高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)-參賽作品

浙江省金華市東陽長山中學(xué)2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（60分）1．（2分）紀(jì)錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深．下列烹飪用品的調(diào)味成分屬于無機(jī)物的是（）A．食鹽B．香醋C．麻油D．黃酒2．（2分）下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述正確的是（）A．HF水溶液可存放在玻璃試劑瓶中B．Br2可從KCl溶液中置換出氯C．F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)3．（2分）在一種酸性溶液中，可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（）A．一定有碘離子，不能確定是否含有硝酸根離子B．一定含有硝酸根離子C．一定含有碘離子、氯離子、鐵離子D．不含鐵離子和硝酸根離子4．（2分）工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價(jià)，C為﹣4價(jià)）的化學(xué)方程式為SiO2+3C═SiC+2CO↑在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比（）A．2：1B．1：2C．5：3D．3：55．（2分）欲配制100mL?L﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL?L﹣1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③6．（2分）純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（）A．50%B．75%C．%D．100%7．（2分）（2023?廬江縣模擬）有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol?L﹣1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O58．（2分）有人設(shè)想將不溶的碳酸鹽材料通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鹽材料（即碳酸鹽材料粒子直徑是納米級），這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大變化，下列關(guān)于納米碳酸鹽材料的推測正確的是（）A．納米碳酸鹽材料是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鹽材料分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鹽材料的化學(xué)性質(zhì)已與原來的碳酸鹽材料完全不同D．納米碳酸鹽材料的粒子不能透過濾紙9．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（）A．用氧化亞銅作制造紅色玻璃的顏料B．氫氧化鈉可作色素的吸附劑C．鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料D．明礬可用作凈水劑10．（2分）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的濃度為L，當(dāng)加入等體積LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（）A．LB．LC．LD．L11．（2分）已知反應(yīng)①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣12．（2分）托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A．開始時(shí)天平加鋅的一端上升B．最終天平加鋅的一端上升C．最終天平仍平衡D．最終天平加鐵的一端上升13．（2分）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO314．（2分）ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：715．（2分）將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則未反應(yīng)的Fe3+和已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：116．（2分）（2023?承德模擬）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：217．（2分）在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SCN﹣D．K+、HCO3﹣、NO3﹣18．（2分）等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（）①兩塊鈉失去電子一樣多②第一塊鈉失去電子多③第二塊鈉失去電子多④兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大⑤第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大⑥第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大．A．①④B．②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．①⑤19．（2分）下列化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH﹣+Al═AlO2﹣+H2↑B．氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣20．（2分）把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（）A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是21．（2分）下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①Al2O3；②Mg（OH）2；③Al（OH）3；④（NH4）2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3．A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤22．（2分）把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（）A．Na2SiO3溶液B．CaCl2溶液C．Ca（OH）2溶液D．NaOH溶液23．（2分）兩瓶均為棕黃色的氯化鐵溶液和溴水，用下列試劑無法鑒別的是（）A．KSCNB．CCl4C．NaOHD．淀粉KI試紙24．（2分）將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu25．（2分）碳酸鈉和碳酸氫鈉各1mol，分別強(qiáng)熱后，其產(chǎn)物與足量鹽酸反應(yīng)的結(jié)果是（）A．放出的CO2的量前者為后者的二分之一B．放出的CO2的量前者為后者的2倍C．消耗鹽酸一樣多D．消耗鹽酸前者比后者少26．（2分）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl﹣與SO42﹣之比為（）A．1：3B．2：3C．3：2D．1：427．（2分）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+28．（2分）在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個(gè)燒杯中分別加入兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個(gè)0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg29．（2分）等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為4：5，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量30．（2分）將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol?L﹣1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（）A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL二、填空題（48分）31．（10分）在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽離子或金屬單質(zhì)存在：（用Cu、Fe、Fe2+、Cu2+、Fe3+等化學(xué)用語回答）（1）反應(yīng)后有鐵剩余，則容器中固體還可能有_________．（2）反應(yīng)后銅有剩余且有相當(dāng)數(shù)量的Fe2+，則溶液中可能存在_________．（3）反應(yīng)后溶液中有相當(dāng)數(shù)量的Cu2+，則還可能有_________．（4）若反應(yīng)后容器中除有相當(dāng)數(shù)量的銅離子外，若還有相當(dāng)數(shù)量的銅，則一定不存在的有_________；若有相當(dāng)數(shù)量的Fe3+存在，則一定不存在_________．32．（8分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液．