2021-2022學(xué)年湖北省荊州市直荀中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省荊州市直荀中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀 D．加入碘水變藍(lán)參考答案：B2.下列敘述正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和B．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各分子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各分子的物質(zhì)的量之和C．溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．在化學(xué)反應(yīng)中在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和參考答案：C略3.某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值增大參考答案：A由總反應(yīng)式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，根據(jù)原電池在放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2。此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe—2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-。原電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A、放電時，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B、此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式中不能出現(xiàn)H+，放電時，正極反應(yīng)是NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-，選項(xiàng)B錯誤；C、充電時，陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)是Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，選項(xiàng)C錯誤；D、充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-＝NiO2+2H2O，OH-濃度減小，則陽極附近pH值減小，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查電化學(xué)原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用。注意電解反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵。4.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于SO2和O2合成SO3C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C【分析】勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！驹斀狻緼項(xiàng)、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A正確；B項(xiàng)、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B正確；C項(xiàng)、H2與I2（g）化合成HI（g）的反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D項(xiàng)、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查勒夏特列原理知識，明確使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，注意條件改變是否發(fā)生平衡的移動是解答關(guān)鍵。

5.下列敘述正確的是()A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：A6.下列分子中的所有原子都在同一平面的是A、環(huán)己烷

B、苯

C、丙烯

D、甲烷參考答案：B7.某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為

（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

參考答案：B略8.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是()A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生B.電路中的電流方向由鋅片流向銅片C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光參考答案：C【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A項(xiàng)錯誤；B.電路中的電流方向與電子流向相反，即由正極（銅片）流向負(fù)極（鋅片），B項(xiàng)錯誤；C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，C項(xiàng)正確；D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，D項(xiàng)錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，是對“兩極一液一連線”的深入理解，檸檬汁可導(dǎo)電，若改為酒精等非電解質(zhì)則不能形成電流，學(xué)生要理解并學(xué)會分析原電池的基本原理。9.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2Cr04+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl參考答案：DA、Cu、S、N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、O、Cr元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析。10.下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是（

）。A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

B.穩(wěn)定性：HCl＞HIC.酸性：HClO4＞HIO4

D.酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D試題分析：非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯氣氧化性大于碘，非金屬性Cl＞I，故A增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HI，非金屬性Cl＞I，故B增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HIO4，非金屬性Cl＞I，故C增強(qiáng)；HClO3、HIO3不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性Cl＞I，故D錯誤。11.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)論斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子參考答案：C考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)信息中只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象來分析，并利用質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來計算．解答：解：A．18O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故A不選；B．12C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故B不選；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的質(zhì)子數(shù)都為奇數(shù)，故C選；D．第一周期元素的原子如He，有2個質(zhì)子和2個中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故D不選．故選：C．點(diǎn)評：本題考查原子構(gòu)成，注意掌握質(zhì)子數(shù)中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，難度不大．12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為NAD．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；C、溶液體積不明確；D、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價．【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2個氧原子，故NA個二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2NA個氧原子，故A正確；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故氧氣的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鐵反應(yīng)后失去2NA個電子，故D錯誤．故選A．13.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1參考答案：A略14.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2是電池的負(fù)極B．Pb是電池的負(fù)極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)參考答案：B解析：根據(jù)電池反應(yīng)知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，B正確；PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，A、C錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，D錯誤。15.下列判斷或敘述正確的是A．某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl?或CO32?B．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42?C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗D．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為______________。（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學(xué)式)。（4）濾渣B的成分是________(填化學(xué)式)。（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。參考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應(yīng)生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以過濾剩余的濾渣A的成分為C和Fe2O3，故答案為：C和Fe2O3。(4)濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，故答案為：H2SiO3；(5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故答案為：漏斗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有色溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你認(rèn)為一定有的離子是___________

，一定不存在的離子是___________________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是___________。參考答案：Cu2+、Cl-

CO32-、OH-、Ag+

H+略18.將3aNO2氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、固體Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（1）

，（2）

，（3）

．最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是

，體積是

L．參考答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：元素及其化合物．分析：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此計算解答．解答：解：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2為amol×=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5amol﹣0.25amol=0.25amol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25a的O2．故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，題目涉及的反應(yīng)較多、過程復(fù)雜，計算量較大，需要學(xué)生細(xì)心計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．19.回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945

已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。參考答案：(1)ACD

(2)4mol/L

0.6mol/(L·min)

(3)a

右

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

(4)391分析：(1)根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)，據(jù)