2021-2022學年山西省大同市第二職業(yè)中學高三化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年山西省大同市第二職業(yè)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構體C．乙二醇與甘油互為同系物D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個C－C單鍵參考答案：D略2.隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是

（

）

A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略0.1mol某烴完全燃燒時生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有兩個﹣CH3，則該物質(zhì)的結構（不考慮順反異構）最多有（）A．6種 B．8種 C．7種 D．10種參考答案：B【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象．【分析】根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個數(shù)，有機物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，由水的其質(zhì)量可以可求得烴中H原子個數(shù)，以此可求得烴的分子式，然后根據(jù)分子式確定物質(zhì)的結構．【解答】解：二氧化碳質(zhì)量為30.8g，n（CO2）==0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的質(zhì)量為12.6g，n（H2O）==0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個碳碳雙鍵，若其結構中只含有兩個﹣CH3，那么其結構可以為2﹣庚烯、3﹣庚烯、2﹣甲基﹣1﹣己烯、3﹣甲基﹣1﹣己烯、4﹣甲基﹣1﹣己烯、5﹣甲基﹣1﹣己烯、2﹣乙基﹣1﹣戊烯、3﹣乙基﹣1﹣戊烯、2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故總共有8種，故選B．【點評】本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成和同分異構體的確定，根據(jù)原子守恒法來解答，難度較大．4.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結構如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C解析：烴是指只含碳、氫兩種元素的有機物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項錯。1分子迷迭香酸中含2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應，B項錯。1分子迷迭香酸中含有3個酚羥基，1個羧基，1個酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應，D項錯。5.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

（

）

A．c(H+)＜c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：答案：B6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)B向0.1mol/L的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC向某無色溶液中滴加新制氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸銅片與濃硝酸劇烈反應，鋁片無明顯現(xiàn)象金屬活動性:銅>鋁

參考答案：CA．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故A錯誤；B．由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的強弱比較非金屬性，方案不合理，故B錯誤；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，可說明含有I-，故C正確；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷金屬活動性的強弱，應該用金屬與稀的非氧化性酸反應判斷，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為D，根據(jù)金屬與酸反應判斷金屬活動性的強弱，指的是金屬與稀酸反應放出氫氣的難易程度，酸不能是氧化性酸。7.化學與環(huán)境保護密切相關。下列敘述中正確的是A．處理廢水時加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質(zhì)B．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥參考答案：B略8.一種以Na2SO4為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應NaTi2(PO4)3

+Zn+

Na2SO4Na3Ti2(PO4)3

+ZnSO4,下列有關說法正確的是A.放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應B.放電時，Na+向鋅電極移動C.充電時，陽極反應式為：[Ti2(PO4)3]-+2e-

=[Ti2(PO4)3]3–D.充電時，每移動0.2mol電子，理論上陰極增重6.5g參考答案：DA、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，化合價降低，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，根據(jù)電池總反應，鋅的化合價升高，因此鋅為負極，發(fā)生氧化反應，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池正極反應式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時陽極反應式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯誤；D、充電時陰極反應式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。9.11g由2H和18O構成的水中所含中子的物質(zhì)的量為A．6mol

B．5mol

C．8.5mol

D．7mol參考答案：A略10.各地相繼發(fā)文嚴禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關說法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C11.如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是：A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物參考答案：C12.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－參考答案：D試題分析：滴入石蕊試液顯藍色的溶液顯堿性，HSO3－與OH－反應生成SO32-、HSO3-與ClO－發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；在酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3－都能把I－氧化為I2，故B錯誤；AlO2－與H+反應生成Al3+，故C錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反應，故D正確。13.能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（）A.觀察顏色

B.增加甜味C.加熱灼燒

D.分別聞味參考答案：C略14.下列說法正確的是:A.非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點越高B.ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應劇烈C.離子化合物中一定含有非金屬元素D.非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：C略15.化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是編號現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應B在農(nóng)田施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，其分子式為2Na2CO3·3H2O2，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。它的制備原理和濕法生產(chǎn)路線如下：2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2

