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2021-2022學年山東省淄博市博山區(qū)第十四中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊試液

C、CaCl2溶液

D、鹽酸參考答案:D2.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價,其中評價完全合理的是編號化學反應離子方程式評價ACu和AgNO3溶液反應Cu+Ag+=Cu2++Ag正確B氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O錯誤,Al2O3不應寫成離子形式CFe和稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑正確D鈉與硫酸銅溶液反應2Na+Cu2+=Cu+2Na+

錯誤,CuSO4不應寫成離子形式

參考答案:B略3.區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體,可以最簡單的方法是A.加水稀釋

B.丁達爾效應

C.觀察是否有沉淀

D.觀察顏色參考答案:B略4.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是()A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1B.ab段發(fā)生的離子反應為:Al3++3OH—=Al(OH)3↓,Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D.d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4參考答案:A試題分析:0-a段,加入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀,說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子,由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在鋁離子,所以一定不存在碳酸氫根離子,因此一定存在氫離子;a-b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉,溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)c-d段部分沉淀溶解,可知一定存在Al3+,根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質的量與剩余的沉淀的物質的量相等,由OH-~AlO2-可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉,所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉,另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同,說明另一種離子為+3價離子,只能為鐵離子,故原溶液中一定不存在鎂離子;再由b-c段沉淀的物質的量不變,說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應,即溶液中一定存在銨離子;再根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中一定存在硫酸根離子,則A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉,所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液,還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗,即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同,故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1,故A正確;B、根據(jù)以上分析可知,ab段發(fā)生的離子反應為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應,反應的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓,故B錯誤;C、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+,一定不存在鎂離子,可能存在鈉離子,故C錯誤;D、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成偏鋁酸鈉,所以溶液中含有的溶質為Na2SO4、NaAlO2,故D錯誤;答案選A。5.下列裝置能將化學能轉化為電能的是A.

B.

C.

D.

參考答案:CA、硅太陽能電池為太陽能轉化為電能的裝置,故A錯誤;B、風力發(fā)電將風能轉化為電能的裝置,故B錯誤;C、鉛蓄電池是化學能轉化為電能的裝置,為原電池,故C正確;D、燃氣灶為化學能轉化為熱能的裝置,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查原電池和電解池知識,側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握常見能量的轉化形成,難度不大。6.下列化學(或離子)方程式不能說明所述事實的是

A.鹽酸是強酸:2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O+CO2↑

B.氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O

C.NH3結合H+能力比H2O強:NH3+H3O+

NH4++H2O

D.CH3COOH是弱電解質:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案:A略7.吸入人體內的氧有0.1%轉化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是Ks5uA.作氧化劑

B.作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑

D.既不作氧化劑又不作還原劑參考答案:B略8.下列有關敘述不正確的是()A.高分子化合物的特點之一是組成元素簡單,相對分子質量大B.聚乙烯有固定的熔點C.相同質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產生的二氧化碳質量相等D.油脂不是天然高分子化合物參考答案:B【詳解】A.高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到,所有組成元素較簡單;其相對分子質量在10000以上,相對分子質量較大,A項正確,不符合題意;B.聚乙烯由于n值不同,聚乙烯是混合物,沒有固定的熔點,B項錯誤,符合題意;C.乙烯和聚乙烯的最簡式相同,均為CH2,所以通過最簡式計算,則相同質量的乙烯和聚乙烯,含有的CH2相同,完全燃燒后產生的二氧化碳質量相等,C項正確,不符合題意;D.油脂,為高級脂肪酸的甘油酯,其相對分子質量較小,不是高分子化合物,D項正確,不符合題意;本題答案選B?!军c睛】本題考查對高分子化合物概念和性質的理解,注意所有的高分子化合物都是混合物。

9.據(jù)報道,科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解,從中提取一種叫做生物質納米結構二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關于二氧化硅下列說法中正確的是()A.二氧化硅溶于水顯酸性,所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸 C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強 D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸參考答案:B解:A、二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水,故A錯誤;B、二氧化碳通入少量硅酸鈉溶液中可以得到硅酸和碳酸氫鈉,故B正確;C、反應只有在高溫條件下才能進行,由于CO2是氣體,生成后脫離反應體系使反應得以繼續(xù)進行,但并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強,故C錯誤;D、二氧化硅溶于氫氟酸,而不是不溶于任何酸,故D錯誤.

