高中化學魯科版第三章自然界中的元素單元測試 學業(yè)分層測評20

學業(yè)分層測評(二十)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．濃硫酸是常用的干燥劑，能用濃硫酸干燥的一組氣體是()A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S【解析】能與濃硫酸反應的氣體不能用濃硫酸來干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。【答案】B2．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是()A．酸性 B．脫水性C．強氧化性 D．吸水性【解析】在含有水分的蔗糖中加入濃硫酸時，濃硫酸先吸水，再脫水使蔗糖碳化，再將碳單質氧化成CO2。【答案】A3．下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()A．都能與Mg、Zn、Fe、Al反應產生H2B．都能與Cu在加熱條件下反應C．都具有脫水性D．都能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀【解析】A不正確，濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化，與Mg、Zn反應生成SO2；B不正確，稀硫酸在加熱的情況下也不與銅反應；C不正確，稀硫酸沒有脫水性；D正確，不論是濃硫酸還是稀硫酸，在水溶液中均能產生SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓?！敬鸢浮緿4．(2023·東營高一檢測)相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中在一定條件下反應，所得到的氣體的物質的量最多的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸C．濃硝酸 D．稀硝酸【解析】Cu與稀H2SO4不反應，其余三項可根據(jù)反應方程式分析得出結論?！敬鸢浮緾5．下列反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Fe2(SO4)3＋3H2O【解析】H2SO4中S元素化合價降低，則表現(xiàn)強氧化性；有硫酸鹽生成，則表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮緾6．關于濃H2SO4與Cu反應敘述正確的是()【導學號：20250059】A．在反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應屬于復分解反應C．在反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應就有1molH2SO4被還原，同時生成1molSO2【解析】Cu與濃H2SO4的反應為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應中H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，A、C錯誤。1molCu參加反應時，有2molH2SO4發(fā)生反應，其中有1mol被還原，產生1molSO2，D正確?！敬鸢浮緿7．用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【解析】上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液退色，B項正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項正確；反應液中H2SO4的濃度較高，不能向①中加水，應將①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D項錯誤?！敬鸢浮緿8．在如圖實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出D．pH試紙變紅【解析】濃H2SO4具有脫水性，會使pH試紙變黑。【答案】D9．檢驗某未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的下列操作中，最合理的是()A．加入鹽酸酸化了的硝酸鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液【解析】因為2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，所以A、B兩項中產生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)產生的；C項原溶液中可能含有Ag＋；D項，先加鹽酸排除Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等的干擾，再加BaCl2產生白色沉淀，說明一定含有SOeq\o\al(2－,4)。【答案】D10．有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應，即Cueq\o(→,\s\up14(濃硫酸))CuSO4②Cueq\o(→,\s\up14(O2))CuOeq\o(→,\s\up14(H2SO4))CuSO4試回答下列問題：(1)方案①的化學方程式_________________________________________。(2)這兩種方案中，你認為第________種方案較為合理(填序號)。(3)試從原料用量和環(huán)境保護兩方面闡述你所選用方案的合理理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)②(3)生成等質量的CuSO4，所用Cu的質量相同，方案②所用H2SO4質量少，節(jié)約原料；方案①有SO2生成，污染環(huán)境，方案②不會造成環(huán)境污染11．Ⅰ.濃硫酸具有A.強酸性，B強氧化性，C高沸點、低揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。 ()(2)用可溶性磷酸鹽[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應制磷酸。 ()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。 ()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。 ()(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。 ()(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。 ()(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑。 ()Ⅱ.實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反應的方程式為___________________________________________________________________________________________________________________，____________________________________________________________。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學方程式為____________________________________________________________。以上兩種方法哪種好？________，原因是____________________________________________________________________________________。【答案】Ⅰ.(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)A、DⅡ.2Cu＋O2eq\o(=,\s\up14(△))2CuOCuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O第一種方法好①制得相同質量的產品，第一種方法消耗的硫酸少，②第二種方法生成SO2，會造成大氣污染，③第一種方法節(jié)約能源12．如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式____________________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式____________________________________________________________。(3)寫出一個由D生成B的化學方程式________________________________________________________________________________________?！窘馕觥抗虘B(tài)單質A能與氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質量之比為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S?！敬鸢浮?1)H2＋Seq\o(=,\s\up14(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其他合理答案均可][能力提升]13．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2＋【解析】加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，不一定有COeq\o\al(2－,3)，也可能是HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，不一定有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有Ag＋；加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋，也可能含有Ba2＋等。則選項A、B、D均不正確?！敬鸢浮緾14．(2023·江蘇射陽中學高一檢測)如圖是射陽中學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是()eq\x(\a\al(硫酸化學純(CP),(500mL),品名：硫酸,化學式：H2SO4,相對分子質量：98,密度：g/cm3,質量分數(shù)：98%))A．該硫酸試劑的物質的量濃度為mol·L－1B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%C．50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為molD．gAl與足量的該硫酸反應可得到標準狀況下的H2L【解析】A項，c＝eq\f(1000mL×g·cm－3×98%,98g·mol－1·1L)＝mol·L－1；B項，等體積水的質量小于濃H2SO4的質量，故混合所得溶液的質量分數(shù)大于49%；C項，由Cu＋2H2SO4eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，當L×mol·L－1＝mol的H2SO4完全參加反應時，被還原的H2SO4為mol，由于反應后期，H2SO4濃度減小，稀H2SO4與Cu不反應，則被還原H2SO4的物質的量小于mol；D項，標準狀況下，Al遇濃H2SO4“鈍化”?！敬鸢浮緼15．(1)加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。編號①②③④裝置這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號):________→________→________→________。(2)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_____________________________________________________，B瓶溶液的作用是_____________________________________________，C瓶溶液的作用是________________________________________。(3)裝置②中所加固體藥品是________，可驗證的產物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是___