請你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)的應(yīng)得結(jié)論：①若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是_________．②若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_________③若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_________．33．（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO3；③液態(tài)的醋酸；④鋁；⑤BaSO4固體；⑥純蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（填序號）：（1）屬于電解質(zhì)的是_________．（2）屬于非電解質(zhì)的是_________．（3）能導(dǎo)電的是_________．34．（4分）（1）將鈉、鋁、鐵各分別放入100mL1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積之比為_________．（2）將一定量的鈉、鎂、鋁、鐵放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)中，如果放出的氣體在同溫同壓下體積相同，則消耗的鈉、鎂、鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為_________．35．（6分）氯氣與氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏．在此反應(yīng)中：①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________．②此反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_________．③當(dāng)有1.12L氨氣被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________．36．（14分）現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是：_________．（2）一定存在的物質(zhì)是：_________．（3）可能存在的物質(zhì)是：_________．（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：_________．（5）已知離子反應(yīng)：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，試求RO3n﹣中R的化合價(jià)_________．（6）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn﹣2e﹣═Zn2+還原反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑，據(jù)此，請將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：_________，還原反應(yīng)：_________．三、計(jì)算題（12分）37．（6分）兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂﹣鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是7.84L；另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是3.36L（以上體積數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）．計(jì)算這種鎂﹣鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．38．（6分）將一定量的鐵粉加入500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變．要使溶液中的SO42﹣完全沉淀，需加入2mol/LBaCl2的溶液500mL．求：（1）原溶液中離子SO42﹣的物質(zhì)的量濃度（2）加入鐵粉的質(zhì)量．

浙江省金華市東陽長山中學(xué)2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（60分）1．（2分）紀(jì)錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深．下列烹飪用品的調(diào)味成分屬于無機(jī)物的是（）A．食鹽B．香醋C．麻油D．黃酒考點(diǎn)：無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．解答：解：A．食鹽不含碳元素，屬于無機(jī)物，故A正確；B．香醋的主要成分是乙酸，是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．麻油的主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．黃酒的主要成分是酒精，含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念，難度不大，解答本題要掌握有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別與聯(lián)系方面的知識，只有這樣才能對各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類．2．（2分）下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述正確的是（）A．HF水溶液可存放在玻璃試劑瓶中B．Br2可從KCl溶液中置換出氯C．F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．專題：鹵族元素．分析：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能溶于HF中；B．氯氣的氧化性大于溴，氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)；C．鹵族元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能溶于HF中，反應(yīng)方程式為4HF+SiO2=SiF4+2H2O，所以HF溶液不能盛放在玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；B．氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能置換出溴化鉀溶液中的溴，溴不能置換出氯氣，故B錯(cuò)誤；C．鹵族元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故C正確；D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：以鹵族元素、堿金屬族元素為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)知道其產(chǎn)生遞變規(guī)律的原因，題目難度不大．3．（2分）在一種酸性溶液中，可能存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（）A．一定有碘離子，不能確定是否含有硝酸根離子B．一定含有硝酸根離子C．一定含有碘離子、氯離子、鐵離子D．不含鐵離子和硝酸根離子考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)；常見離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，說明溶液中含有還原性離子，能與溴反應(yīng)的只有I﹣，在酸性條件下，NO3﹣、Fe3+具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)不能存在，依據(jù)離子共存和離子性質(zhì)分析推斷．解答：解：在酸性條件下，NO3﹣、Fe3+具有強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，說明溶液中含有還原性離子，能與溴反應(yīng)的只有I﹣，則一定不存在NO3﹣、Fe3+，由于Cl﹣不與溴反應(yīng)，不能確定Cl﹣是否存在，所以溶液中一定含有I﹣，一定不含有NO3﹣、Fe3+，可能含有Cl﹣；A、依據(jù)分析可知硝酸根離子一定不存在，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)分析可知硝酸根離子一定不存在，故B錯(cuò)誤；C、分析判斷溶液中一定不含有鐵離子，氯離子可能含有，故C錯(cuò)誤；D、分析判斷溶液中一定不含有NO3﹣、Fe3+，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)，題目難度不大，本題注意離子的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．4．（2分）工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價(jià)，C為﹣4價(jià)）的化學(xué)方程式為SiO2+3C═SiC+2CO↑在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比（）A．2：1B．1：2C．5：3D．3：5考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為﹣4價(jià)，以此來解答．