2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市朱集中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市朱集中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的氫碘酸(HI)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molC．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，則正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2D．氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：C略2.將106g的Na2CO3和84gNaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別足量的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2的總量一樣多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗鹽酸是前者的一半?yún)⒖即鸢福篈略3.KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是A.K+

B.H+

C.HSO4－D.SO42－參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（

）A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OD．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：D5.下列離子方程式中正確的是

A．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O

B．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉

D．氨水滴入AlCl3溶液中：參考答案：C略6.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是A．乙烯．丙烯

B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯

D．丙烯．環(huán)丙烷參考答案：C8.已知0.2molCu2S與200mL6.5mol/L的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質(zhì)，則該含氮物質(zhì)的化學(xué)式為（

）

A．N2O

B．NO

C．NH4NO3D．NO2參考答案：答案：A9.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．酸雨的形成

B．根瘤菌固氮

C．氨堿法制純堿

D．電池放電參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)解析：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應(yīng)，根瘤菌固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮、電池放電是氧化還原反應(yīng)，氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的判據(jù)是元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。10.下列說(shuō)法正確的是A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g

C、1molMg2+的質(zhì)量約為24g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略11.（2014?延邊州模擬）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．60g二氧化硅含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAC．7.8g鉀與100mL1mol?L﹣1鹽酸充分反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g氯氣與足量的石灰乳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致次氯酸根離子數(shù)目減少；B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；C、7.8g鉀的物質(zhì)的量為0.2mol，由于金屬鉀能夠與水反應(yīng)，所以0.2mol鉀完全反應(yīng)，生成了0.1mol氫氣；D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．解答：解：A、1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C、7.8g金屬鉀的物質(zhì)的量為0.2mol，無(wú)論鹽酸過(guò)量還是不在，金屬鉀都能夠完全反應(yīng)，所以0.2mol鉀能夠置換出0.1mol氫氣，反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，氯氣與堿溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．12.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA

參考答案：答案：D13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+參考答案：B試題分析：A．CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2發(fā)生的離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．AgCl懸濁液中通HI：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D錯(cuò)誤；答案為B。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－會(huì)水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過(guò)量，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。15.下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）(1)某無(wú)色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有__________________________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為________________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少寫不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文縮寫為PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業(yè)上可用以下合成路線制取：已知：A的蒸氣密度相對(duì)氫氣的密度是14。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，D的分子式為__________，B中官能團(tuán)的名稱為__________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。（2）完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C，耗氧量從大到小的順序?yàn)開_________（用字母表示）。（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式為________________________________________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：4的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）：____________________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)CH2=CH2

C4H6O2

羥基

加聚反應(yīng)

(2)A=B>C

(3)CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O

(4)4

(5)CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2【分析】已知A的蒸氣密度相對(duì)氫氣的密度是14，則A的摩爾質(zhì)量為28g/mol，A→B→C→CH3COOH過(guò)程中，C原子數(shù)目未變，則A的分子式為C2H4，即乙烯；可確定B為乙醇；C為乙醛；A與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成D，為CH2=CH-OOCCH3；D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；D為CH2=CH-OOCCH3，分子式為C4H6O2；B為乙醇，含有的官能團(tuán)為羥基；反應(yīng)⑤為D的加聚反應(yīng)；（2）A、B、C分別為乙烯、乙醇、乙醛，分子式為C2H4、C2H6O、C2H4O，均為1mol時(shí)，耗氧量分別為3mol、3mol、2.5mol，則由大到小的順序?yàn)锳=B>C；（3）反應(yīng)④為乙烯、乙酸、氧氣反應(yīng)生成CH2=CH-OOCCH3和水，方程式為CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O；（4）D的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物中含有酯基，且酯基在一端，同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2OOCH、CH2=C（CH3）OOCH、CH3CH=CHOOCH、，共計(jì)4種；核磁共振氫譜有3組峰，則有2種類型的氫原子，分子中只有6個(gè)氫原子，峰面積之比為，則個(gè)數(shù)為1、1、4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）根據(jù)流程及所學(xué)知識(shí)，制備，可先制取丙酸，再使丙酸與丙烯發(fā)生取代反應(yīng)，最后加聚，即可，流程為CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2?！军c(diǎn)睛】通過(guò)查找E的單體，可得到D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)A與乙酸的反應(yīng)特點(diǎn)及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18.下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問(wèn)題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

（2）化合物Ⅰ的電子式為______________________，它的空間構(gòu)型是_________；

（3）1．6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量______________________；

（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是______________________。

參考答案：略19.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：

（填化學(xué)式）③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）H3PO2H2PO2﹣+H+；（2）①+1；②H3PO4；③正鹽；（