(jì)算；(3)由C→CO2可以知道，反應(yīng)中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物；結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式?！驹斀狻?1)反應(yīng)方程式為:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質(zhì)均不拆，離子方程式為：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，共失電子6e-，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，硝酸根離子中氮原子得到6e-，單線橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目如下：；綜上所述，本題答案是：。(2)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，6e----2NO，448mLNO的物質(zhì)的量為0.02mol，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子0.06mol；綜上所述，本題答案是：0.06。(3)根據(jù)反應(yīng)可知，8molHNO3參加反應(yīng)，被還原的硝酸有2mol，所以被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為2/8=1/4；綜上所述，本題答案是：1/4。Ⅱ根據(jù)題意：C→CO2，反應(yīng)中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物；C→CO2化合價(jià)升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合價(jià)共降6，根據(jù)得失電子守恒，C系數(shù)為3，CO2系數(shù)為3，Cr2(SO4)3系數(shù)為2，則K2CrO4系數(shù)為4，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，K2SO4系數(shù)為4，H2SO4系數(shù)為10，H2O的系數(shù)為10，具體為：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O；綜上所述，本題答案是：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)，8molHNO3參與反應(yīng)，其中作為氧化劑的硝酸有2mol，被還原為2molNO；反應(yīng)生成了硝酸銅，起到酸的作用的硝酸有6mol。19.丙烯醇()是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料。請(qǐng)回答：

(1)丙烯醇的分子式為________