2021-2022學年山東省臨沂市平邑縣柏林鄉(xiāng)中學高一化學測試題含解析

2021-2022學年山東省臨沂市平邑縣柏林鄉(xiāng)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中分子數(shù)相同的是A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體

參考答案：B略2.在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不是長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是

A、盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

B、長頸漏斗不便于添加液體

C、防止氯氣擴散到空氣中造成污染

D、便于控制加入鹽酸的量參考答案：B略3.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA．⑥單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗nmolD．A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．解答：解：①反應前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；②密度=，總質量再變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C（g）的物質的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；⑤生成nmolD是正反應，同時生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故⑤正確；⑥生成nmolC是正反應，同時消耗nmolD，正逆相等，達平衡狀態(tài)，故⑥正確；故能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是②③⑤⑥，故選C．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．4.NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應所生成的水的質量為A．4g

B．4.5g

C．5g

D.5.5g參考答案：B略5.已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)。A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行參考答案：B略6.下列關于化學鍵的說法中正確的是

A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

C.由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵參考答案：C7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A．3種

B．6種

C．9種

D．12種參考答案：C略8.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略9.實驗室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊試液，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層和乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)，對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是()A．液體分兩層，石蕊層仍為紫色，有機層呈無色B．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅色C．石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍色參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1gH2含有的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA參考答案：B【分析】A.標準狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質的量濃度，不知道溶液體積，無法計算物質的量和微粒數(shù)目?！驹斀狻緼.標準狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算酒精的體積，A錯誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L，C錯誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計算Cl-離子數(shù)目，D錯誤。11.原子系數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是A．①④

B．②④

C．②③

D．①⑤參考答案：B略12.下列敘述錯誤的是A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：A13.下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是A.次氯酸的分解B.氫氣和氯氣的反應C.氯氣和甲烷的反應D.氧氣和甲烷的反應參考答案：D【詳解】A.次氯酸的分解光照分解產(chǎn)生HCl、O2，A不符合題意；B.氫氣和氯氣光照化合生成HCl，B不符合題意；C.氯氣和甲烷在光照時發(fā)生取代反應，產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合題意；D.氧氣和甲烷在光照時不能發(fā)生反應，D符合題意；故合理選項D。14.下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B15.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（

）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．無色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋C．可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使pH試紙變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式為

▲

。（2）電解反應的化學方程式為

▲

。II．某學生設計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為

▲

，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是

▲

。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是

▲

。（3）C裝置的作用是

▲

。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

▲

。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)

▲

。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進

▲

。（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是

▲

。A．食鹽

B.食醋

C.燒堿

D.純堿參考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反應條件：通電，若無酌情）II.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5)

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“分類研究”是重要的學習與科研方法。請按要求填空。(1)完成下列樹狀分類圖，并將Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四種物質填入分類圖。（1）圖中各序號對應的物質類別（或物質）分別是①___，②___，⑥___；（2）分別寫出H2SO4與Ba(OH)2、H2SO4與NaHCO3發(fā)生反應的離子方程式___，___。參考答案：(1)單質

氧化物

NaHCO3

(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-===2H2O+BaSO4↓

HCO3-+H+===CO2↑+H2O解析：(1)純凈物分為單質和化合物，化合物分為酸、堿、鹽和氧化物；在Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2中Fe屬于金屬單質，H2屬于非金屬單質，NaHCO3屬于鹽，Ba(OH)2屬于堿，故答案為：單質；氧化物；NaHCO3；(2)H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，H2SO4與NaHCO3反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。18.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 （1）該反應中的氧化劑是

，（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

→

（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

． 參考答案：（1）H2CrO4； （2）H2CrO4；Cr（OH）3； （3）． 【考點】氧化還原反應． 【分析】該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，反應中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目，以此解答該題． 【解答】解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，H2CrO4→Cr（OH）3的化合價降低是氧化劑，故答案為：H2CrO4； （2）反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3； （3）反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉移電子數(shù)目和方向可表示為， 故答案為：． 【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯點為（3）．注意電子轉移方向和數(shù)目的判斷． 19.（10分）金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉化關系：（1）寫出A、C的化學式：A

；C

．（2）檢驗B中陽離子的試劑是

．（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：A→D的離子方程式

E→C的化學方程式

．參考答案：（1）Fe；Fe（OH）3；（2）KSCN溶液或NaOH溶液；（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．解：金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應生成紅褐色的C為Fe（OH）3，D和NaOH溶液反應生成的白色E為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2和氧氣、水反應生成Fe（OH