高中化學人教版物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)本冊總復習總復習章末檢測3

第三章章末檢測eq\o(\s\up7(時間：90分鐘滿分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個小題，每小題2分，共40分。)1．氮化硼很難熔化，即使在熔融狀態(tài)下也不導電，加熱至3000℃A．氮化硼是分子晶體B．氮化硼是原子晶體C．氮化硼是離子晶體D．分子式為BN解析：該晶體熔、沸點很高，說明可能為離子晶體或原子晶體，又因為該晶體在熔融狀態(tài)下不導電，說明該晶體為原子晶體，化學式是BN。答案：B2．下列說法中，正確的是()A．構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B．在結(jié)構相似的情況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔、沸點越高C．某分子晶體的熔、沸點越高，分子晶體中共價鍵的鍵能越大D．分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學鍵，所以其熔、沸點一般較低解析：構成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵，如稀有氣體元素形成的晶體；在結(jié)構相似的情況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔、沸點越高；分子晶體的熔、沸點的高低決定于分子間作用力的大小，與共價鍵鍵能的大小無關；分子晶體中基本構成微粒間的相互作用是分子間的作用力，多數(shù)分子中存在化學鍵，但化學鍵不影響分子晶體的熔、沸點。答案：B3．有下列離子晶體空間結(jié)構示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結(jié)構為()解析：B晶胞中陽離子數(shù)為eq\f(1,8)×4＝eq\f(1,2)，陰離子數(shù)為1個，故該晶體的化學式為MN2。答案：B4．下列說法中正確的是()A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合解析：CsCl晶體中，每個Cs＋周圍吸引8個Cl－，A項錯誤。金屬內(nèi)部在不通電時也存在自由移動的電子，只不過其運動是無規(guī)則的，通電時才定向移動，B項錯誤；分子晶體常溫下也有呈固態(tài)的，如I2、S、AlCl3等，C項錯誤；原子晶體是原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構，故D項正確。答案：D5．下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()A．鋁、鈉、干冰B．金剛石、碳化硅、晶體硅C．碘化氫、溴化氫、氯化氫D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析：分子晶體的熔點由分子間作用力決定，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的熔點由鍵能決定，A、C、D三項中均有分子晶體，故選B。答案：B6．關于晶體的下列說法正確的是()①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價鍵；⑦熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A．②④⑥ B．④⑤⑦C．④⑥⑦ D．③④⑦解析：晶體中有陰離子就一定有陽離子，但有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子，①錯；有些分子晶體的熔點高于金屬晶體(如Hg常溫下為液態(tài))，②錯；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關，③錯；由0族元素形成的分子晶體中不存在化學鍵，⑤錯。答案：C7．(雙選題)在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關說法錯誤的是()A．熔點比較：C60<C70<C90<金剛石B．已知C(石墨)=C(金剛石)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C60晶體結(jié)構如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有10個D．金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發(fā)生加成反應解析：本題考查碳單質(zhì)的幾種晶體的結(jié)構及性質(zhì)。C60、C70、C90均是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，金剛石是原子晶體，熔點比分子晶體高得多，A項正確；石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱過程，說明石墨能量低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項正確；由C60的晶體結(jié)構，可知每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個，C項錯誤；C60的結(jié)構中存在碳碳雙鍵，可與H2發(fā)生加成反應，D項錯誤。答案：CD8．由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑解析：在短周期中符合題設條件的物質(zhì)有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正確；NaOH、NH4F含共價鍵，B錯；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F答案：A9．下列說法中正確的是()A．化學鍵都具有飽和性和方向性B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵。解析：離子鍵、金屬鍵沒有飽和性、方向性；氫鍵不屬于化學鍵；金屬鍵屬于化學鍵。答案：B10．下列敘述不正確的是()A．金屬晶體的一個晶胞中所含的原子數(shù)：鉀型＝鎂型<銅型B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HCl的沸點最低C．CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2:1、1:1D．晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰解析：A項中1個晶胞內(nèi)的原子數(shù)分別是2、2、4，正確；B項HCl的沸點最低，HF由于存在氫鍵，沸點最高；D項熔點順序正確；C項Na2O2中陰離子(Oeq\o\al(2－,2))與陽離子(Na＋)個數(shù)比為1:2。答案：C11.下列說法正確的是()A．熔點：鋰<鈉<鉀<銣<銫B．由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D．已知AB的離子晶體結(jié)構如圖所示，則每個A＋周圍距離最近且等距的B－有8個解析：A項熔點應逐漸降低；B項HCl比HI穩(wěn)定是因為H—Cl鍵比H—I鍵牢固的緣故；C項12g金剛石中含2molC—C鍵，12g石墨中含有molC—C鍵；D項中每個A＋被8個B－所形成的立方體包圍，B－亦被8個A＋所形成的立方體包圍。