回答下列問題：（1）反應控制在0～5℃條件下進行，其主要原因是

，流程中的“分離”指的是實驗操作中的

；（2）工業(yè)碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子（用M2+表示），加入穩(wěn)定劑的作用是將M2+沉淀而除去，M2+對產(chǎn)品的不良影響是

，若加入的穩(wěn)定劑是Na2SiO3，反應的離子方程式為

；（3）加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學變化？

；（4）過碳酸鈉在生產(chǎn)上的應用是利用它分解所釋放的H2O2。以銅為原料用H2O2氧化是工業(yè)上制膽礬的方法之一。做法是：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反應0.5h后，升溫到60℃，再持續(xù)反應1h，過濾后取濾液，再經(jīng)過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4·5H2O。①在反應中，起氧化作用的是H2O2，寫出H2O2在稀硫酸中氧化單質(zhì)銅的化學反應方程式

；②處理濾液時的“某些操作”指的是

；③晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是

。參考答案：答案：（1）防止H2O2和過碳酸鈉因溫度較高而分解（1分）過濾（1分）

（2）會催化過碳酸鈉的分解（1分）M2++SiO32-→MSiO3↓（2分）

（3）物理變化（1分）

（4）Cu+H2O2+H2SO4→CuSO4+2H2O

（2分）

蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（2分）

酒精與水互溶且極易揮發(fā)，并且也減少晶體的溶解（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①配制100mL1.0mol?L﹣1的鹽酸溶液；②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL1.0mol?L﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.090；④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL．請將上述步驟補充完整并回答下列問題．（1）步驟①中，配制100mL1.0mol?L﹣1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏?。ㄌ顚懽帜福〢C．A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．燒杯中有少量水（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒步驟③0.090（3）實驗步驟⑤中應選用A（填字母）的量筒．A．100mLB．200mLC．500mL（4）讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意①調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平，②讀數(shù)時眼睛視線應與量筒中水的凹液面相平．（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=L/mol．參考答案：

考點：氣體摩爾體積．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度會使所量取溶液的體積減小；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配置的溶液的濃度沒有影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長會使鹽酸溶液中的溶質(zhì)揮發(fā)；D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會對所配置的溶液的濃度有影響；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏??；F．燒杯中有少量水對配置的溶液的濃度無關；（2）步驟②量取7.5mL1.0mol?L的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積7.5mL，故選用10mL量筒即可；步驟③假設a全部是鎂結合化學方程式計算得到；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol1mol0，0075moln（H2）n（H2）=0.00375molV（H2）=0.00375mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，應選100mL量筒；（4）讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減少誤差，故應注意：將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平；（5）由（2）得氣體的物質(zhì)的量為0.00375mol，通過⑥的氣體的體積為VmL，Vm===L/mol．解答：解：（1）A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度會使所量取溶液的體積減小，時所配置的溶液的濃度偏小，故A符合；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配置的溶液的濃度沒有影響，故B不符合；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長會使鹽酸溶液中的溶質(zhì)揮發(fā)使所配置的溶液的濃度偏低，故C符合；D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會對所配置的溶液的濃度有影響，故D不符合；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E不符合；F．燒杯中有少量水對配置的溶液的濃度無關，故F不符合；故答案為：AC；（2）步驟②量取7.5mL1.0mol?L的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積7.5mL，故選用10mL量筒即可；步驟③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑1mol2moln0.0075moln=0.00375mol故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；故答案為：10mL量筒；0.090；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol1mol0，0075moln（H2）n（H2）=0.00375molV（H2）=0.00375mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，應選100mL量筒；故答案為：A；（4）讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減少誤差，故應注意：將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平，調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時眼睛視線應與量筒中水的凹液面相平；故答案為：調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時眼睛視線應與量筒中水的凹液面相平；（5）由（2）得氣體的物質(zhì)的量為0.00375mol，通過⑥的氣體的體積為VmL，Vm===L/mol；故答案為：．點評：本題主要考查了一定體積的一定濃度的溶液的配制，在配制過程中要注意的一些事項都在本題中有所考查，氣體摩爾體積的計算要抓住定義進行計算即可，試題的綜合性較強．18.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：（1）D的化學式為

。（2）反應③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為

。（4）0．1mol·L－1的X溶液和0．1mol·L－\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________________________（