2021-2022學年河北省保定市華人中學高三化學月考試卷含解析

2021-2022學年河北省保定市華人中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：BA.使藍色石蕊試紙變紅色，溶液顯酸性，CO32－不能存在；B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液顯酸性，Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－可共存；C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液應顯強氧化性，因S2-的還原性大于I-，故不能存在；D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，當顯堿性時，Mg2+不能存在。2.分子式為C10H20O2有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉化成D，則A的可能結構有 （

） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C略3.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2(標準狀況)

B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質(zhì)的量為1.75mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：D知識點:氧化還原反應的有關概念解析：根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設氧化產(chǎn)物有15摩爾，則還原產(chǎn)物有1摩爾，10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+15N2↑（氧化產(chǎn)物）+1N2↑（還原產(chǎn)物）△n

15

1

14

X

y

1.75解得：x=1.875

y=0.125A、生成N2標準狀況下的體積是（1.875+0.125）mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B、KNO3被還原，故B錯誤；C、轉移電子的物質(zhì)的量為0.125×2×5=1.25mol ，故C錯誤；D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol×2=3.75mol，故D正確。故答案選D

思路點撥:本題考查了氧化還原反應的有關概念，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，關鍵是找到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關系。4.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚參考答案：C略5.下列溶液中一定可以大量共存的離子組是A．pH為2的溶液中：K、Mg、I、ClOB．Br不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NOC．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HD．NaH2PO4的溶液中：NH、K、HS、CO參考答案：C6.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3參考答案：AD略7.常溫時，下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略8.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3

N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是

__________（填標號，下同)。

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B.N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為

__________。

（3)t3-t4階段改變的條件為

_______________________。(4)上述反應的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。(5)25OC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為

_____

a．鹽酸不足，氨水剩余

b.氨水與鹽酸恰好完全反應

c．鹽酸過量

②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

____。參考答案：9.斷腸草（Gelsemium）為中國古代必大毒花之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式。下列推斷不正確的是

A．①與②；③與④分別互為同分異構體B．①、③互為同系物C．①、②、③、④均能與NaOH

溶液反應D．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量的氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多參考答案：B略10.已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列敘述正確的是A．反應①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5B．反應②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應②中，當有5molCuSO4發(fā)生反應時，共轉移電子10molD．反應①中CuSO4做氧化劑，反應②中CuSO4作還原劑參考答案：C試題分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應，則有的P被氧化，其余的P被還原。A．反應①中，氧化劑是CuSO4，還原劑是P，的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯誤；B．在反應（2）中，P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．在反應（2）中，15molCuSO4轉移30mol電子，則當有5molCuSO4發(fā)生反應時，共轉移10mol電子，故C正確；D．反應①中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，CuSO4做氧化劑，反應②中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，CuSO4作氧化劑，故D錯誤；故選C。11.標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點對應的溶液導電性最強B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1參考答案：C考點：二氧化硫的化學性質(zhì)．分析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．解答：解：A．b點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤．故選C．點評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學反應圖象等，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意B選項中應根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時pH大小進行判斷，學生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等．12.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應①有催化劑MnO2存在下，受熱分解制氧氣②不使用催化劑直接加熱到470oC左右得到KClO4和KCl下列關于①②兩個反應的說法中不正確的是A、都屬于氧化還原反應

B、發(fā)生還原反應的元素相同C、發(fā)生氧化反應的元素不同

D、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同參考答案：D13.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）

選項陳述Ⅰ陳述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽加熱可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，用于除雜；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡合反應；C．堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化銨加熱易分解生成氨氣和HCl，NaCl較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以可以采用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，與鹽的類型無關，二者無因果關系，故A錯誤；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡合反應Fe（SCN）3而使溶液呈血紅色，與鐵離子的氧化性無關，二者無因果關系，故B錯誤；C．堿土金屬的碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽，但堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽，II錯，且二者沒有因果關系，故C錯誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．14.298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12參考答案：D試題分析：鹽酸滴加氨水，滴定終點時溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕鶕?jù)人視覺的滯后性，為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑，A錯誤。M點pH=7，如果二者恰好反應，生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點對應的鹽酸體積小于20.0mL，B錯誤。根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。鹽是強電解質(zhì)，電離遠遠大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤。N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH－)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度=mol=7.6×10－12mol/L，根據(jù)pH=-lgc(H＋)可知此時溶液中pH<12，D正確。

