2021-2022學年山東省濰坊市紅河中學高三化學期末試卷含解析

2021-2022學年山東省濰坊市紅河中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.環(huán)境保護是當今倍受人們關注的社會問題。下列敘述錯誤的是A．一氧化碳會造成溫室效應

B．氮氧化物會形成光化學煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略3.下列反應過程符合如圖所示關系的是（

）A．向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量D．向Na溶液中通入HCl氣體至過量參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．專題：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應，故前后消耗二氧化碳體積不相等；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳體積相等，圖象符合實際，故A正確B．開始生成硅酸，而硅酸不溶解，圖象不符合，故B錯誤；C．開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應，故前后消耗二氧化碳體積不相等，故C錯誤；D．Na溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D錯誤，故選：A．點評：本題以圖象形式考查元素化合物的性質，明確圖象含義及發(fā)生反應實質是解題關鍵，題目難度中等．4.NM-3和D_58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：關于NM-3和D_58的敘述，正確的是A．都屬于芳香族化合物，所含官能團不完全相同B．在濃硫酸存在的條件下，NM-3不能發(fā)生消去，而D_58能發(fā)生消去反應C．兩種分子中碳原子數(shù)不同，分子中氫原子的化學環(huán)境也不同D．遇FeCl3溶液都顯色；都能與NaOH溶液反應，等物質的量NM-3和D_58最多消耗的氫氧化鈉質量比為3:4參考答案：AC略5.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質，B和D的反應是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是

D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

參考答案：D略6.某研究性學習小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應機理，做了如下兩組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入FeCl3y溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列有關鎂與FeCl3溶液反應的敘述中，正確的是

A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應

B．氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應產(chǎn)生的

C．紅褐色沉淀是鎂與水反應生成的Mg（OH）2與Fe3+反應所得

D．汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應產(chǎn)生的參考答案：D7.下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（

）選項條件離子組離子共存判斷及離子方程式A常溫下，由水電離出的C(H+)為1×10-12mol·L-1K+、Cl－、S2-

SO32-

一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl－不能大量共存Fe3++3OH－Fe(OH)3↓CpH=1的溶液Fe3+、I－

Cl－不能大量共存2Fe3++2I－2Fe2++I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO－不能大量共存2ClO－+SO2+H2O2HClO+SO32-參考答案：C8.對于可逆反應2A+3B2C；ΔH<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是（

）

A.增加壓強

B.升高溫度

C.增加A的量

D.加入二氧化錳作催化劑參考答案：B9.下列反應的離子方程式正確的是

（

）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．12g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NAC．在0.1mol?L﹣1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0．lNAD．標準狀況下，0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；B．石墨和C60中都是有C原子組成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol質子；C．溶液體積未知；D.1個己烷分子中含有5個C﹣C鍵，含有14個C﹣H鍵．【解答】解：A．標況下HF不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol質子，含有的質子總數(shù)為6NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計算陰離子個數(shù)，故C錯誤；D.1個己烷分子中含有5個C﹣C鍵，含有14個C﹣H鍵，所以0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA，故D錯誤故選：B．11.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO參考答案：A略12.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液。（溶液體積變化忽略不計），都使溶液中對應的離子或分子濃度減少的是（

）（A）①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④參考答案：B略13.下列說法正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液既可區(qū)分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化C.分子式為C4H8O2的酯在酸性條件下水解后的產(chǎn)物中，能與金屬K反應產(chǎn)生氣體的共有8種D.苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質變性凝固參考答案：DA.丙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化并生成二氧化碳氣體，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的丙烯，A不正確；B.煤的干餾和油脂硬化均屬于化學變化，B不正確；C.分子式為C4H8O2的酯共有4種，分別是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯異丙酯，這些酯在酸性條件下水解后生成3種羧酸和4種醇，故能與金屬K反應產(chǎn)生氫氣所產(chǎn)物共有7種，C不正確；D.苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，因為苯酚皂溶液和醫(yī)用酒精均可使蛋白質變性凝固，D正確。本題選D。14.下列各組離子在對應的溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42—-、SCN—B．由水電離出c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3—、C1O—C．能使無色酚酞變紅的溶液：SiO32—、A1O2—、Na+、K+D．能使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—參考答案：答案：C15.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）

A．碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+HCO3-+H2O2

B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是_______

。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是（填寫化學式）。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是

（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是

___________

。參考答案：答案：（1）

（2）①

②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均給分)③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5

(4)P3N3Cl6高考考點：元素化合物的推斷，實驗室中氣體的制備，物質化學式的求算。易錯提醒：對于氨氣的收集方法不清楚或者弄反而將第（2）題的收集裝置畫錯；對于判斷共價化合物中個原子的是否達到8電子穩(wěn)定結構模糊而導致第（3）、（4）題填錯；第（4）題中忽略了相對分子質量為348錯誤認為是174而將化學式填錯。

備考提示:無機框圖題是高考命題的熱點之一，在解答這種類型的題目時要根據(jù)已有的知識大膽推測、小心驗證。對于常見氣體的實驗室制法要熟練掌握有關的制取原理、實驗裝置、試驗步驟、氣體的收集、除雜、檢驗、尾氣處理等知識點。共價化合物中個原子的最外層電子是否達到穩(wěn)定結構的判斷方法有很多，我們應從成鍵的基本原理上去理解，結合個原子的最外層電子找出其中的成鍵情況（可以寫出電子式或結構式等），然后再分析判斷。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D元素是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個電子。請根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴．元素C在周期表中的位置是

周期

族；⑵．Y的電子式為

；⑶．比較D和E形成簡單離子的半徑大小：。（填離子符號）

⑷．一定條件下，A單質和D單質在E元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液中可以形成燃料電池。請寫出該燃料電池負極的反應式：

。⑸．X的空間構型為

，工業(yè)上生產(chǎn)X的反應中，若每生成amolX時放出bkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

。參考答案：

⑴2、VA

⑵

⑶O2—>Na+

⑷H2—2e－+2OH－=2H2O

⑸三角錐形

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－2b/akJ·mol－1略18.(4分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是:

參考答案：

(1）④﹥②﹥③﹥①

(2分)

（2）c(Na+)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H+)

(2分)19.【化學選修3：物質結構與性質】(15分)四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題．元素ABCD性質

結構

信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，

有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)；試解釋其原因________。（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為________，B元素的最高價氧化物分子VSEPR模型為________，B元素與D元素形成分子空間構型為________。（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點________(填“高”或“低”)，其原因是________。（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為________；后一現(xiàn)象的化學反應方程式為________。（5）某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r

cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為________________，C晶體的密度為______________g?cm-3(要求寫表達式，可以不化簡)。參考答案：(15分。除注明外，其余每空1分)（1）N＞O＞C；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序為N＞O＞C，(2分)

（2）sp2；平面三角形；直線型；（3）低；晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體；（4）先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2分)(寫氨水也得分)

（5）洪特規(guī)則。

（6）12；．(2分)試題分析：A原子核外有兩