2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市南豐中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市南豐中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．b極為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2－－6e－=N2+3H2OC．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，錯(cuò)誤；B．在a極NH3失去電子變?yōu)镹2，a電極反應(yīng)式為2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，錯(cuò)誤；C．根據(jù)在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，在反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3，錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)方程式是：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可見KOH沒有參加反應(yīng)，故該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變，正確。2.下述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)現(xiàn)目的的是

（

）參考答案：A略3.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

參考答案：C4.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是()A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)解析：檢驗(yàn)銀離子用氯離子，檢驗(yàn)KSCN用鐵離子，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅紅褐色沉淀，可見AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液遇FeCl3溶液現(xiàn)象各不相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法是關(guān)鍵。注意FeCl3溶液與KSCN混合溶液變血紅色。5.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖I中a曲線進(jìn)行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略6.（2004·江蘇卷）1.我國的“神舟”五號(hào)載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是（

）A.原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B略7.右圖是實(shí)驗(yàn)室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是

A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B．如果直接加熱MgCl2?6H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收

D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火參考答案：B略8.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2A．Q的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定且沸點(diǎn)高B．同等條件下，L、R的單質(zhì)與等濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率為R＞LC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等參考答案：略9.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

（

）序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2:⑤CO2NH3CaCl2A．②③④

B．②③④⑤

C①③④

D．①②③④參考答案：D略10.下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有（）種①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6參考答案：A考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽和水；具有還原性、氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析是否生成沉淀和氣體，以此來解答．解答：解：①SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，故不選；②二氧化硫具有還原性，與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故不選；③二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，故不選；④鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故選；⑤二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，故不選；⑥二氧化硫具有還原性，與Fe（NO3）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO氣體，故不選；⑦二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無沉淀和氣體，故選；⑧二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無沉淀和氣體，故選；⑨亞硫酸的酸性大于苯酚，則二氧化硫與C6H5ONa反應(yīng)生成苯酚沉淀，故不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?、具有還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．11.下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案：C略12.某種氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是B．mg該氯原子的物質(zhì)的量是molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/molD．a(chǎn)g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．根據(jù)n=計(jì)算；C．摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為g/mol；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；C．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g/mol，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個(gè)數(shù)×NA=1，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的區(qū)別，難度不大．13.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是

A．MnO2＋4HCl

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2OC．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

D．2KClO3

2KCl＋3O2↑參考答案：A略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．離子半徑：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為Mg，A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越?。籅．MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵；C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．O沒有最高正價(jià)．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此Z為Mg．A．Y為O，Z為Mg，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正確；B．Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞N，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤；D．O沒有最高正價(jià)，C、Si、Mg的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其電池總反應(yīng)為:

CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列說法不正確的是A.電池正極可用多孔碳材料制成B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+C.理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D.電池工作時(shí)，OH-向電池負(fù)極遷移參考答案：BA、多孔碳是碳單質(zhì)，是一種具有不同孔結(jié)構(gòu)的碳素材料，可用作氫氧燃料電池的電極材料，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式可知電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+12OH-=2CO32-+6H2O，選項(xiàng)B不正確；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃燒會(huì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol；1mol的甲醇反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)移電子6mol，故做為燃料電池理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，陰離子向電池的負(fù)極遷移，即OH-向電池負(fù)極遷移，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理。判斷可燃性物質(zhì)為燃料電池的負(fù)極，再根據(jù)失電子數(shù)目確定電極反應(yīng)中的電子數(shù)目，結(jié)合介質(zhì)酸堿性等書寫電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，應(yīng)根據(jù)二甲醚和甲醇中化合價(jià)變化來判斷放電量。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等物質(zhì)。牙膏中的摩擦劑一般由CaC03、Al(OH)3、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究某品牌牙膏中摩擦劑的成分，化學(xué)興趣小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾。在濾渣中加入足量鹽酸后，發(fā)現(xiàn)沉淀減少但仍有少量不溶物。為進(jìn)一步探究牙膏中摩擦劑的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：

【提出假設(shè)】根據(jù)題目信息同學(xué)們提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：牙膏磨擦劑的成分為Al(OH)3、SiO2和CaCO3；

假設(shè)二：牙膏磨擦劑的成分為Al(OH)3，和SiO2；

假設(shè)三：牙膏磨擦劑的成分為

。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)假設(shè)一是否成立。

請(qǐng)你幫助該小組完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（限選試劑：稀鹽酸、6mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水）實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。步驟2：取適量沉淀于試管中，

步驟3：

【交流提高】

該小組同學(xué)了解到一些牙膏中的摩擦劑使用了納米級(jí)碳酸鈣。查閱資料：工業(yè)上常將電石渣進(jìn)行處理．得到Ca(OH)2懸濁液，再不斷通入CO2，即可制得納米級(jí)碳酸鈣。通過傳感器測(cè)得反應(yīng)過程中溶液pH與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。

試回答：反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)，pH變化很小的原因是

參考答案：（本題共13分）【提出假設(shè)】假設(shè)3：SiO2和CaCO3

(2分)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：滴加過量稀鹽酸。(2分)若無氣泡產(chǎn)生，說明無CaCO3，則假設(shè)一不成立；(1分)若產(chǎn)生氣泡，則繼續(xù)進(jìn)行步驟3。(1分)步驟3：取步驟2的上層清液，逐滴加入6mol·L-1NaOH溶液至過量(2分)若先生成白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，說明含有Al(OH)3，則假設(shè)一成立。(1分)若無明顯現(xiàn)象，，則假設(shè)一仍然不成立。(1分)（其他合理表述也給分）【交流提高】

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的Ca(OH)2逐漸被消耗，而消耗的這部分又被溶解的Ca(OH)2所補(bǔ)充，整個(gè)溶液中的Ca(OH)2濃度無明顯變化，故pH變化很小。（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是

，負(fù)極反應(yīng)式為

；正極是

，正極反應(yīng)式為

。（2）下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有（用序號(hào)表示）

參考答案：（8分）⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－

(2)

(3)(4)略18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素電負(fù)性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。參考答案：（1）<

（1分）

（2）>

（1分）

（3）sp3

分子晶體

（1分）（4）1S22S22P63S23P63d104S1

（1分），配位鍵（共價(jià)鍵）（1分）（5）水分子形成了氫鍵，而硫化氫沒有形成氫鍵。（1分）

（6）3：1

（2分），

6

（1分）19.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s)

△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P。的比值隨反應(yīng)時(shí)間