15.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制NO及驗證NO的性質(zhì)，可以用如所示的裝置。請根據(jù)提示完成以下問題。已知反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2OI.NO的制備（1）在加藥品之前首先應進行的操作是

（填操作名稱），（2）打開閥門K，取下活塞J向其中加入一小片銅片，裝上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取適量的蒸餾水，然后倒立針筒，推動活塞J至底部以排盡裝置內(nèi)的空氣（裝置內(nèi)極少量的水不影響實驗）。（4）吸取稀HNO3

將注射器插入稀HNO3中，吸取適量的稀HNO3，然后迅速關閉閥門K，請回答此時可能觀察到的實驗現(xiàn)象：

，反應的離子方程式為：

，當注射器活塞上升到某一位置時，迅速打開閥門K，將反應液推入NaOH溶液中后關閉K。Ⅱ.NO性質(zhì)實驗（1）觀察注射器內(nèi)氣體呈

色，然后打開K，吸取適量空氣后關閉K，此時注射器內(nèi)氣體呈

色，反應的化學方程式為：

。（2）向下快速推動活塞J，注射器內(nèi)氣體顏色變化情況為：

，原因是：___________________

_____________

（結合化學方程式并配以必要的文字說明）。III.尾氣處理

若原注射器內(nèi)NO的體積為20mL，則至少應抽入

mL相同狀況下的空氣，才能保證NO完全被NaOH溶液吸收（假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）

參考答案：答案：I（1）檢查裝置的氣密性

（4）Cu片與稀HNO3反應并逐漸溶解，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液的顏色變?yōu)樗{色，溶液上方為無色氣體，注射器活塞不斷上移

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OII（1）無

紅棕

2NO＋O2=2NO2

（2）顏色先變深后變淺

開始時體積迅速縮小，NO2濃度增大，顏色變深，后由于可逆反應2NO2N2O4，加壓后使平衡向正反應方向移動，故顏色又變淺，但仍比原來深（3）25三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%。（1）海水中含有許多化學物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉化為淡水是一項重大科研課題。電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有

。（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法。鹽田分為貯水池、

池和結晶池，建鹽田必須在

處建立（填寫序號）。A.選在離江河入?？诒容^近的地方 B.多風少雨C.潮汐落差大且又平坦空曠的海灘（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3①檢測Fe3+是否除盡的方法是__________________________________________。②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因_______________。工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3

的化學方程式__________________________________________________________。（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________；②樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為_____________________。參考答案：（1）氫氣

氫氧化鈉；（2）蒸發(fā)池；

BC；（3）①取過程III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；②BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全；（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（5）①取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。②；(1)、海水主要成分為NaCl,電滲析過程中陰極室電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此可獲得H2與NaOH兩種重要的化工原料；(2)、海水制鹽主要是利用了蒸發(fā)結晶原理，故所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池。建鹽田必須選在遠離江河入?？冢囡L少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，故答案選BC；(3)、①檢測Fe3+是否除盡的方法：取過程III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈；②由表中數(shù)據(jù)可知，BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全，所以過程I選用BaCl2而不選用CaCl2；(4)、由候氏制堿法可知，工業(yè)以NaCl、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產(chǎn)出純堿；(5)、①、沉淀是否洗滌干凈取決于沉淀表面是否有殘留的BaCl2，故取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。②、由反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl可知，n（BaCO3）=n（Na2CO3）==mol，則m（Na2CO3）==，氯化鈉質(zhì)量分數(shù)=1﹣=；18.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________