2021-2022學(xué)年廣東省江門(mén)市中港英文學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省江門(mén)市中港英文學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

（

）A．H++OH—=H2O

B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略2.下列說(shuō)法正確的是A.葡萄糖在人體內(nèi)的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)

B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銅等金屬不容易被腐蝕，是因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)

C.氫燃料電池把氨氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強(qiáng)弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略4.若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6參考答案：D5.某溫度下完全分解下列化合物40g，產(chǎn)生O236g，此化合物是A．1H216O

B．1H218O

C．2H216O

D．2H218O參考答案：B略6.2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮轉(zhuǎn)化為N2是化學(xué)變化C．高聚氮是N2的一種同素異形體D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：A略7.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42—參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是A．水與冰

B．O2與O3C．

D．參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是A．少量SO2通入溶液中：B．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2C．在稀氨水中通入過(guò)量D．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O參考答案：BC略10.下列測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是①取ag混合物與過(guò)量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體②取ag混合物充分加熱，減重bg③取ag混合物與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg④取ag混合物與過(guò)量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得bg固體A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C【分析】方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量,即可測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

①氫氧化鈉過(guò)量，在加熱、蒸干、灼燒過(guò)程中可生成Na2CO3；

②碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計(jì)算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；

③應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；

④只有碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻竣贇溲趸c過(guò)量，在加熱、蒸干、灼燒過(guò)程中可生成Na2CO3，則不能確定NaHCO3分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量，不能確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故①錯(cuò)誤；

②NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故②正確；

③混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故③錯(cuò)誤；

④只有碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④正確。

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理，該題注意測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果，為解答該題的關(guān)鍵。11.僅用下圖裝置可完成(裝置可加熱)：A.用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B.用NH4CI與Ca(OH)反應(yīng)制NH3C.用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2D.濃硫酸和銅制SO2參考答案：A【詳解】A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；B.NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；C.NO2可與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D.銅與濃硫酸在加熱條件下才反應(yīng)，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤。答案選A。12.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（

）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D試題分析：物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成。A是溶劑的體積，不是溶液的體積。錯(cuò)誤。B物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L。錯(cuò)誤。C氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒(méi)有意義。錯(cuò)誤。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正確。13.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2參考答案：B略14.下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（

）①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金屬鋁

⑤氧化鎂

⑥碳酸鈣

⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器裝置如下圖：（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：

接_______，__

___接________，

接________，_______接_______；（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是:

；②濃硫酸起的作用是:

；（3）寫(xiě)出二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）①作用是:除去氯氣中混有的HCl；（2分）②作用是：除去氯氣中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知在25℃，101kPa下，斷開(kāi)1molH—H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molI—I鍵要吸收151kJ的能量，斷開(kāi)1molI—H鍵要吸收298kJ的能量。①通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2和H2反應(yīng)生成2molH—I時(shí)會(huì)放出9kJ的能量；若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是_______________________。(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol·L－1·min－1，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。[轉(zhuǎn)化率＝×100%]②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有_______________________（任寫(xiě)一條）。③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。aυ逆(CH4)＝3υ正(H2)b恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變cCH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3e斷開(kāi)3molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molO-H鍵參考答案：(1)反應(yīng)I2+H2?2HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI

(2)①0.9

75%

②增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等

③ce【分析】本題考查的是可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡標(biāo)志。（1）此小題考查的是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則熱量實(shí)測(cè)值遠(yuǎn)小于完全反應(yīng)計(jì)算的數(shù)值；（2）①如圖所示數(shù)據(jù)，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算出氫氣和甲烷的物質(zhì)的量的變化量，再根據(jù)公式和轉(zhuǎn)化率＝×100%進(jìn)行計(jì)算；②此小題考查的是影響速率的因素。影響速率的外因主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，若想增大反應(yīng)速率可以從這幾點(diǎn)采取相應(yīng)的措施；③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征判斷?！驹斀狻浚?）通過(guò)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)I2和H2反應(yīng)生成2molH—I時(shí)會(huì)放出9kJ的能量；若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，可能是因?yàn)榉磻?yīng)I2+H2?2HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI。本小題答案為：反應(yīng)I2+H2?2HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化成2molHI。（2）①如圖所示，CO的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol-0mol=1.2mol，因?yàn)槲镔|(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，氫氣的物質(zhì)的量的變化量是CO的3倍，氫氣的物質(zhì)的量的變化量為3.6mol，氫氣的濃度的變化量為3.6mol÷2L=1.8mol/L，υ(H2)=1.8mol/L÷2min=0.9mol·L－1·min－1；因?yàn)榧淄榈奈镔|(zhì)的量的變化量等于CO的物質(zhì)的量的變化量，甲烷的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol，則平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷1.6mol=75%。本小題答案為：0.9；75%。②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等。本小題答案為：增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等。③a.若用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)一個(gè)為正反應(yīng)速率，一個(gè)為逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3υ逆(CH4)＝υ正(H2)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，υ逆(CH4)＝3υ正(H2)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故a不符合題意；b.恒溫恒容時(shí)，由于此反應(yīng)是個(gè)氣體的質(zhì)量不變的反應(yīng)，則氣體的密度ρ=m/V一直不變，故不能作為平衡的標(biāo)志，故b不符合題意；c.CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變時(shí)，其它各組分的濃度也不再變化，故當(dāng)各組分的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，只是一個(gè)巧合，并不能說(shuō)明各組分濃度不再變化，故不能作為平衡標(biāo)志，故d不符合題意；e.若用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)一個(gè)為正反應(yīng)速率，一個(gè)為逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，斷開(kāi)H-H鍵為逆反應(yīng)速率，同時(shí)斷開(kāi)O-H鍵為正反應(yīng)速率，且H-H鍵和O-H鍵的個(gè)數(shù)比為3:2，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e符合題意。答案選ce。

18.物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于強(qiáng)酸，但可與氫氟酸反應(yīng)，A又能與純堿在熔融時(shí)反應(yīng)生成化合物B，同時(shí)放出氣體C，把氣體C通入B溶液中得到化合物D，將D加熱又重新得到化合物A。（1）A、B、C、D的化學(xué)式：A

；B

；C

；