答案：D12．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、HD、C10H18B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析：本題考查常見的分子晶體。A項中HD為單質(zhì)，不是化合物，C項中SiO2為原子晶體，不是分子晶體；D項中Na2S是離子晶體，不是分子晶體。答案：B13．下列關于晶體的說法，一定正確的是()A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體(如圖所示)中每個Ti4＋與12個O2－緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高解析：稀有氣體形成的晶體是由單原子分子構成的，晶體中不存在共價鍵，A項錯；在CaTiO3晶體中，Ti4＋位于立方體的頂點，O2－位于立方體的面心，每個Ti4＋為8個立方體所共有，每個O2－為2個立方體所共有，與每個Ti4＋緊鄰的O2－數(shù)為：3×8×eq\f(1,2)＝12(個)，B項正確；SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合；金屬晶體的熔點不一定比分子晶體高(如汞的熔點比碘低)，C、D兩項均錯。故選B。答案：B14．下列各組順序不正確的是()A．微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點高低：NH3>SbH3>AsH3>PH3解析：A項中各離子的結(jié)構示意圖分別為：S2－：，Cl－：，F(xiàn)－：，Na＋：，Al3＋：。核外電子層數(shù)越多微粒半徑越大，相同電子層排布的微粒，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，故微粒半徑大小順序為S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，A項正確。B項中熱穩(wěn)定性大小取決于分子內(nèi)共價鍵的鍵能大小，鍵能越大熱穩(wěn)定性越高，B項正確。C項中干冰常溫下為氣體，而I2常溫下為固體，故熔點高低順序為石墨>食鹽>碘晶體>干冰。D項中沸點高低順序取決于分子間作用力的大小，NH3分子間有氫鍵，故沸點較高，SbH3、AsH3、PH3的沸點高低與相對分子質(zhì)量的大小有關，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，D項正確。答案：C15．(雙選題)共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質(zhì)的粒子間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是()A．SiO2晶體 B．CCl4晶體C．MgCl2晶體 D．NaOH晶體解析：SiO2晶體中含有Si—O共價鍵；CCl4晶體中含有C—Cl共價鍵和分子間作用力；MgCl2晶體中存在Mg2＋和Cl－間的離子鍵；NaOH晶體中存在Na＋和OH－間的離子鍵以及OH－內(nèi)部的O—H共價鍵。答案：BD16．下表給出幾種氯化物的熔點和沸點。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801710190－68沸點/℃1465141818057通過上表可得出以下結(jié)論：①AlCl3在加熱時可升華；②SiCl4屬于分子晶體；③1500℃④AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()A．①和② B．③C．①②③ D．全部一致解析：由表中數(shù)據(jù)可看出AlCl3的沸點比熔點低，加熱可升華，表明它是分子晶體；SiCl4的熔、沸點低，是分子晶體；NaCl是離子晶體，只有高溫呈氣態(tài)時，其組成才可以用NaCl表示，選項C正確。答案：C17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的倍。下列敘述中不正確的是()A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D．原子半徑大小順序為X<W<Y<Z解析：因為Y原子內(nèi)層的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的倍，計算可推知Y是硅(Si)，故W是碳(C)。由W與X可形成共價化合物WX2，分析可知X為氧，則Z為硫(S)。對于D項，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而遞減，所以硅的半徑大于硫。答案：D18．下列說法中正確的是()A．CO2、SiCl3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有12個D．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度解析：A項BF3中硼的最外層為6個電子；B項P4的鍵角為60°，D項晶體硅很脆，硬度并不大。答案：C19．通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構分別如圖所示，下列關于這些晶體結(jié)構和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si—O共價單鍵解析：SiO2和CO2的化學式相似，但其晶體結(jié)構類型不同，A正確；CO2為分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價鍵，NaCl和CsCl為離子晶體，故物理性質(zhì)不同，C正確，B錯誤；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構可判斷D正確。答案：B20．下列說法中錯誤的是()A．從CH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)為正四面體結(jié)構，可推測PHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)也為正四面體結(jié)構B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團簇分子結(jié)構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE解析：根據(jù)等電子體的概念可知選項A正確。金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構，故B正確。選項C顯然是正確的。選項D中強調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團簇分子，即是一個大分子，因此不能用均攤法計算，直接找出分子中原子個數(shù)即得化學式。該物質(zhì)的化學式應為E4F4答案：D第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體熔點由高到低的順序是________。(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是__________，含有氫鍵的晶體的化學式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是________。