2021-2022學年湖南省岳陽市坦渡中學高一化學月考試卷含解析

2021-2022學年湖南省岳陽市坦渡中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；Ｂ元素的陰離子半徑大于Ａ元素的陰離子半徑；Ｃ和Ａ兩元素的最外層電子數相同；Ｃ元素的原子半徑大于Ａ元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數的關系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B參考答案：C略2.下列實驗操作中，錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱。B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略3.亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是A．上述反應中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價B．P2O5是P被還原后所得的產物C．該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為5:6D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol參考答案：B略4.根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB.單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2﹣的核外電子數相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數為12-2=10，Q2-的核外電子數為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。

5.

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5參考答案：B略6.核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子參考答案：C略7.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D8.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是（

）A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2參考答案：D【分析】先判斷同組內各物質間是否發(fā)生化學反應，反應前后的物質是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內的壓強越小，水面上升的越高，試管中剩余氣體越少?！驹斀狻吭O每種氣體各占1L，則①組合發(fā)生反應：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：1L+1/3L＝4/3L；②組合發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，剩余氣體的體積為1L－1/4L＝3/4L；③組中NO和N2都不溶于水，剩余氣體為2L。故充分反應后，試管中剩余氣體的體積關系為V3＞V1＞V2，答案選D。

9.關于2molCO2的敘述中，正確的是

（

）A．質量為44g

B．質量為88g

C．分子數為6.02×1023

D．有4mol原子參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

(

)A．1molCu與足量Cl2反應，轉移的電子數為NAB.常溫常壓下,64gSO2中含有的原子數為3NAC.在常溫常壓下，11.2LNH3含有的分子數為0.5NAD.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NA參考答案：B11.現有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液

②43％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質溴的水溶液

，分離以上各混合液的正確方法依次是：

（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．萃取、分液、蒸餾參考答案：C略12.下列物質中，不含共價鍵的是Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A13.造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據此判斷氧化銀是A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化參考答案：B【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原。故選B?！军c睛】原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應：CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-參考答案：C15.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質發(fā)生化學反應或電解質溶于水就發(fā)生化學鍵破壞，共價鍵被破壞，說明該物質溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學反應，據此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學鍵，故A錯誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學鍵，故B錯誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價鍵不變，故C錯誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以化學鍵被破壞，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學鍵，明確化學鍵被破壞的條件是解本題關鍵。本題的易錯點為CD的區(qū)別，可以物質溶解時是否發(fā)生化學反應或是否發(fā)生電離來判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________參考答案：(1)①B

②干燥NH3

③dcfei

(2)①催化劑、吸水劑

②水

B中液面不再上升

③乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應產生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應是可逆反應；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據乙酸乙酯不溶于水分析；③根據酯化反應特點結合物質的性質解答。詳解：（1）①根據所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應是可逆反應，則濃硫酸在該反應中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應結束的現象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產率往往偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行aN（g）

bM(g)反應，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示（1）此反應的化學方程式中=

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為

（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

。A、反應中M與N的物質的量之比為1:1B、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化C、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D、單位時間內消耗amolN，同時生成bmolME、混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F、N的轉化率達到最大，且保持不變參考答案：略18.實驗室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正確的是

A．稱取10.0gNaOH，加入500mL水

B．稱取10.0gNaOH，選取500mL容量瓶進行配制C．稱取9.6gNaOH，選取480mL容量瓶進行配制

D.稱取9.6gNaOH，選