2021-2022學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市坦渡中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市坦渡中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Ｂ元素的陰離子半徑大于Ａ元素的陰離子半徑；Ｃ和Ａ兩元素的最外層電子數(shù)相同；Ｃ元素的原子半徑大于Ａ元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱。B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略3.亞運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:6D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：B略4.根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。

5.

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5參考答案：B略6.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子參考答案：C略7.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D8.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（

）A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2參考答案：D【分析】先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強(qiáng)越小，水面上升的越高，試管中剩余氣體越少?！驹斀狻吭O(shè)每種氣體各占1L，則①組合發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：1L+1/3L＝4/3L；②組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，剩余氣體的體積為1L－1/4L＝3/4L；③組中NO和N2都不溶于水，剩余氣體為2L。故充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積關(guān)系為V3＞V1＞V2，答案選D。

9.關(guān)于2molCO2的敘述中，正確的是

（

）A．質(zhì)量為44g

B．質(zhì)量為88g

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．有4mol原子參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．1molCu與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常壓下，11.2LNH3含有的分子數(shù)為0.5NAD.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA參考答案：B11.現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液

②43％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液

，分離以上各混合液的正確方法依次是：

（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．萃取、分液、蒸餾參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A13.造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化參考答案：B【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原。故選B?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應(yīng)：CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-參考答案：C15.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞，共價(jià)鍵被破壞，說(shuō)明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽(yáng)離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來(lái)判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫(xiě)字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_(kāi)______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：______________________參考答案：(1)①B

②干燥NH3

③dcfei

(2)①催化劑、吸水劑

②水

B中液面不再上升

③乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實(shí)驗(yàn)條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來(lái)除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率往往偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN（g）

bM(g)反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。A、反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolME、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F、N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變參考答案：略18.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正確的是

A．稱取10.0gNaOH，加入500mL水

B．稱取10.0gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制C．稱取9.6gNaOH，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制

D.稱取9.6gNaOH，選