解析：(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時需要克服離子鍵的作用力，二氧化硅是原子晶體，熔化時需克服共價鍵的作用力；碘為分子晶體，升華時需克服分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構的晶體，所以原子晶體的熔點最高，其次是離子晶體。由于分子間作用力與化學鍵相比要小得多，所以碘的熔點最低。(2)先把六種晶體分類。原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅。CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，故CS2的熔點高于CO2。Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2。Na在水中即熔化成小球，說明它的熔點較NaCl低。答案：(1)離子鍵共價鍵分子間二氧化硅>氯酸鉀>碘(2)①⑤③②④⑥(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H222．(12分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為________；c為________。(2)由這些元素形成的雙原子分子有________。(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構屬于直線形的是________，非直線形的是________(寫2種)。(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是______，離子晶體的是______，金屬晶體的是________，分子晶體的是________。(每空填一種)(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為______________。解析：根據(jù)a的核外電子特點及第(5)小問中a可以形成化合物，知a為C，根據(jù)b和d的氫化物的通式及空間構型，可以推斷b為O，d為S。根據(jù)c＋比e－少8個電子，可以推斷c為Na，e為Cl。(1)a為C，c為Na。(2)五種元素形成的雙原子分子有CO、O2、Cl2。(3)五種元素形成的三原子分子中，CO2、CS2為直線形分子，SO2、SCl2、ClO2、O3為非直線形分子。(4)金剛石為原子晶體，NaCl為離子晶體，Na為金屬晶體，CO、O2、Cl2為分子晶體。(5)Na2O2可以用于防毒面具中作為供氧劑，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、ClO2(任寫2種)(4)金剛石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O223．(12分)下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構示意圖，請回答下列問題：(1)圖1所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖3中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________；(2)圖2所示的物質(zhì)結(jié)構中最外層已達8電子結(jié)構的原子是________。H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________；(3)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用“________”理論；(4)三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為________。解析：本題考查了離子晶體、分子晶體和金屬晶體三種不同的晶體類型，涉及配位數(shù)、化學鍵的破壞等知識點。(1)從圖1面心上的一個Ca2＋可看出連接4個F－，若將旁邊的晶胞畫出，也應連4個F－，則一個Ca2＋連有8個F－。銅屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)為12。(2)H是兩電子，B從圖2看，只形成三個共價鍵，應為6個電子，只有氧為8電子。H3BO3屬于分子晶體，一個B連有3個O,3個O又連有3個H，所以一個B對應6個極性鍵。(3)“電子氣”理論可以很好地解釋金屬的導電、導熱和延展性等物理性質(zhì)。(4)熔點大小一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體看具體情況，此題H3BO3為分子晶體，應熔點最低，熔化時破壞分子間作用力。答案：(1)812(2)O1:6(3)電子氣(4)H3BO3分子間作用力24．(12分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則(1)X原子的電子排布式為________，Y原子的價層電子軌道表達式是________。(2)YX2的分子構型是__________，YX2的熔、沸點比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是_____________________。(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是________，YX2分子中含________個π鍵。(4)下圖表示一些晶體的結(jié)構(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2的是________。解析：Y元素的電子排布式為1s22s22p2，是C元素。X與Y同周期，則X元素的電子排布式為1s22s22p4，是O元素。Z是Si元素，YX2為CO2，ZX2為SiO2。CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體。CO2中碳原子為sp雜化，CO2是直線形分子，C與兩個O原子之間各有一個π鍵。答案：(1)1s22s22p4(2)直線形低CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體(3)sp雜化2(4)BC25．(12分)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式：________。F離子電子排布式：________。(2)寫出X的化學式：____________________。X的化學名稱為______________。(3)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式：_____________。(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：________________________________________________________(5)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是________________________。(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構如下圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________；該