2021-2022學(xué)年北京第一七九中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年北京第一七九中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.22克化合物A含有3.01×1023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)。A．11

B．22

C．44

D．64參考答案：C略2.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸鋁溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氫氧化鈉鈉溶液通入足量的CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-D．金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B略3.有一充有20mLNO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為

A.2∶3

B.3∶2

C.1∶4

D.4∶1參考答案：A略4.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

()A．碘的升華

B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨參考答案：D略5.下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B．CO2水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)C．醋酸水溶液中存在溶質(zhì)分子D．稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：C略6.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B略7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（）A.食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí)，選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率參考答案：CA.降低溫度，反應(yīng)速率減小，食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率，A正確；B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率，B正確；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率，D正確，答案選C。

8.下列混合物不采用蒸餾法分離的一組是（

）A.液態(tài)氮?dú)夂脱鯕?/p>

B.鹽酸中的水和氯化氫C.乙醇和水

D.四氯化碳和水參考答案：D試題分析：A．液態(tài)氮?dú)夂脱鯕饪衫谜麴s的方法分離，故A正確；B．鹽酸中的水和氯化氫可利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故B正確；C．乙醇和水可利用蒸餾的方法分離，故C正確；D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；答案為D。9.用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.1gNaOH固體試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤(pán)中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱(chēng)重），并放在天平右邊托盤(pán)上C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上D.用鑷子取出10g的砝碼放在天平右邊的托盤(pán)上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．除去Cl2中的HClB．從食鹽水中提取氯化鈉C．分離碘酒中的碘和酒精D．海水蒸餾得淡水參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿；C．碘和酒精是互溶的液體；D．用海水制取淡水，可用蒸餾的方法．解答：A．HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故B錯(cuò)誤；C．碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來(lái)分離，故C錯(cuò)誤；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不同操作的裝置的使用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．11.下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A常溫下單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定自然界有單質(zhì)硅存在I對(duì)，II對(duì)，有BCl2和SO2都有漂白作用Cl2與SO2混合后漂白性增強(qiáng)I對(duì)，II錯(cuò)，有C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)，II對(duì)，有D石墨常用作電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)，II對(duì)，有

參考答案：D單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式化合態(tài)存在，不存在游離態(tài)硅，判據(jù)II錯(cuò)誤；A錯(cuò)誤；Cl2與SO2混合后與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，失去了各自的漂白作用，判據(jù)II錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；金屬鈉具有強(qiáng)還原性屬于化學(xué)性質(zhì)，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光為物理變化，二者沒(méi)有因果關(guān)系；C錯(cuò)誤；石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好，常做電極材料，判據(jù)都對(duì)且有因果關(guān)系；D正確；12.

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，電池放電時(shí)時(shí)的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列對(duì)電池放電時(shí)的分析正確的是（

）

A．Pb為正極被氧化

B．電子從PbO2流向外電路

C．SO42－向PbO2處移動(dòng)

D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D略13.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45參考答案：B14.下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：

B．穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4C．酸性：

C．堿性：參考答案：A略15.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是(

)

A.該NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.該溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

參考答案：B

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀(guān)察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱(chēng)）

．（4）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫(xiě)出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；??；分液；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯會(huì)浮在上層，說(shuō)明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；小；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增。其中：A原子核內(nèi)無(wú)中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的-1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同；由此推知：（1）A原子符號(hào)是 ；（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）G元素形成的單質(zhì)與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的離子方程式：

單質(zhì)F分別在C單質(zhì)、BD元素形成的化合物中燃燒的化學(xué)方程式：

；

參考答案：（1）11H

（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖（3）Cl2+2OH-

===Cl-+ClO-+H2O；

3Mg+N2==

Mg3N2；

2Mg+CO2==2MgO+C；（本題1、2題1分，其余2分）略18.已知中含，則的摩爾質(zhì)量是

；的相對(duì)原子質(zhì)量是

。參考答案：略19.（每空1分共6分）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A

；B

；C

。（2）