2021-2022學(xué)年山西省晉城市陵川縣禮義中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省晉城市陵川縣禮義中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAC.常溫常壓下，氧氣和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA個(gè)氧原子D.物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K＋參考答案：A試題分析：A.氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，通過體積無法計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧(O3)都是由氧原子形成的單質(zhì)，混合物32g中氧原子的個(gè)數(shù)為32/16=2NA個(gè)氧原子，錯(cuò)誤；D.沒有體積，無法計(jì)算離子數(shù)，錯(cuò)誤；選A。3.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A、47

B、175

C、61

D、57參考答案：D略4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略5.下列各晶體熔化時(shí)只需要克服分子間作用力的是A．SiC

B．KCl

C．SO2

D．NH4Br參考答案：C6.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol

Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

7.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預(yù)測中錯(cuò)誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價(jià)鍵參考答案：C略8.下圖四種常見實(shí)驗(yàn)操作，正確的是參考答案：B9.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.羥基的電子式：參考答案：C略10.右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是A.過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C.

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.

NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略12.頭孢拉定片（CefradineTablets），又稱先鋒霉素，該藥品適宜敏感菌所導(dǎo)致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染。其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是A．分子式為C16H20N3O4S

B．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解C．該有機(jī)物質(zhì)不屬于芳香族化合物D．該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2參考答案：略13.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高參考答案：C【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．銫是金黃色的金屬；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；D．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點(diǎn)越低．【解答】解：A．銫是金黃色，不是銀白色，故A錯(cuò)誤；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故C正確；D．堿金屬都是金屬晶體，堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；故選：C．14.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B15.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=

Cu2O+H2

。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的正極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。（2）若提供如下儀器：A.量筒B.托盤天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯

G.漏斗。

完成該實(shí)驗(yàn)不需選用的儀器是_______________（將儀器標(biāo)號填在橫線上）。（3）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視C.定容時(shí)觀察液面俯視D.定容時(shí)觀察液面仰視E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：

(1)5.4

(2)BG

(3)BDE

(4)AD

解析：（1）現(xiàn)需要0.10mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的該溶液，又因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.10mol/L×1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈5.4mL。（2）實(shí)驗(yàn)過程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，無影響；B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視，所量取硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；C.定容時(shí)觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D.定容時(shí)觀察液面仰視，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低；E.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低。（4）使用容量瓶之前要檢驗(yàn)它是否漏水；因容量瓶是比較精密的儀器，有溫度與容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。故AD正確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用作凈水劑的明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是電解質(zhì)，溶于水后，發(fā)生電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－，在明礬溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，請按要求作答：(1)加入BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____。(2)加入過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為____。(3)加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)n(明礬)：n[Ba(OH)2]＝2﹕3時(shí)，鋁元素的存在形式為___(填寫化學(xué)式)。參考答案：(1)__Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓__(2)__Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH__(3)__Al(OH)3__

解析：(1)加入BaCl2溶液時(shí)，鋇離子沉淀溶液中的硫酸根離子，反應(yīng)為Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。(2)加入過量的氨水時(shí)，氨水與Al3＋的反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。(3)明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2﹕3，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1﹕3，所以鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。18.膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)正極聚集

，負(fù)極聚集

，理由是

。參考答案：陶土；氧化鐵；因?yàn)樵谀z體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動。1