2021-2022學(xué)年安徽省黃山市岔口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2021-2022學(xué)年安徽省黃山市岔口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

)A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案:D略2.(不定項(xiàng))在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-。根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物參考答案:B試題分析:氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2;反應(yīng)②2A2十+B2=2A3++2B-中,氧化性B2>A3+;反應(yīng)③22B—+Z2=B2+2Z—中,氧化性Z2>B2,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+,據(jù)此分析解答。A.根據(jù)反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—,可得氧化性是Z2>A3+,符合上述推斷,可以發(fā)生,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)①中Z2是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)③中,Z2是氧化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)上述分析,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4—>Z2>B2>A3+,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)反應(yīng)①,X元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),得電子發(fā)生還原反應(yīng),則X2+是XO4—的還原產(chǎn)物,D項(xiàng)正確;答案選B。3.下列推斷正確的是()A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑,故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑D.活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中參考答案:C【詳解】A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4,故A推斷錯(cuò)誤;B、金屬鈉為活潑金屬,加入硫酸銅溶液中,先與H2O反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后NaOH再與CuSO4反應(yīng):CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故B推斷錯(cuò)誤;C、金屬鈉與O2、H2O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH,金屬鈉化合價(jià)升高,金屬鈉作還原劑,金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬失去電子,化合價(jià)升高,作還原劑,故C推斷正確;D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化,因此金屬鋁不用保存在煤油中,故D推斷錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng),金屬鈉一般先與水反應(yīng),生成的NaOH再與鹽反應(yīng),當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時(shí),金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。4.下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是(

)。A.CH3CH2CHCH3

CH3CH=CHCH3+H2O

OHB.CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBrC.CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OH2SO4

D.RCOOCH3+H2O

RCOOH

+

CH3OH參考答案:A略5.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是()A.C2H6

B.C4H10

C.C2H4Cl2

D.C參考答案:A6.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:。下列說法不正確的是()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性

D.酸性:HClO4>H2SeO4參考答案:AA、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出,Se的質(zhì)子數(shù)為34,質(zhì)量數(shù)一定大于34,A錯(cuò)誤;B、Se原子有四個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族,B正確;C、SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài),所以SeO2既具有氧化性又具有還原性,C正確;D、Se的非金屬性弱于S,所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4,D正確;答案選A。7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是:(

)A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能

B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案:C略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.過氧化鈉與水反應(yīng):Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案:D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.【分析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子;B.2mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣,該反應(yīng)不滿足電子守恒;C.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開;D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水.【解答】解:A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,正確的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故B錯(cuò)誤;C.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸不能拆開,正確得到離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,故C錯(cuò)誤;D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為::CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D正確;故選D.9.L—T5種短周期元素的信息如下表,有關(guān)敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:L單質(zhì)<Q單質(zhì)B.熱穩(wěn)定性:H2T<H2RC.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案:C略10.下列金屬只能與高溫水蒸氣反應(yīng)而不與熱水反應(yīng)的是()A.Ca

B.Mg

C.Fe

D.Cu參考答案:C考點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì).分析:A.Ca為活潑金屬,既可以與水反應(yīng),更可以與高溫水蒸氣反應(yīng);B.Mg為活潑金屬,既可以與熱水反應(yīng),更可以與高溫水蒸氣反應(yīng);C.Fe為較活潑金屬,不與熱水反應(yīng),可以與高溫水蒸氣反應(yīng);D.Cu為不活潑金屬,既不與熱水反應(yīng),也不與高溫水蒸氣反應(yīng);解答:解:A.Ca為活潑金屬,既可以與水反應(yīng),更可以與高溫水蒸氣反應(yīng),故A不選;B.Mg為活潑金屬,既可以與熱水反應(yīng),更可以與高溫水蒸氣反應(yīng),故B不選;C.Fe為較活潑金屬,不與熱水反應(yīng),可以與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故C選;D.Cu為不活潑金屬,既不與熱水反應(yīng),也不與高溫水蒸氣反應(yīng),故D不選;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查金屬的活潑性,側(cè)重與熱水以及水蒸氣反應(yīng)考查,為高考常見題型,把握幾種常見金屬的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵;11.關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是(

)A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵參考答案:C解:A.水分子內(nèi)不含氫鍵,只存在與水分子之間,故A錯(cuò)誤;B.水蒸氣中水分子距離較大,不形成氫鍵,故B錯(cuò)誤;C.氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng),含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn),故C正確;D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因,與氫鍵無關(guān),故D錯(cuò)誤.故選C.12.某元素的原子序數(shù)為7,對(duì)它的認(rèn)識(shí)有錯(cuò)誤的是.A.它處于元素周期表中第二周期VA族B.它的最高正價(jià)為+5,負(fù)價(jià)為-3C.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D.它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)參考答案:D略13.下列說法正確的是()

A.形成的分子中存在共價(jià)鍵

B.有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)化學(xué)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案:B略14.金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁,之所以有先后,主要取決于(

)

A.金屬在地殼中的含量多少

B.金屬的熔沸點(diǎn)高低C.金屬的活潑性強(qiáng)弱

D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案:C15.今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少2個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(

)A.C和Mg

B.Si和Na

C.Cl和C

D.B和He參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下:某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:已知氯水中含有Cl2,②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出提取過程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①______________,③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液體。F中下層液體的顏色為______色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為______。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是______。(4)在灼燒過程中,將使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有______。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發(fā)皿E.酒精燈參考答案:(1)過濾萃取(2)無密度大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、E解析:(1)從實(shí)驗(yàn)流程看①操作為過濾,③操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后,上層液體為KCl溶液,注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液,然后用蒸餾的方法得到I2。(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時(shí)用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中,F(xiàn)e2+作________劑,過程B中,F(xiàn)e3+被__________。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作_____劑,具_(dá)___性。(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生:在以上的反應(yīng)中,F(xiàn)e2+實(shí)際上起著______________的作用。參考答案:(1)還原

還原

(2)還原

還原

(3)催化劑【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。(1)由Fe2+Fe3+可知,在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價(jià)升高,過程B中Fe離子中Fe元素的化合價(jià)降低;(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則維生素C中某元素的化合價(jià)升高;(3)由總反應(yīng)可知,亞鐵離子不是反應(yīng)物,也不是生成物?!驹斀狻浚?)由Fe2+Fe3+可知,在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價(jià)升高,則Fe2+為還原劑,過程B中Fe離子中Fe元素的化合價(jià)降低,則Fe3+被還原,故答案為:還原;還原;(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則維生素C中某元素的化合價(jià)升高,則維生素C為還原劑,具有還原性,故答案為:還原;還原;(3)由總反應(yīng)可知,亞鐵離子不是反應(yīng)物,也不是生成物,則在整個(gè)反應(yīng)中,其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變,故Fe2+起著催化劑的作用,故答案為:催化劑。18.有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):①原溶液白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

,一定不含有的離子是

,可能含有的離子是

。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)

說明理由

。參考答案:略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。(1)X元素是

(填名稱),W在周期表中的位置

。(2)X與Y形成化合物的電子式為

,X與W組成的化合物中存在

鍵(填“離子”“共價(jià)”)。(3)①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式:

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