解答：解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為﹣4價(jià)，則C既是氧化劑又是還原劑，3molC反應(yīng)，其中1mol為氧化劑，2mol為還原劑，物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比1mol：2mol=1：2，故選：B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷的考查，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．5．（2分）欲配制100mL?L﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL?L﹣1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：①的物質(zhì)的量為=，根據(jù)c=以及溶液的體積不等于溶劑的體積來分析；②?10H2O物質(zhì)的量為=，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算判斷；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷；解答：解：①的物質(zhì)的量為=，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；②?10H2O物質(zhì)的量為=，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==?L﹣1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故③正確．故選：B；點(diǎn)評：本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．6．（2分）純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（）A．50%B．75%C．%D．100%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：若發(fā)生反應(yīng)Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，可知162g碳酸氫鈣完全分解生成碳酸鈣100g，固體質(zhì)量減少不一半，所以CaCO3繼續(xù)分解成CaO，此時(shí)Ca（HCO3）2已經(jīng)全部分解．解答：解：若發(fā)生反應(yīng)Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，可知162g碳酸氫鈣完全分解生成碳酸鈣100g，剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量大于原固體質(zhì)量的一半，所以CaCO3繼續(xù)分解成CaO，此時(shí)Ca（HCO3）2已經(jīng)全部分解，碳酸氫鈣的分解率是100%，故選D．點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，利用假設(shè)法根據(jù)固體質(zhì)量變化判斷碳酸鈣分解是關(guān)鍵．7．（2分）（2023?廬江縣模擬）有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol?L﹣1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．專題：元素及其化合物．分析：n（HCl）=0.14L×5mol/L=，n（Cl2）==，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算．解答：解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=，n（Cl2）==，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）=×n（HCl）=×=，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n（Cl﹣）=+×2=，則n（Fe）=×=，所以：n（Fe）：n（O）=：=5：7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意體會(huì)．8．（2分）有人設(shè)想將不溶的碳酸鹽材料通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鹽材料（即碳酸鹽材料粒子直徑是納米級），這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大變化，下列關(guān)于納米碳酸鹽材料的推測正確的是（）A．納米碳酸鹽材料是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鹽材料分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鹽材料的化學(xué)性質(zhì)已與原來的碳酸鹽材料完全不同D．納米碳酸鹽材料的粒子不能透過濾紙考點(diǎn)：納米材料．專題：溶液和膠體專題．分析：A．一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系稱為分散系；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣基本相同；D．納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙．解答：解：A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)與原來相比相同，故C錯(cuò)誤；D．與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D正確；故選BD．點(diǎn)評：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，題目難度不大，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同．9．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（）A．用氧化亞銅作制造紅色玻璃的顏料B．氫氧化鈉可作色素的吸附劑C．鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料D．明礬可用作凈水劑考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、氧化亞銅難溶于水的紅色氧化物；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿不能吸附色素；C、鐵紅是紅色的氧化鐵，難溶于水；D、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能凈水．解答：解：A、氧化亞銅是難溶于水的紅色氧化物，可以作為制造紅色玻璃的顏料，故A正確；B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，易溶于水，沒有較大的表面積不能吸附色素，故B錯(cuò)誤；C、鐵紅是紅色的氧化鐵，難溶于水，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；D、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能凈水，做凈水劑，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本考考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，要加強(qiáng)記憶．10．（2分）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42﹣的濃度為L，當(dāng)加入等體積LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（）A．LB．LC．LD．L考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：守恒法．分析：根據(jù)當(dāng)加入等體積LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據(jù)電荷守恒計(jì)算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加KOH的中鉀離子的物質(zhì)的量，可計(jì)算反應(yīng)后鉀離子的總濃度．解答：解：設(shè)體積均為1L，由于生成沉淀完全溶解，所以反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O14X得x=，即含有+，原溶液中只含有K+，Al3+和SO42﹣，根據(jù)電荷守恒，則n（K+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），而n（Al3+）=，n（SO42﹣）=，所以n（K+）+3×=2×，得n（K+）=，而反應(yīng)時(shí)又KOH引入了+，所以K+總量為，此時(shí)溶液體積變?yōu)?L，故c（K+）=L，故選C．點(diǎn)評：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目濃度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的角度解答．11．（2分）已知反應(yīng)①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．解答：解：①中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序?yàn)锽rO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故選A．點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．