2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市陸川縣中學(xué)分校高一化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市陸川縣中學(xué)分校高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略2.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性參考答案：A解析：濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化。3.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(

)。A．H2O

B．CaCl2

C．NH3 D．KOH 參考答案：D4.由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中正確的是

A、丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯與HCl加成可能生成一種產(chǎn)物

D、丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D5.下列說法錯(cuò)誤的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了參考答案：D略6.某原電池裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.在外電路中，電流由銀電極流向銅電極C.當(dāng)0.1molCu完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NAD.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同參考答案：C【詳解】A.銅的活動(dòng)性較銀強(qiáng)，銅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)A項(xiàng)分析，銅為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，電流方向與電子方向相反，電流由銀電極流向銅電極，故B正確；C.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，不會(huì)流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D.該原電池的電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果將銅片浸入AgNO3溶液中，則銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】原電池是由兩個(gè)半電池組成的，根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷，銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與之相反。

7.下列敘述中正確的是（

）A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B.具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C.化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

D.具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：D8.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為180kJB.放電情況下，和混合能直接生成NO2C.1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D.NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：A【詳解】A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯(cuò)誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯(cuò)誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤；故選A。

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時(shí)振蕩混合液參考答案：D試題分析：A.干燥Cl2應(yīng)長進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，并且將濃硫酸倒入水中，B錯(cuò)誤；C.將海帶燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D正確。故答案D。10.將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中溶液的pH均增大B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D.甲、乙溶液均變藍(lán)色參考答案：A試題分析：A、甲中形成原電池，鋅做負(fù)極，溶解生成鋅離子，銅做正極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中pH增大，選A；B、甲中銅片為正極，乙中沒有形成原電池，銅片不是負(fù)極，錯(cuò)誤，不選B；C、甲中銅片上有氣泡，錯(cuò)誤，不選C；D、兩個(gè)溶液中銅都沒有反應(yīng)，溶液沒有變藍(lán)色，錯(cuò)誤，不選D。11.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D12.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是

A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B.I的質(zhì)子數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略13.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：A略14.1molCO和1molCO2具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④氧原子數(shù)（

）A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③參考答案：A略15.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導(dǎo)管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列是物質(zhì)的量概念及其相關(guān)計(jì)算的內(nèi)容，完成相關(guān)填空：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×1023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)_______，含原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是___________，體積最小的是___________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________。（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相對原子質(zhì)量是________。參考答案：(1)①

②

②

③

(2)22.4(m+n)

mol-1

(3)24解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣的物質(zhì)的量是2mol，含有4mol氫原子；②33.6L甲烷的物質(zhì)的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，質(zhì)量是1.5mol×16g/mol＝24g，含有原子的物質(zhì)的量是7.5mol；③6.02×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是18g，含有原子的物質(zhì)的量是3mol，則含分子數(shù)最多的是氫氣，答案選①，含原子數(shù)最多的是甲烷，答案選②，質(zhì)量最大的是甲烷，答案選②，水是液體，體積最小的是水，答案選③。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則，所以阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4(m+n)mol-1。（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則化合物的物質(zhì)的量是0.2mol，相對分子質(zhì)量是19÷0.2＝95，所以A的相對原子質(zhì)量是95－35.5×2＝24。18.實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2-。

完成下列問題：

(1)該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原產(chǎn)物是__________________。

(2)若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為多少？參考答案：（1）KMnO4

MnCl2（2）被氧化的的HCl的物質(zhì)的量有0.15mol，有15.8gKMnO4參加了反應(yīng)。略19.（6分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是

________（用字母代號(hào)填）。A.Fe