2021-2022學(xué)年山西省忻州市原平南坡中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省忻州市原平南坡中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，下列敘述正確的是A．若濃度相同，混合時V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若體積相同，混合時c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶質(zhì)既有CH3COONa又有CH3COOH

D．無法確定混合后的溶液中c(CH3COO－)與c(Na＋)的關(guān)系參考答案：C2.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少參考答案：A略3.下列說法正確的是()A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法參考答案：B【考點定位】考查化學(xué)實驗方案的評價【名師點晴】本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質(zhì)的提純與檢驗。本題中D為易錯點。需要注意的是，若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變不大，如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大，可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法除去氯化鈉；若雜質(zhì)的溶解度隨溫度的不變較大，而溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較小，如氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可以采用蒸發(fā)、結(jié)晶，趁熱過濾的方法除去硝酸鉀。4.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+參考答案：C略5.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。電池工作時，下列說法不正確的是

(

)A．鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略6.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，生成還原產(chǎn)物參考答案：C7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（）

A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4．48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

B．1．2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0．03NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA參考答案：D略8.下列有關(guān)化學(xué)研究的說法正確的是（

）A．化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子，也可以實現(xiàn)化學(xué)能向其它能量的轉(zhuǎn)變，如原電池實現(xiàn)了電能，核裂變實現(xiàn)了熱能。B．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等，某些離子為帶電的原子團(tuán)，此類原子團(tuán)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能夠獨立存在。C．道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識D．STS研究科學(xué)、技術(shù)和社會三者之間的復(fù)雜關(guān)系，研究科學(xué)、技術(shù)對社會產(chǎn)生的正負(fù)效應(yīng)。“低碳生活”、“綠色經(jīng)濟(jì)”踐行的就是這種讓人與環(huán)境更加和諧的理念。參考答案：D略9.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－D．存在較多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－參考答案：C略10.下列混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A．甘油和水

B．硝基苯與水

C．四氯化碳與水

D．乙酸乙酯和水參考答案：A11.2013年12月15日，嫦娥三號著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面．“玉兔”號是中國首輛月球車，成功實現(xiàn)對月面的科學(xué)探測．“玉兔”號用作為熱源材料．下列關(guān)于的說法正確的是（）A．與具有相同的最外層電子數(shù)B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與互為同位素參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體．【分析】A．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C．不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同；D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．【解答】解：A．Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；C．Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯誤．故選A．12.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)：Mg＋2H＋＋H2O2=Mg2＋＋2H2O。關(guān)于該電池說法正確的是（）

A．放電時H＋在正極反應(yīng)得電子

B．正極方程式為：H2O2＋2e－=2OH－

C．鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．放電時正極的pH降低參考答案：答案：C13.由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH的體積為100mL，則在所得的混合液AlO的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

參考答案：答案：B14.乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同

B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上C．乙烯和丙烯與HCI加成均有兩種產(chǎn)物D．以丙烯為單體加聚可以生成參考答案：A試題分析：A．乙烯和丙烯最簡式相同，則等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同，A正確；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵和一個甲基，三個碳原子不處于同一直線上，B錯誤；C．乙烯與HCl加成產(chǎn)物只有一種產(chǎn)物，C錯誤；D．以丙烯為單體加聚不可能生成，D錯誤。答案選A。15.某有機(jī)物的分子式為C6H10O4，1molA經(jīng)水解后可得到1molB和2molC，C經(jīng)分子內(nèi)脫水可得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，由此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：（

）

A．HOOC(CH2)4COOH

B．HOOC(CH2)2COOCH3

C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

D．CH3COO(CH2)2COOCH3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置。回答下列問題：（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請按甲同學(xué)的觀點寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是

。按照乙同學(xué)的觀點，該裝置需作的改進(jìn)是：

。（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；

②Na2SO4；

③Na2SO3和Na2SO4請設(shè)計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：限選試劑：2mol·L－1HCl，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1BaCl2，1mol·L－1Ba(NO3)2，0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中。固體完全溶解步驟2：往Ⅰ試管中加入

，再滴加

。

，則證明生成物中含Na2SO4。步驟3：往Ⅱ試管中

。若

,

則說明生成物中有Na2SO3；若

,則說明生成物中沒有Na2SO3。（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol·L-1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點現(xiàn)象為

，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。②計算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）SO2+

Na2O2

=Na2SO4（2分）（2）A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣（2分）。在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶（或其他合適的干燥裝置，合理給分，2分）

（3）步驟2：往Ⅰ試管中加入加入足量的1mol·L－1鹽酸，再滴加1mol·L－1BaCl2溶液。（2分）有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4。（1分）步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。（2分）若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明生成物中有Na2SO3

（1分）；若KMnO4溶液紫紅色不褪去,則說明生成物中沒有Na2SO3

（1分）。（4）①溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去(2分)

②0.252／a（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常見的溶劑，B為常見的有色氣體單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

。A．熱分解法

B.熱還原法

C.電解法（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

。（3）通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是

（寫出一種即可）。（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。②當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（5）若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)。其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的固體乙，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)C

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)強(qiáng)

NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿（合理給分）(4)①H++OH－=H2O

CO32－+H+=HCO3－

②224

(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+略18.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其目的是____________________。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是___________________________________________；然后將濾液________________________，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）：_________________________。（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：

步驟1：將mg