12．（2分）托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A．開始時(shí)天平加鋅的一端上升B．最終天平加鋅的一端上升C．最終天平仍平衡D．最終天平加鐵的一端上升考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．解答：解：Fe和Zn與鹽酸反應(yīng)時(shí)化合價(jià)都為+2價(jià)，等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多．Zn的相對原子質(zhì)量是65，而鐵的相對原子質(zhì)量是56，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是加鐵的一端多一些，所以加鐵的一端質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向加鋅的一端，天平加鋅的一端下降，天平加鐵的一端上升．故選：B．點(diǎn)評：本題考查天平的使用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．13．（2分）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO3考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)中I﹣→I2，失去1個(gè)電子，而H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3﹣→I2得到5個(gè)電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO3→NO得到3個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．解答：解：氧化時(shí)I﹣，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3﹣→I2得到5個(gè)電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO3→NO得到3個(gè)電子，I﹣→I2，失去1個(gè)電子，但I(xiàn)O3﹣由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，本題關(guān)鍵是IO3﹣由于也被還原為I2，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)．14．（2分）ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：差量法．分析：銅離子的氧化性大于氫離子，則加入鐵粉后，F(xiàn)e優(yōu)先與CuSO4反應(yīng)，只有銅離子完全反應(yīng)后，鐵粉再與H2SO4反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，鐵置換銅的過程中固體質(zhì)量增加，而固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同，則硫酸銅一定完全反應(yīng)；反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中固體質(zhì)量減少，要滿足反應(yīng)恰好固體質(zhì)量不變，則鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)使固體增加的質(zhì)量一定等于鐵粉與硫酸反應(yīng)使固體減少的質(zhì)量，據(jù)此列式計(jì)算出參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比．解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu△m56g1mol64g8gxmolm鐵與硫酸銅反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為：m=8x，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g1molm（Fe）ymol與硫酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為：m（Fe）==56y，由于反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，則鐵與硫酸銅反應(yīng)使固體增加的質(zhì)量一定等于鐵與稀硫酸反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量，即：8x=56y，解得：x：y=7：1，即：參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為7：1，故選B．點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，此題是根據(jù)化學(xué)方程式的較為復(fù)雜的計(jì)算，涉及的化學(xué)方程式有兩個(gè)，做此題首先需正確寫出這兩個(gè)方程式，然后認(rèn)真審題利用差量法進(jìn)行計(jì)算．15．（2分）將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則未反應(yīng)的Fe3+和已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：元素及其化合物．分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價(jià)鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．解答：解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則Fe+2Fe3+=3Fe2+23n溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為，所以未反應(yīng)的Fe3+和已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=：n=3：2．故選B．點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于三價(jià)鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式解答問題的能力，難度不大．16．（2分）（2023?承德模擬）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：守恒法．分析：因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算．解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設(shè)SO42﹣的離子個(gè)數(shù)為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2．故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．17．（2分）在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SCN﹣D．K+、HCO3﹣、NO3﹣考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應(yīng)的離子不能共存，結(jié)合離子的性質(zhì)，進(jìn)一步判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)．解答：解：A、在酸性條件下該組離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、在酸性條件下Fe2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下OH﹣不能存在，F(xiàn)e3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存，故C錯(cuò)誤；D、在酸性條件下HCO3﹣不能存在，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意離子的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．18．（2分）等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（）①兩塊鈉失去電子一樣多②第一塊鈉失去電子多③第二塊鈉失去電子多④兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大⑤第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大⑥第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大．A．①④B．②⑤C．③⑥D(zhuǎn)．①⑤考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式中鈉和轉(zhuǎn)移電子、產(chǎn)物的關(guān)系式計(jì)算來判斷正誤．解答：解：假設(shè)兩塊鈉的質(zhì)量都是23g，即鈉的物質(zhì)的量是1mol，鈉在氧氣中加熱的反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2轉(zhuǎn)移電子46g78g2mol23g39g1mol23g鈉完全燃燒生成39g過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子是1mol．