2021-2022學年廣東省梅州市安流中學高二化學月考試卷含解析

2021-2022學年廣東省梅州市安流中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關PH=11的氨水和PH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是（

）A．前者大于后者

B．前者等于后者

C．前者小于后者

D．無法確定參考答案：C略2.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是（

）A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2參考答案：B略3.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是（

）選項

操作及現象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液

參考答案：B略4.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為

（

）A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3

D．0.4Q1＋0.2Q2參考答案：A略5.對反應Ag++Cl-=AgCl↓，下列說法正確的是A．該反應屬于化合反應

B．該反應仍有一定的可逆性C．當Ag+和Cl-物質的量相等時，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而無任何剩余D．該反應能自發(fā)發(fā)生，可用作原電池反應參考答案：B略6.下列實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內容實驗目的A將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色驗證SO2漂白的可逆性B將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強C把鐵塊和銅塊用導線連接插入濃硝酸中組成原電池驗證Fe比Cu活潑D加熱氯化銨和碘單質的固體混合物分離除去碘單質參考答案：B略7.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH＜0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低參考答案：A略8.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近

B.Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近

D.Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：B9.下列反應產物中，有的同時生成多種同分異構體，有的則沒有。其中一定不存在同分異構體的反應是：(

)

A．異戊二烯(

)與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B．2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應

C．CH2=CHCH3與HCl發(fā)生加成反應

D．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生一氯取代的反應

參考答案：D略10.分子式為C4H8O3的有機物在一定條件下具有如下性質：①在濃硫酸存在下，能與CH3CH2OH、CH3COOH反應②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種結構③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物

則C4H8O3的結構簡式為()A.HOCH2COOCH2CH3

B.CH3CH(OH)CH2COOH

C.HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH(OH)COOH參考答案：C略11.等物質的量的下列各組物質中，在足量的氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是

A.乙烯和乙醇

B.乙炔和乙醛

C.乙烷和乙酸甲酯

D.乙醇和乙酸參考答案：D12.下列描述中正確的是

(

)

A．CS2為V形分子B．NCl3的空間構型為平面三角形C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化參考答案：D 13.下列反應中，有機物被還原的是A.乙醛制乙醇

B.乙醛制乙酸

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯參考答案：A略14.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：B略15.下列物質屬于醇但不能發(fā)生催化氧化的是A．CH3OH

B．C6H5—CH2OHC．(CH3)3C－OH

D．C6H5—OH參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液濃度。（1）實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數據的準確性。如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液，有關數據計錄如下表：

V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50

根據上表數據繪制0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲線。

根據你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是

。③下列指示劑中適合于本實驗的是

。A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞（2）可用酸式滴定管準確量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在調節(jié)酸式滴定管的起始讀數時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作

。（3）滴定過程中，眼睛應重點觀察

。參考答案：（1）①略

②7.74～9.70

③酚酞（2）快速放液。（3）錐形瓶內溶液顏色的變化。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫作ls22s22p63s13p3則違反了

原理，如寫作ls22s22p63s33p1則違反了

原理；（2）已知H、C、Si三種元素的電負性依次為2.1、2.5、1.8，則CH4、SiH4中C、Si的化合價依次為

、

；（3）在我們現今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是

族，共

種元素；元素種類最多的周期是第

周期，共

種元素；（4）熔點：F2

Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF

HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時

(填HF或HCl)先液化；（5）前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數與其所在周期序數相同的元素：

（用元素符號按原子序數由小到大排列）。參考答案：（13分）（1）能量最低；泡利

（2）-4；+4

（3）ⅢB；

32；六；

32

（4）＜；＞；HF（1至4小題每空均為1分）

（5）H

C

O

P（2分，漏寫、多寫或錯一個均扣1分，其余情況酌情給分）略18.如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。c

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是

__。(2)A池中Zn是

極，發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為________________________；Cu是______極，發(fā)生_______反應，電極反應式為_______

，A中總反應的化學方程式為______________________

。(3)B池中C是________極，發(fā)生__________反應，電極反應式為__________________

_；Pt是________極，發(fā)生________反應，電極反應式為________________________________。B池中總反應的化學方程式為________________________________________________

_。(4)C池中Zn是________極，發(fā)生________反應，電極反應式為_______

_；Cu是________極，發(fā)生________反應，電極反應式為_______

_，反應過程中，溶液濃度______

__(填“變大”“變小”或“不變”)。參考答案：略19.(12分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol