2021-2022學(xué)年河南省鄭州市鄂州中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省鄭州市鄂州中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.過(guò)氧化氫（H2O2）的沸點(diǎn)比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過(guò)氧化氫溶液再濃縮成30%的溶液，可采用的適宜方法是：A．常壓蒸餾

B．減壓蒸餾C．加壓蒸餾

D．加生石灰后常壓蒸餾參考答案：B2.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖①裝置可將H2和Cl2均勻混合B．利用圖②裝置可以制備能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2沉淀C．利用圖③裝置加熱蒸干NaCl溶液制備N(xiāo)aCl晶體D．利用圖④裝置分離苯和甲苯參考答案：B試題分析：A．盛氯氣的集氣瓶應(yīng)該在上方，故A錯(cuò)誤；B．鐵作陽(yáng)極，失去電子生成亞鐵離子，陰極氫離子放電生成氫氣，能夠防止氫氧化亞鐵被氧化，可以制備能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2沉淀，故B正確；C．蒸發(fā)應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)該選用直型冷凝管，故D錯(cuò)誤；故選B。3.一定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（

）

A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略4.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③C．②④ D．③④參考答案：C略5.能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A、淀粉－碘化鉀試紙

B、銀氨溶液

C、碘水

D、碘化鉀參考答案：C6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol?L—1C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子濃度關(guān)系電解原理KspH5

H6【答案解析】C

解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A錯(cuò)誤；B、假設(shè)是MgCO3與Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）與C（CO32-）不相等，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3與NaHCO3等物質(zhì)的量時(shí)，鈉原子與碳原子的物質(zhì)的量之比是32，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故C正確；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物分別是氧氣、氫氣，物質(zhì)的量之比為12，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系、電解原理、Ksp等，理解電荷守恒、質(zhì)量守恒是解答的關(guān)鍵。7.(08上海12校聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯同是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B．在保持體只一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率C．在加入乙苯至達(dá)到平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在不斷增大D．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件參考答案：答案;D8.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸點(diǎn)Na＞Mg＞Al

④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③

B.②④

C．①④

D.②③參考答案：B略9.下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（）XY

ZWT

A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)C．XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl．A．N的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．XZ2為CS2中只有共價(jià)鍵，CCl4中只有共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵，所以化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，故C錯(cuò)誤；D．Ge的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，可以推測(cè)存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正確；故選D．10.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列說(shuō)法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHCl被氧化D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C略11.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)A.鋅

B.鐵

C.鋁

D.鎂參考答案：C略12.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．牙膏中含有甘油，起到保持濕潤(rùn)和殺菌的作用；添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果D．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：C略13.磷酸毗醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NPB．該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅C．該物質(zhì)為芳香族化合物D．1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：AC14.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)；乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應(yīng)D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱反應(yīng)；乙醇在Cu的催化作用下和氧氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成酯；乙醇在Cu的催化作用下和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：A【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類(lèi)不屬于高分子，錯(cuò)；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只需要控制第一個(gè)反應(yīng)，就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

各裝置中試劑或物質(zhì)是：A：2mol/LH2SO4

B：Zn

C：2mol/LH2SO4和CuSO4混合物

D：Zn

E：CuSO4

F：NH3·H2O

G：30%H2O2

H：淀粉KI溶液

I：NaOH溶液已知：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2++4H2O，其產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。⑴“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個(gè)反應(yīng)，關(guān)鍵之二是

⑵B、D兩容器中反應(yīng)速率比較B

D（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶H中的現(xiàn)象是

。⑷若打開(kāi)分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣

（填“漏氣”、“不漏氣”、“無(wú)法判斷”）參考答案：⑴整套裝置的氣密性要好⑵＜⑶變藍(lán)⑷無(wú)法判斷三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL．（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：．參考答案：(1)0.06mol，440mL；(2)400ml；(3)0.5≤a＜1．考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題： 計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過(guò)程中，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL時(shí)，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，根據(jù)守恒列方程求算n（Mg）；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時(shí)，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根據(jù)守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)，溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42﹣離子和Na+離子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=計(jì)算；（3）反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用x表示出n（NaAlO2），據(jù)此確定a的取值范圍．解答：解：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO42﹣離子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440ml，故答案為：0.06mol，440mL；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42﹣離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml故答案為：400ml；（3）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為0.1（1﹣a）mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1﹣a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，故答案為：0.5≤a＜1．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查混合物計(jì)算，難度中等，清楚每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析，注意守恒思想的運(yùn)用，使計(jì)算簡(jiǎn)化．18.目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。

（2）配合物分子內(nèi)的作用力有

（填編號(hào)）。A.氫鍵

B.離子鍵

C.共價(jià)鍵

D.配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為

形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式

。

參考答案：（1）分子

（1分）1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2分）（2）ACD

（2分）（3）①、③、④

（2分）平面三角

（1分）（4）LaNi5或Ni5La

（2分）

19.（14分）貴州開(kāi)磷（集團(tuán)）有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備甲醇進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬(wàn)噸合成氨、38萬(wàn)噸甲醇的生產(chǎn)能力．其生產(chǎn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）工業(yè)制取氫氣的另一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）CO2+H2．在T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系中c（H2）═0.12mol?L﹣1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填計(jì)算結(jié)果）；（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì) H2 CO CH3OH濃度/（mol?L﹣1） 0.20 o.10 o.40①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=

；②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填字母序號(hào)）；A．有1個(gè)H﹣H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C﹣H鍵生成B．CO的百分含量保持不變C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化D．容器中混合氣體的密度不變化（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

；（5）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是

；生產(chǎn)過(guò)程中合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是

．

參考答案：（1）C+H2O（g）CO+H2；（2）1；（3）①0.08mol/（L?min）；②BC；（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ?mol﹣1；（5）溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)；提高原料的利用率考點(diǎn)：工業(yè)合成氨．分析：（1）水蒸氣在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式以及各種物質(zhì)的濃度利用化學(xué)平衡三段式進(jìn)行計(jì)算；（3）①先根據(jù)表中計(jì)算計(jì)算出甲醇的反應(yīng)速率，然后根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比計(jì)算出氫氣的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化判斷；（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；（5）對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，則化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)；提高循環(huán)利用可以提高原料的利用率．解答：解：（1）碳粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O（g）CO+H2，故答案為：C+H2O（