4Na+O2=2Na2O轉(zhuǎn)移電子92g124g4mol23g31g1mol23g鈉與氧氣發(fā)生生成氧化鈉的質(zhì)量是31g，轉(zhuǎn)移電子是1mol；所以兩塊鈉失去電子一樣多，第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大，故選D．點(diǎn)評：本題以鈉的化學(xué)性質(zhì)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算即可，難度不大．19．（2分）下列化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH﹣+Al═AlO2﹣+H2↑B．氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．漏寫反應(yīng)物水，電子、電荷不守恒；B．反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．解答：解：A．金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2OH﹣+2Al═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正確；C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫的正誤判斷，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．20．（2分）把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（）A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：首先根據(jù)NaOH的質(zhì)量和固體的質(zhì)量判斷反應(yīng)產(chǎn)物的成分，利用假設(shè)法進(jìn)行，假定0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸鈉，0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸氫鈉，計(jì)算碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量，根據(jù)實(shí)際固體質(zhì)量判斷進(jìn)行的反應(yīng)，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．解答：解：設(shè)0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸鈉，質(zhì)量為x，則有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O801060.8gxx==1.06g，設(shè)0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸氫鈉，質(zhì)量為y，則有NaOH+CO2=NaHCO340840.8gyy==1.68g，而題干中給出的物質(zhì)的質(zhì)量為1.37g，所以產(chǎn)物為碳酸鈉、碳酸氫鈉．設(shè)混合物中含有mmolNa2CO3，nmolNaHCO3，根據(jù)鈉元素守恒有：2m+n=，根據(jù)固體質(zhì)量有：106m+84n=，聯(lián)立方程解得：m=，n=，所以通入CO2的質(zhì)量為：（+）mol×44g/mol=0.66g．故選：C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)物的量判斷生成物的組成為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．21．（2分）下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①Al2O3；②Mg（OH）2；③Al（OH）3；④（NH4）2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3．A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)．以此解答本題．解答：解：①氧化鋁可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，又能跟NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故①正確；②氫氧化鎂可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，但是不能跟NaOH溶液反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③氫氧化鋁可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，又能跟NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故③正確；④（NH4）2CO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水以及二氧化碳，又能跟NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氨水，故④正確；⑤NaHCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水以及二氧化碳，又能跟NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故⑤正確；⑥氯化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，但是和硫酸之間不反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查與酸和堿都能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽（如碳酸氫鈉、硫氫化鈉等）、蛋白質(zhì)、氨基酸．22．（2分）把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（）A．Na2SiO3溶液B．CaCl2溶液C．Ca（OH）2溶液D．NaOH溶液考點(diǎn)：無機(jī)非金屬材料．專題：碳族元素．分析：先判斷二氧化碳和這些溶液是否反應(yīng)，如果反應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)后的生成物是否溶于水判斷．解答：A、無論二氧化碳是否過量，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)都生成不溶于水的硅酸，故A正確．B、二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，所以最后溶液中得不到白色沉淀，故B錯(cuò)誤．C、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，但二氧化碳和水、碳酸鈣能發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，所以把過量的CO2通入氫氧化鈣溶液中，最后沒有白色沉淀，故C錯(cuò)誤．D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的碳酸鈉，如果二氧化碳過量，二氧化碳和水、氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈉，所以把過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中，最后沒有白色沉淀，故D錯(cuò)誤．故A正確．點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)，難度不大，注意該題中“過量”二字是解本題的關(guān)鍵．23．（2分）兩瓶均為棕黃色的氯化鐵溶液和溴水，用下列試劑無法鑒別的是（）A．KSCNB．CCl4C．NaOHD．淀粉KI試紙考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：氯化鐵溶液和溴水均具有氧化性，均使淀粉KI試紙變藍(lán)，結(jié)合鐵離子檢驗(yàn)方法及萃取來解答．解答：解：A．氯化鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，而溴水不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，水層無色，而氯化鐵溶液與四氯化碳混合分層后水層為黃色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C．氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，而溴水與NaOH反應(yīng)后無色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．二者均使淀粉KI試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用二者性質(zhì)的差異及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象，題目難度不大．24．（2分）將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+全部參加反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；故B正確；C、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分．25．（2分）碳酸鈉和碳酸氫鈉各1mol，分別強(qiáng)熱后，其產(chǎn)物與足量鹽酸反應(yīng)的結(jié)果是（）A．放出的CO2的量前者為后者的二分之一B．放出的CO2的量前者為后者的2倍C．消耗鹽酸一樣多D．