2021-2022學年廣東省佛山市獅山高級中學高三化學下學期期末試題

2021-2022學年廣東省佛山市獅山高級中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D都是主族元素，A、B兩元素的原子分別獲得兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是

A．C2A

B．C2B C．D2A

D．D2B參考答案：A2.設阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是:A．1molCl2與足量的金屬鋁反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nAB．100mL49%的稀硫酸中的SO42--離子總數(shù)為0.5nAC．在標準情況下，22.4LCl2與HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2nAD．在常溫常壓下，44g與N2O的混合物中含有的原子總數(shù)為3nA參考答案：D3.下列有關鐵元素的敘述中正確的是

()A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3B．氫氧化鐵可以由相應的物質(zhì)通過化合反應而制得C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族參考答案：B略4.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略5.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（

）

A．檢驗溶液中是否含有SO32－時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．檢驗溶液中是否含有SO42－時，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有Cl－時，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略6.下列說法中，正確的是（

）A．KW隨溫度、濃度的改變而改B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、AS>0C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關參考答案：D略7.下列說法中正確的是A．光導纖維開創(chuàng)了信息傳輸新時代，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅。B．分子式為C2H6O的有機物1H核磁共振譜圖中一定有三種特征峰C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細顆粒物）的含量D．現(xiàn)在提倡的低碳生活能有效減少二氧化碳的排放，從而降低酸雨的發(fā)生率。參考答案：C略8.下列說法正確的是(

)A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略9.（2004·全國卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關于Ds的說法不正確的是（

）A.Ds原子的電子層數(shù)為7

B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110

D.Ds為金屬元素參考答案：10.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（

）A．常溫常壓下，48gO3氣體含有NA個O3分子

B．標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA個CO32-

D．標準狀況下，33.6LH2O含有1.5NA個H2O分子參考答案：A11.化學與社會息息相關，下列物質(zhì)在社會、生活中的應用及解釋都正確的是（）

選項應用解釋A高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

參考答案：D考點：硅和二氧化硅；金屬的電化學腐蝕與防護；合金的概念及其重要應用．分析：A．硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B．鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負極被腐蝕；C．鋁合金中鋁的化學性質(zhì)并沒有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應；D．乙烯具有催熟作用，能夠被強氧化劑高錳酸鉀氧化．解答：解：A．雖然硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯誤；B．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應，鋅做負極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護，是犧牲陽極的陰極保護，故B錯誤；C．合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學反應生成氧化鋁，故C錯誤；D．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．12.（08上海12校第二次聯(lián)考）下列各項實驗操作中錯誤的是

（

）

A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

B．濕潤的pH試紙可用于常見氣體水溶液堿性的測定，不能用于未知溶液的pH測定

C．為了使配制的FeC13溶液不產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵片

D．實驗室制備乙酸乙酯，硝基苯、酚醛樹脂等均要水浴加熱參考答案：答案：AC13.某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有A、復分解反應、1個

B、分解反應、2個C、化合反應、3個

D、置換反應、2個參考答案：B14.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類正確的是A．硫酸、燒堿、醋酸鈉、Al2O3?2SiO2

?2H2O分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物屬于純凈物；水玻璃、氫氧化鐵膠體屬于混合物D．SO2、SiO2、CO屬于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物參考答案：C略15.常溫下，下列有關敘述正確的是 醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學方程式為______________________。⑷該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；參考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵還原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合氣體中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于題中強調(diào)足量的草酸，故反應后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4–，若寫成C2O42–是錯誤的。⑵中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。⑶由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測B中CuSO4固體檢驗草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實驗現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成。⑷兩者正好1:1反應生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得離子濃度間的大小關系。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：

⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，

反應的化學方程式為

。⑵合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：

［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是

。

⑷已知熱化學方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是

，

原因是

。⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是

。參考答案：答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2等。⑶表面處理。⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。18.氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗葾s4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因為_______________（2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為___________（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構(gòu)型為___________（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________（5）BN的熔點為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________參考答案：(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2).P的p能級是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大

(3).CO或N2

(4).5:4

(5).sp3

(6).正四面體

(7).NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大

(8).由于O原子半徑小，電負性大，提供孤對電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子

(9).4

(10).試題分析：本題考查原子核外電子排布式的書寫，第一電離能的比較，等電子體，σ鍵和π鍵的判斷，雜化方式和空間構(gòu)型的判斷，晶體的分析和計算。（1）As原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。P和S都處于第三周期，S的價電子排布式為3s23p4，P的價電子排布式為3s23p3，P的3p能級處于半充滿，比較穩(wěn)定，P的第一電離能比S的大。（2）用“替代法”，與CN-互為等電子體的粒子有CO、N2、C22-等。（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，單鍵全是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，（SCN）2分子中有5個σ鍵、4個π鍵，σ鍵和π鍵個數(shù)比為5:4。（3）AsO33-中As上的孤電子對數(shù)=（5+3-3×2）=1，成鍵電子對數(shù)為3，As的價層電子對數(shù)為1+3=4，As的雜化方式為sp3雜化。AsO43-中As上的孤電子對數(shù)=（5+3-4×2）=0，成鍵電子對數(shù)為4，As的價層電子對數(shù)為0+4=4，AsO43-的VSEPR模型為正四面體，由于沒有孤電子對，AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體。（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角大的原因是：NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大。NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，該化合物加熱時首先失去水，說明水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于NH3分子，原因是：O原子半徑小，電負性大，提供孤對電子能力比N原子弱，故水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于氨分子。（5）用“均攤法”，B：8+6=4，N：4，該晶體的化學式為BN，根據(jù)晶胞，晶體中一個N原子周圍距離最近的B原子有4個，則一個B原子周圍距離最近的N原子有4個。一個晶胞中原子的體積為4×（πrN3+πrB3）pm3=4×（πrN3+πrB3）×10-30cm3，1mol晶體的質(zhì)量為25g，1mol晶體的體積為25g÷2.25g/cm3，晶胞的體積為4×（25g÷2.25g/cm3÷NA），BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為4×（πrN3+πrB3）×10-30cm3÷[4×（25g÷2.25g/cm3÷NA）]=。19.NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應法、氣一固反應法和電解法等。（1）氣一液反應法中發(fā)生的主反應和副反應包括：3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)

△H13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

△H24F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l)

△H3NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l)

△H4△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol?；瘜W鍵N-NN=NNNH-FF-FN-HN-F鍵能（kJ/mol）159456946565153389272

（2）氣一固反應法主要包括兩步反應：(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)

反應ⅠNH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+AlF3(s)

反應Ⅱ反應I的平衡常數(shù)K1和反應II的平衡常數(shù)K2的關系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應法（固體足量)，起始時F2的濃度為5mol/L，反應過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應速率v(NF3)=___mol/(L?min)，該溫度下K2=___。（3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負極”)，生成氣體A的電極反應是____。

（4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學用語解釋）參考答案：(1)△H2+△H4

-1444

(2)K1=K22

0.25

400mol2/L2

(3)正極

NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF