2021-2022學(xué)年山西省晉中市和順縣義興鎮(zhèn)城鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省晉中市和順縣義興鎮(zhèn)城鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL參考答案：D略2.下列關(guān)于氧化物的敘述中不正確的是（

）A.部分非金屬氧化物是酸性氧化物

B.堿性氧化物一部分是金屬氧化物C.酸性氧化物能強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水

D.部分堿性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿參考答案：BA．部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正確；B．堿性氧化物都是金屬氧化物，而非金屬氧化物不可能是堿性氧化物，但金屬氧化物不全部是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B錯誤；C．酸性氧化物就是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故C正確；D．可溶性的堿能有相應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故D正確；答案為B。3.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略4.下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、、、

B.、、、H+C.、Ba2+、、SO32-

D.

、、、參考答案：D5.下列敘述正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，不需放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．NH3易液化，氣化時吸熱；B．濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；C．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．NH3易液化，氣化時吸熱，則液氨常用作制冷劑，故A正確；B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故B錯誤；C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C錯誤；D．由于稀HNO3的強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．6.下列各物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是

A．金剛石和石墨

B．O2和O3

C．晶體硅和水晶

D．紅磷和白磷參考答案：C略7.歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，小明在以下的歸納中你認(rèn)為不正確的是(

)A．中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B．分解反應(yīng)就是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)C．合金是金屬材料，所以合金都是由金屬元素組成的D．酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液也不一定呈中性參考答案：C8.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是

(

)

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

c．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略9.下列離子方程式中正確的是

（

）。A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+==Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略10.下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是

（

）A．56gN2

B．1.5molO2

C．100gCl2

D．3.01×1023個SO2分子參考答案：A略11.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－266kJ·mol－1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532kJ·mol－1D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.02×1023參考答案：CA、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱為283kJ·mol－1，故A錯誤；B、由熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、1/2，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ·mol－1，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ·mol－1，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H=-226kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ·mol－1；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ·mol－1；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出1/2×509kJ=254.5kJ熱量時，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。解題關(guān)鍵：A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；易錯點；B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式計算分析。12.檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略13.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時。無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．FeSO4

D．BaCl2參考答案：C略14.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()①用天然氣代替煤炭做民用燃料②提高熱能利用率③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤

B．①③⑤C．①③④

D．③④⑤參考答案：B試題分析：①民用煤中，含有S元素，而天然氣中不含S元素，因此可以減少SO2的排放，故正確；②熱能利用率高，消耗等量的熱能，需要的煤少，產(chǎn)生的SO2少，故正確；③催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故錯誤；④煤炭中S以化合態(tài)的形式存在，不存在硫單質(zhì)，故錯誤；⑤發(fā)生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故正確；答案選B。15.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HI04>HBr04>HCl04

B．原子半徑大?。篗g>P>NC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學(xué)配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為____________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為____________mL。(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出B．定容時俯視讀取刻度C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線參考答案：(1)20.0100(2)①使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中②1～2cm膠頭滴管③D(3)B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。問：（1）負(fù)極是

（填“鋅”或“銅”），發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）正極的電極反應(yīng)為

（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子

mol。參考答案：（1）鋅；氧化（各1分）（2）2H++2e-=H2↑（2分）

（3）0.3（2分）18.（8分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____▲___；（2）根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性指_____▲

__；（3）預(yù)測Br和I元素電負(fù)性的大小關(guān)系

▲

。參考答案：共8分答案：（1）同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次減?。?分）（2）衡量元素原子得電子能力大小的物理量（3分）（3）依同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，Br非金屬性強(qiáng)于I，故Br的電負(fù)性比I大。（2分）略19.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為__

__，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

_。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的