消耗鹽酸前者比后者少考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：加熱時(shí)發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，與鹽酸發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．解答：解：Na2CO3加熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，與鹽酸發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可知放出的CO2的量前者為后者的2倍，消耗鹽酸前者比后者多，故選B．點(diǎn)評：本題考查鈉的重要化合物，側(cè)重碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題，難度不大．26．（2分）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl﹣與SO42﹣之比為（）A．1：3B．2：3C．3：2D．1：4考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由圖可知加入體積NaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=，加入體積NaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]，據(jù)此計(jì)算判斷．解答：解：由圖可知加入體積NaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=，加入體積NaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=，所以2n[Mg（OH）2]+3×=，故n[Mg（OH）2]=，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]=2×=，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]=×=，所以原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為：=1：3．故選：A．點(diǎn)評：考查離子反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)圖象計(jì)算等，難度中等，清楚圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．27．（2分）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子和銨根離子．解答：解：A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH4+轉(zhuǎn)化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價(jià)鐵離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)．28．（2分）在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個(gè)燒杯中分別加入兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個(gè)0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：分別加入兩種金屬，在某一端要再放一個(gè)0.2g砝碼，天平才能恢復(fù)平衡，說明反應(yīng)后天平左右兩盤質(zhì)量相差0.2g，結(jié)合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量判斷溶液的增重，可確定金屬，以此解答．解答：解：根據(jù)題意，托盤天平兩邊溶液的增重相差0.2g才能滿足條件，題中金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式分別為Mg～H2；2Al～3H2；Fe～H2；2Na～H2，當(dāng)mol金屬與足量鹽酸作用后，溶液的增重分別如下：Mg：mol×24g?mol﹣1﹣mol×2g?mol﹣1=2.2gAl：mol×27g?mol﹣1﹣×2g?mol﹣1=2.4gFe：mol×56g?mol﹣1﹣mol×2g?mol﹣1=5.4gNa：mol×23g?mol﹣1﹣mol×2g?mol﹣1=2.2gCu：不與鹽酸反應(yīng)，故增重6.4g．故滿足條件的金屬組合為Mg和Al或Na和Al．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的關(guān)系式或方程式，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．29．（2分）等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為4：5，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若等質(zhì)量的鋁都反應(yīng)完，生成氣體為1：1，若鋁均沒有反應(yīng)完，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相等，可得生成氣體為1：3，而題中為4：5，因此所以一個(gè)是鋁反應(yīng)完全，一個(gè)是鋁過量，由于等量的鋁消耗的硫酸的量更多，所以完全反應(yīng)的一定是硫酸，堿過量，以此來解答．解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，①若等質(zhì)量的鋁都反應(yīng)完，生成氣體為1：1，②若鋁均沒有反應(yīng)完，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相等，可得生成氣體為1：3，而題中為4：5，因此所以一個(gè)是鋁反應(yīng)完全，一個(gè)是鋁過量，由于等量的鋁消耗的硫酸的量更多，所以完全反應(yīng)的一定是硫酸，堿過量，即甲中鋁過量，乙中堿過量，故選B．點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握鋁與酸、堿反應(yīng)的量及過量問題的分析為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，注意端值法的應(yīng)用．30．（2分）將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol?L﹣1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（）A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題．解答：解：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl．根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml故選C．點(diǎn)評：該題主要考查了化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法，解題時(shí)需注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，需靈活運(yùn)用原子守恒解題．二、填空題（48分）31．（10分）在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽離子或金屬單質(zhì)存在：（用Cu、Fe、Fe2+、Cu2+、Fe3+等化學(xué)用語回答）（1）反應(yīng)后有鐵剩余，則容器中固體還可能有Cu．（2）反應(yīng)后銅有剩余且有相當(dāng)數(shù)量的Fe2+，則溶液中可能存在Cu2+．（3）反應(yīng)后溶液中有相當(dāng)數(shù)量的Cu2+，則還可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+．（4）若反應(yīng)后容器中除有相當(dāng)數(shù)量的銅離子外，若還有相當(dāng)數(shù)量的銅，則一定不存在的有Fe、Fe3+；若有相當(dāng)數(shù)量的Fe3+存在，則一定不存在Fe、Cu．考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題．解答：解：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，（1）反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，容器中剩余固體還可能含有Cu，故答案為：Cu；（2）反應(yīng)后銅有剩余，說明一定不含有Fe3+、且有相當(dāng)數(shù)量的Fe2+，可能含有Cu2+，故答案為：Cu2+；（3）反應(yīng)后溶液中有相當(dāng)數(shù)量的Cu2+，由于Cu2+可氧化單質(zhì)鐵，則不可能有Fe，容器中可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+，故答案為：Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+；（4）若反應(yīng)后容器中除有相當(dāng)數(shù)量的銅離子外，若還有相當(dāng)數(shù)量的銅，容器中一定不存在Fe3+，F(xiàn)e；若有相當(dāng)數(shù)量的Fe3+存在，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e、Cu都不能存在，故答案為：Fe、Fe3+；Fe、Cu．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序．32．（8分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液．