10.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應;已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產物中的化合價為A.+2

B.+3

C.+4

D.+5參考答案:B試題分析:設元素Cr在還原產物中的化合價為n,則根據(jù)電子得失守恒可知24×0.05×(6-4)=20×0.02×2×(6-n),解得n=3,答案選B?!究键c定位】本題主要是考查氧化還原反應計算【名師點晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時,氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是:首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量,然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下:n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價數(shù)=n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價數(shù)。11.在下列四種反應條件下,鋅和鹽酸反應速率最快的是A.20°C時,將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中B.20°C時,將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中C.50°C時,將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中D.50°C時,將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中參考答案:D12.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體,當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是(

A.兩種氣體的壓強相等

B.兩種氣體N原子為1:2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案:D略13.“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質能”,主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學技術所改變。下面有關“生物質能”的說法,不正確的是

A.生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境

B.生物質能源是可再生的能源

C.利用生物質能就是間接利用太陽

D.生物質能源是解決農村能源的主要途徑參考答案:A略14.已知檸檬醛的結構簡式為(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO,根據(jù)已有知識判定下列說法不正確的是A.它可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

B.它可跟銀氨溶液反應生成銀鏡C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氫的最后產物的分子式是C10H20O參考答案:D15.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是A.該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB.反應進行到6s時,各物質的反應速率相等C.反應進行到6s時,B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D.反應進行到1s時,v(A)3v(D)參考答案:D分析:6s時,A的物質的量增加1.2mol,D的物質的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物質的量減少0.6mol,C的物質的量減少0.8,B、C是反應物,物質的量變化之比等于化學計量系數(shù)之比,設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a:b:c:d=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,所以反應方程式為3B+4C6A+2D;根據(jù)V=?c/?t計算反應速率,且各物質的速率之比等于系數(shù)比,據(jù)以上分析解答。詳解:6s時,A的物質的量增加1.2mol,D的物質的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物質的量減少0.6mol,C的物質的量減少0.8,B、C是反應物,物質的量變化之比等于化學計量系數(shù)之比,設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a:b:c:d=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,所以反應方程式為3B+4C6A+2D,A錯誤;反應進行到6s時反應達到平衡,各物質的反應速率之比為化學計量數(shù)之比,不相等,B錯誤;反應進行到6s時,B的平均反應速率為=(1-0.4)/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤;反應進行到1s時,v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s),v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s),v(A)3v(D),D正確;正確選項D。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體,某同學設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時,將分液漏斗的活塞打開,從U形管的長管口B注入稀硝酸,一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關閉活塞,并用酒精燈在U形管短管下微熱。當銅絲上有氣泡產生時,立即撤去酒精燈。試回答(1)反應一段時間后,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象;;。(2)若將活塞緩緩打開,分液漏斗內有何現(xiàn)象。(3)寫出生成一氧化氮的離子方程式。參考答案:(1)銅絲周圍冒出氣泡

溶液逐漸變藍

A處液面下降,B處液面上升(2)產生紅棕色氣體(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O解析:(1)關閉活塞,并用酒精燈在U形管短管下微熱,發(fā)生Cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅和NO,反應一段時間觀察到U型管內因不溶性氣體NO的生成而產生壓強差,反應生成硝酸銅,溶液顏色變?yōu)樗{色,故反應一段時間后,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象:銅絲周圍冒出氣泡,溶液逐漸變藍,A處液面下降,B處液面上升;(2)如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開,右側壓強大于左側,U型管B側管中硝酸又回落到A側管內,NO與空氣接觸而產生紅棕色氣體;(3)金屬銅可以和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。點睛:本題考查性質實驗方案的設計,把握發(fā)生的反應及NO的性質為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意分液漏斗中有空氣。由圖可知,關閉活塞,并用酒精燈在U形管短管下微熱,發(fā)生Cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅和NO,若將活塞緩緩打開,NO進入分液漏斗內,以此來解答。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的分子式____________,結構簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中,可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A.CH3CH3 B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO+O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示。反應①的化學方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物,其反應的化學方程式為____________________________________,反應類型是__________________。參考答案:

略18.下圖是元素周期表的框架圖(未標出元素周期表的邊界),請根據(jù)下面提問回答表中指定元素的相關問題:

①②

⑥⑦⑧⑨

(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為

。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是

(用元素符號表示),寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式

。(3)電子式表示④與⑦形成化合物的過程

。(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

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