2021-2022學(xué)年河北省唐山市爽坨中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省唐山市爽坨中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略2.常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略3.下列物質(zhì)中能溶于水的是(

)參考答案：A略4.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol參考答案：A5.下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染

B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘

D．隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染參考答案：略6.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鋁的化合物性質(zhì)C2

【答案解析】D

解析：向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，KAl(SO4)2與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比1:4，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)，鋁元素全部為Al(OH)3沉淀形式存在，當(dāng)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:4時(shí)，鋁元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。7.有三種說(shuō)法：①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（

）

高考資源網(wǎng)

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考資源網(wǎng)參考答案：B略8.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合。下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．推廣使用“乙醇汽油”，有利于節(jié)能減排

B．使用“無(wú)磷洗滌劑”，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生

C．“無(wú)氟冰箱”的使用，有利于臭氧層的保護(hù)

D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化參考答案：答案：C9.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池C.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O參考答案：B依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；A．a(chǎn)電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。10.如下圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應(yīng)。以下對(duì)壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯(cuò)誤的是

A．氣體變?yōu)榧t棕色

B．氣體體積仍為20mLC．氣體變?yōu)榛旌衔?/p>

D．氣體中氮與氧元素的物質(zhì)的量之比等于1：2

參考答案：B11.（2010·四川卷）8.下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是

A．CuO+CO

B．H2SO4（濃）+C

C．Mg+CO2

D．Fe2O3+Al參考答案：B13.參考答案：略14.一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4：1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：B15.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說(shuō)法正確的是

A．37g該氯氣樣品含NA個(gè)氯氣分子

B．0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。

C．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g

D．0.1mol37Cl2中有0.2NA個(gè)氯原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)I化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：乙組：

丙組：丁組：

戊組：（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

；使反應(yīng)變快的可能原因是

；從該反應(yīng)器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為

、

、

，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無(wú)污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是

組方案，有污染的是

組方案，無(wú)污染但能量消耗較高的是

組方案，因此選擇

組方案最好。II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷谠嚮卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置F的作用是

。（2）裝置D的作用是

。（3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。②

，③

。（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌晶體。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物質(zhì)的量的（2）干燥和（3）②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

③讀曲量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3

②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是

。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是

，化合物D

（填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）寫(xiě)出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有

種。①屬于芳香族化合物

②分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線

參考答案：（1）取代反應(yīng)（1分）（2）NaOH醇溶液、加熱

（2分）不存在（2分）（2分）（3）＋CH3NH2＋HBr（2分）（4）3

（3分）（5）（3分）試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說(shuō)明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順?lè)串悩?gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說(shuō)明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為

。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。18.（15分）

化合物M是一種香料，A與D是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28②回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，C中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。（3）E生成F的的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是________。（填標(biāo)號(hào)）a．屬于芳香烴

b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d．G分子中最多有14個(gè)原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

參考答案：（1）乙烯，；（2）加成反應(yīng)，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。試題分析：根據(jù)信息②，推出，C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，（