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2021-2022學(xué)年山西省忻州市原平南坡中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.常溫下,將醋酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,下列敘述正確的是A.若濃度相同,混合時(shí)V(NaOH)>V(CH3COOH)
B.若體積相同,混合時(shí)c(CH3COOH)<c(NaOH)C.混合后的溶液中溶質(zhì)既有CH3COONa又有CH3COOH
D.無(wú)法確定混合后的溶液中c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系參考答案:C2.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如右圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少參考答案:A略3.下列說(shuō)法正確的是()A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C.要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來(lái),可以用蒸餾法,因?yàn)榈庖咨A,先分離出來(lái)D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法參考答案:B【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)操作和物質(zhì)的提純與檢驗(yàn)。本題中D為易錯(cuò)點(diǎn)。需要注意的是,若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變不大,如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大,可以采用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶的方法除去氯化鈉;若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變較大,而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較小,如氯化鈉中混有少量的硝酸鉀,可以采用蒸發(fā)、結(jié)晶,趁熱過(guò)濾的方法除去硝酸鉀。4.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是:A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+參考答案:C略5.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。電池工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
(
)A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案:D略6.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑,生成還原產(chǎn)物參考答案:C7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是()
A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B.1.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA參考答案:D略8.下列有關(guān)化學(xué)研究的說(shuō)法正確的是(
)A.化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子,也可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向其它能量的轉(zhuǎn)變,如原電池實(shí)現(xiàn)了電能,核裂變實(shí)現(xiàn)了熱能。B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等,某些離子為帶電的原子團(tuán),此類(lèi)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,能夠獨(dú)立存在。C.道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)D.STS研究科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)三者之間的復(fù)雜關(guān)系,研究科學(xué)、技術(shù)對(duì)社會(huì)產(chǎn)生的正負(fù)效應(yīng)。“低碳生活”、“綠色經(jīng)濟(jì)”踐行的就是這種讓人與環(huán)境更加和諧的理念。參考答案:D略9.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A.pH=0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-C.使紫色石蕊變藍(lán)的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-D.存在較多的Na+、SO42-、OH-的溶液中:Mg2+、Ba2+、Br-參考答案:C略10.下列混合物中,不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A.甘油和水
B.硝基苯與水
C.四氯化碳與水
D.乙酸乙酯和水參考答案:A11.2013年12月15日,嫦娥三號(hào)著陸器與巡視器分離,“玉兔號(hào)”巡視器順利駛抵月球表面.“玉兔”號(hào)是中國(guó)首輛月球車(chē),成功實(shí)現(xiàn)對(duì)月面的科學(xué)探測(cè).“玉兔”號(hào)用作為熱源材料.下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是()A.與具有相同的最外層電子數(shù)B.與互為同素異形體C.與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.與互為同位素參考答案:A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;同位素及其應(yīng)用;同素異形體.【分析】A.原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù);B.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體;C.不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同;D.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素.【解答】解:A.Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù),所以其核外電子數(shù)相同,則具有相同的最外層電子數(shù),故A正確;B.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體,Pu與Pu均為原子,不是同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素,其化學(xué)性質(zhì)不同,故C錯(cuò)誤;D.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素,Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,故D錯(cuò)誤.故選A.12.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極,另一極充入過(guò)氧化氫,電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液,放電時(shí)總反應(yīng):Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是()
A.放電時(shí)H+在正極反應(yīng)得電子
B.正極方程式為:H2O2+2e-=2OH-
C.鎂合金為電源負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.放電時(shí)正極的pH降低參考答案:答案:C13.由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中,SO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L,加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止,消耗NaOH的體積為100mL,則在所得的混合液AlO的物質(zhì)的量濃度為()
A.0.025mol/L
B.0.05mol/L
C.0.10mol/L
D.0.25mol/L
參考答案:答案:B14.乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同
B.丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上C.乙烯和丙烯與HCI加成均有兩種產(chǎn)物D.以丙烯為單體加聚可以生成參考答案:A試題分析:A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同,則等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同,A正確;B.丙烯分子中含有碳碳雙鍵和一個(gè)甲基,三個(gè)碳原子不處于同一直線上,B錯(cuò)誤;C.乙烯與HCl加成產(chǎn)物只有一種產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;D.以丙烯為單體加聚不可能生成,D錯(cuò)誤。答案選A。15.某有機(jī)物的分子式為C6H10O4,1molA經(jīng)水解后可得到1molB和2molC,C經(jīng)分子內(nèi)脫水可得D,D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,由此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(
)
A.HOOC(CH2)4COOH
B.HOOC(CH2)2COOCH3
C.CH3CH2OOC—COOCH2CH3
D.CH3COO(CH2)2COOCH3參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類(lèi)似于CO2,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問(wèn)題:(1)移開(kāi)棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(2)乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何,最終都有O2產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是
。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn),該裝置需作的改進(jìn)是:
。(3)假設(shè)Na2O2完全反應(yīng),反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是:①Na2SO3;
②Na2SO4;
③Na2SO3和Na2SO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn),寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論,完成下表:限選試劑:2mol·L-1HCl,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1BaCl2,1mol·L-1Ba(NO3)2,0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測(cè)液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中。固體完全溶解步驟2:往Ⅰ試管中加入
,再滴加
。
,則證明生成物中含Na2SO4。步驟3:往Ⅱ試管中
。若
,
則說(shuō)明生成物中有Na2SO3;若
,則說(shuō)明生成物中沒(méi)有Na2SO3。(4)生成物中亞硫酸鈉含量的測(cè)定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol·L-1碘水進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。②計(jì)算:生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。參考答案:(1)SO2+
Na2O2
=Na2SO4(2分)(2)A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣(2分)。在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶(或其他合適的干燥裝置,合理給分,2分)
(3)步驟2:往Ⅰ試管中加入加入足量的1mol·L-1鹽酸,再滴加1mol·L-1BaCl2溶液。(2分)有白色沉淀生成,則證明生成物中含Na2SO4。(1分)步驟3:往Ⅱ試管中加入2~3滴0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,振蕩。(2分)若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說(shuō)明生成物中有Na2SO3
(1分);若KMnO4溶液紫紅色不褪去,則說(shuō)明生成物中沒(méi)有Na2SO3
(1分)。(4)①溶液出現(xiàn)藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪去(2分)
②0.252/a(2分)
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(10分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常見(jiàn)的溶劑,B為常見(jiàn)的有色氣體單質(zhì)?;卮鹣铝袉?wèn)題:若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。(1)反應(yīng)I中,甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
。A.熱分解法
B.熱還原法
C.電解法(2)反應(yīng)Ⅱ中,乙與A在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
。(3)通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
(寫(xiě)出一種即可)。(4)將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:①寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
。②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(5)若甲、乙是化合物,反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)。其中乙為含有非極性鍵的離子化合物,若向氯化亞鐵溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的固體乙,該反應(yīng)的離子方程式為
。參考答案:(1)C
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)強(qiáng)
NaOH是強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)3是弱堿(合理給分)(4)①H++OH-=H2O
CO32-+H+=HCO3-
②224
(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+略18.重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反應(yīng)如下:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O(1)反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其目的是____________________。(2)右圖是紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是___________________________________________;然后將濾液________________________,從而析出紅礬鈉。(3)Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7,現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來(lái)制備K2Cr2O7,簡(jiǎn)述操作步驟(有關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)右表):_________________________。(4)重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:將mg
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