請你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)的應(yīng)得結(jié)論：①若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是Fe2+沒有被氧化．②若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是Fe2+完全被氧化③若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是Fe2+部分被氧化．考點(diǎn)：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：Fe2+具有還原性，能使高錳酸鉀褪色；Fe3+使KSCN溶液變紅是三價(jià)鐵離子的特征反應(yīng)，可用此判斷三價(jià)鐵離子是否存在．解答：解：加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2+，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3+．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，高錳酸鉀褪色說明有Fe2+；KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3+；從而確定藥品沒有被氧化．故答案為：Fe2+沒有被氧化；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，高錳酸鉀不褪色說明沒有Fe2+；KSCN溶液變紅，說明有Fe3+；從而確定藥品完全被氧化．故答案為：Fe2+完全被氧化；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，高錳酸鉀褪色說明有Fe2+；KSCN溶液變紅，說明有Fe3+；從而確定藥品部分被氧化．故答案為：Fe2+部分被氧化．點(diǎn)評：本題考查了二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，難度不大，三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，常在實(shí)驗(yàn)題中考查．33．（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO3；③液態(tài)的醋酸；④鋁；⑤BaSO4固體；⑥純蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（填序號）：（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧．（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．（3）能導(dǎo)電的是④⑧．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：①NaCl晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②液態(tài)SO3不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；③液態(tài)的醋酸不能導(dǎo)電，在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④鋁為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑥純蔗糖（C12H22O11）不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦酒精（C2H5OH）不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧熔化的KNO3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；故答案為：①③⑤⑧；（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；故答案為：②⑥⑦；（3）能導(dǎo)電的是④⑧；故答案為：④⑧．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．34．（4分）（1）將鈉、鋁、鐵各分別放入100mL1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積之比為3：1：1．（2）將一定量的鈉、鎂、鋁、鐵放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)中，如果放出的氣體在同溫同壓下體積相同，則消耗的鈉、鎂、鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為6：3：2：3．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計(jì)算．鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)；（2）據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算．解答：解：（1）將三種金屬各分別投入100mL1mol/L的鹽酸中，鋁、鐵只能和HCl反應(yīng)，可知鋁、鐵過量，應(yīng)按HCl的物質(zhì)的量計(jì)算，鐵、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×═mol．但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，因此鈉少量，生成氫氣的量根據(jù)鈉的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，鈉產(chǎn)生氫氣．故將鈉、鐵、鋁各分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：：：═2：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1，故答案為：3：1：1；（2）生成氫氣在同溫同壓下體積相同，則氫氣的物質(zhì)的量相同，故金屬提供的電子物質(zhì)的量相同，反應(yīng)中Na表現(xiàn)+1價(jià)、Mg表現(xiàn)+2價(jià)、Al表現(xiàn)+3價(jià)、Fe表現(xiàn)+2價(jià)，故參加反應(yīng)的Na、Mg、Al、Fe的物質(zhì)的量之比為：：：=6：3：2：3，故答案為：6：3：2：3．點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．35．（6分）氯氣與氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時(shí)，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏．在此反應(yīng)中：①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．②此反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NH4Cl．③當(dāng)有1.12L氨氣被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，3molCl2作氧化劑與2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，結(jié)合元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．解答：解：①Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，Cl2作氧化劑，NH3作還原劑，且3molCl2作氧化劑與2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；②Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物NH4Cl為還原產(chǎn)物，故答案為：NH4Cl；③有1.12L氨氣被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×[0﹣（﹣3）]=，故答案為：．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子數(shù)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查．36．（14分）現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是：CaCO3、Na2SO4、CuSO4．（2）一定存在的物質(zhì)是：Na2CO3．（3）可能存在的物質(zhì)是：NaCl．（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：取固體粉未少許，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則說明含有NaCl，CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl﹣═AgCl↓．（5）已知離子反應(yīng)：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，試求RO3n﹣中R的化合價(jià)+5．（6）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn﹣2e﹣═Zn2+還原反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑，據(jù)此，請將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫成