高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡學(xué)業(yè)分層測評12

學(xué)業(yè)分層測評（十二）(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變，pH不變，呈中性C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性D．水的離子積變大，pH變小，呈中性【解析】升高溫度，水的電離平衡右移，電離程度增大，c(H＋)和c(OH－)同時增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始終保持相等，故仍呈中性。【答案】D2．下列說法中，正確的是()A．在任何條件下，純水的pH都等于7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃D．在95℃時，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度c(H＋)小于10－7mol·L【解析】室溫下，純水的pH才等于7，A錯誤；任何條件下，純水中

c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正確；加熱能促進(jìn)水的電離，故95℃時純水的

c(H＋)大于10－7mol·L－1【答案】B3．下列溶液一定呈酸性的是()A．c(H＋)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH<7的溶液C．c(H＋)>c(OH－)的溶液D．滴加酚酞顯無色的溶液【解析】酸性溶液是指c(H＋)>c(OH－)的溶液；滴加酚酞顯無色的溶液，有可能顯酸性也有可能顯弱堿性；由于未指明溫度，不能依據(jù)c(H＋)＝

10－6mol·L－1或pH<7來判斷溶液的酸堿性?！敬鸢浮緾4．下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是()A．向純水中投入少量Na2O2B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl【解析】A生成NaOH，使c(OH－)>c(H＋)；B可促進(jìn)水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；D對水的電離無影響；C可與水反應(yīng)生成H2CO3，抑制水的電離，但H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，使c(H＋)>c(OH－)。【答案】C5．如果25時，KW＝×10－14，某溫度下KW＝×10－12。這說明()A．某溫度下的電離常數(shù)較大B．前者的c(H＋)較后者大C．水的電離過程是一個放熱過程D．KW和K電離無直接關(guān)系【解析】由KW導(dǎo)出過程可知，KW和K電離是有直接關(guān)系的兩個量[KW＝

K電離·c(H2O)]?！敬鸢浮緼6．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH減小了C．c(OH－)降低了D．水電離出的c(H＋)增加了【解析】水的電離逆向移動，水電離產(chǎn)生的H＋、OH－濃度均減小，但溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，B、C正確，D錯誤；因水的離子積常數(shù)只受溫度影響，故A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿7．25℃時，在mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋A．5×10－13mol·L－1 B．mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1【解析】H2SO4電離出的c(H＋)＝mol·L－1，由KW＝×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1。【答案】A8．25℃A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液【解析】常溫下，可以根據(jù)pH或c(H＋)比較溶液的酸堿性，同樣也可以根據(jù)c(OH－)的大小來比較。A、C、D三個選項(xiàng)中溶液的c(OH－)依次為1×10－3mol·L－1、mol·L－1、1×10－4mol·L－1，所以B中溶液的c(OH－)最大，堿性最強(qiáng)。【答案】B9．室溫下，pH＝10的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，c(NaOH)與c[Ba(OH)2]的比值是()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．無法確定【解析】pH＝10的NaOH、Ba(OH)2溶液中c(OH－)相等，由NaOH～

OH－、Ba(OH)2～2OH－可知c(NaOH)∶c[Ba(OH)2]＝2∶1。【答案】C10．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水；②25℃mol·L－1HCl溶液；③25℃mol·L－1KOH溶液；④25℃mol·L(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋(2)從②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，________________________時，水的電離度相等。【解析】水的電離過程吸熱，升溫，促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離；強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H＋)，酸電離的

c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的c(OH－)遠(yuǎn)大于水電離的c(OH－)，堿電離的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)?！敬鸢浮?1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的c(H＋)等于堿溶液中的c(OH－)11．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此溶液中c(OH－)為________mol·L－1，該溫度時的KW＝________。如溫度不變，滴入稀鹽酸使

c(H＋)＝×10－6mol·L－1，則c(OH－)為________mol·L－1?！窘馕觥恳蚣兯兴婋x出的c(H＋)與c(OH－)總是相等。c(H＋)＝×

10－7mol·L－1，則c(OH－)＝×10－7mol·L－1，該溫度時的KW＝c(H＋)·c(OH－)＝×10－7)2＝×10－14。溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝×10－6mol·L－1，則c(OH－)＝KW/c(H＋)＝×10－14÷×10－6＝×10－9mol·L－1?！敬鸢浮俊?0－7×10－14×10－912．常溫下，求算下列溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液中，c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。(2)pH＝10的NaOH溶液中，c(H＋)＝________，c(OH－)＝________?！窘馕觥?1)pH＝2的H2SO4溶液中，c(H＋)酸＝10－2mol·L－1，則c(OH－)＝c(H＋)水＝eq\f(KW,cH＋酸)＝eq\f(10－14,10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1。(2)pH＝10的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－pH＝10－10mol·L－1，則水電離的

c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1?！敬鸢浮?1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1[能力提升]13．液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)。對該體系的說法中錯誤的是()A．一定溫度下，液氨中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(NHeq\o\al(－,2))的乘積為一常數(shù)B．液氨的電離達(dá)到平衡時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(－,2))C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NHeq\o\al(＋,4))總是與c(NHeq\o\al(－,2))相等D．液氨中含有NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)、H2O、NH3·H2O等微?！窘馕觥恳喊敝袩oH2O、NH3·H2O等微粒，D錯?！敬鸢浮緿14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－【解析】A中Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，符合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)既與H＋反應(yīng)，又與OH－反應(yīng)，B錯誤；eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液為強(qiáng)酸性溶液，離子可以大量共存，C正確；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，D錯誤?！敬鸢浮緾15．一定溫度下，用水稀釋mol/L的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))()A．KW \f(cH＋,Ka)\f(cHA,cA－) D．c(OH－)【解析】溫度不變，KW不變，A不合題意；根據(jù)Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，推出eq\f(cH＋,Ka)＝eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(nHA,nA－)，加水稀釋時，HA電離程度增大，n(HA)減小，n(A－)增大，則eq\f(nHA,nA－)減小，B、C不合題意；加水稀釋HA電離程度增大，但是c(H＋)減小，因KW不變，可知c(OH－)增大，D符合題意?！敬鸢浮緿16．已知室溫時，mol·L－1的某一元酸HA在水中有%發(fā)生電離，回答下列各問題；(1)該溶液的pH＝________。(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。(3)升高溫度時，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。【解析】(1)HA電離出的c(H＋)＝×%)mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；(2)電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(1×10－4×1×10－4,＝