2021-2022學年湖南省株洲市均楚中學高一化學聯(lián)考試卷

2021-2022學年湖南省株洲市均楚中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是(

)A．顏色相同

B．都能使有色布條褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：CD略2.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是A.Bi和Bi互為同位素

B.Bi和Bi都含有83個中子

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：A略3.下列包裝標識貼錯了的是（

）選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精石灰石黑火藥標識

參考答案：C試題分析：A．硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B．酒精易燃，是易燃液體，故B正確；C．石灰石是碳酸鈣，不是劇毒品，故C錯誤；D．黑火藥，易爆炸，屬于爆炸品，故D正確；故選C。4.某Na2SO3樣品已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測定該混和物中含硫25％，則混和物中Na2SO3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比為

A．7：6

B．6：7

C．1：7

D．7：1參考答案：D5.已知還原性由強到弱的順序是：S2-、I-、Br-，向含有上述陰離子的溶液中Cl2(上述三種陰離子均能被Cl2氧化為單質(zhì))。則下列判斷正確的是：A．先有S生成

B.先有I2生成

C.先有Br2生成

D.以上結(jié)論均不正確。參考答案：A略6.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略7.某主族元素的原子第6層上有一個電子，關于該元素的敘述正確的是(

)A．單質(zhì)的熔點比鈉高

B．單質(zhì)常溫下與水反應不如鈉激烈C．其碳酸鹽難溶于水

D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解參考答案：D略8.下列說法中，不正確的是

A．若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化學反

應為釋放能量的反應

B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則化學反應為釋放能量的反應

C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應

D．化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化參考答案：C略9.下列敘述不正確的是A．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1B．將wg質(zhì)量分數(shù)為a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)一定為2a％C．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不為0.1mol/L參考答案：B略10.

6.4g銅與過量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為A．0.28mol

B．0.31mol

C．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol

參考答案：C11.下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液

B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液

C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液

D．300mL3mol·L－1的KCl溶液參考答案：D12.下列實驗操作中錯誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應該停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略13.下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A.50mL1mol·L—1NaCl溶液 B.75mL1．5mol·L—1

CaCl2溶液C.100mL2mol·L—1KCl溶液 D.150mL3mol·L—1

AlCl3溶液參考答案：C【詳解】50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯誤。故選C。14.主族元素A和B，A的原子最外層有6個電子，B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物的化學式可能是

A.BA2

B.B2A

C.B2A3

D.BA參考答案：C略15.含下列化學鍵的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是……………..…..（

）A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用NaCl固體配制100mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會用到的是（

）A．錐形瓶

B．250mL容量瓶

C．膠頭滴管

D．100mL容量瓶

E．天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_____________________。(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應是___________________

__(填各步驟序號)。(4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（

）A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）AB

（2）燒杯、玻璃棒

（3）BEAGCDF

（4）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A—O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：⑴組成B單質(zhì)的元素位于周期表位置________________?；衔顲電子式為____________。⑵J的沸點比硒化氫（H2Se）的熔沸點高，其原因是_________________。⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J,寫出化學方程式：_______________。⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義?，F(xiàn)在常利用反應M＋NH3N2＋H2O（方程沒配平）來處理M。當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是

L。參考答案：(1）

三，

ⅡA

，

略

(2)

水分子間有氫鍵

（3）

略

____（4）

略

_____________

_（5）

2.24

略18.某學生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：(1)填寫各步所加試劑名稱：A.________；B________；C________。(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以？________。理由是________________________________________________________________________。(3)當析出2.16g金屬單質(zhì)時，淀粉的水解率為________(已知1mol醛基發(fā)生銀鏡反應時生成2molAg)。參考答案：(1)稀硫酸氫氧化鈉溶液銀氨溶液(2)不可以用銀氨溶液檢驗葡萄糖時必須在堿性條件下進行(3)18%解析淀粉水解條件：稀硫酸作催化劑，為檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應先加入NaOH溶液中和稀H2SO4，葡萄糖與銀氨溶液在堿性條件下反應生成銀單質(zhì)。(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6淀粉

葡萄糖所以水解率為×100%＝18%。19.把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。（2）2min末時X的濃度為_____________________________。（3）化學反應方程式中n=_____________________________。（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。參考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.1mol/L

(3)n=6

(4)12/11試題分析：本題考查化學反應速率的計算。（1）前2min內(nèi)用Y濃度變化表示的平均反應速率為υ（Y）==0.05mol/（L·min），根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=20.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。（2）根據(jù)反應方程式，前2min內(nèi)生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為0.2mol2L=0.1mol/L。（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s），將單位換算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。（4）用三段式，

4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）n（起始）（mol）

0.6