高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu) 全國(guó)公開(kāi)課

課時(shí)訓(xùn)練6元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律基礎(chǔ)夯實(shí)1.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是() 解析：A、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca,電負(fù)性最大的是氧。答案：A2.下列說(shuō)法中不正確的是()A.第一電離能、電負(fù)性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C.電負(fù)性是相對(duì)的,所以沒(méi)有單位D.分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出,金屬元素的電負(fù)性較大,非金屬元素的電負(fù)性較小解析：A、B、C都是正確的。金屬元素的電負(fù)性較小,非金屬元素的電負(fù)性較大,所以D錯(cuò)誤。答案：D3.已知X、Y元素同主族,且電負(fù)性:X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B.第一電離能Y一定小于XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX解析：因X、Y同主族,且電負(fù)性:X>Y,則X在Y的上方,從上到下,第一電離能減小,非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng)。由此推知C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4.下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是()A.主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中,同周期元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大C.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D.在形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)解析：主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同,但電離能變化有特例,如電負(fù)性:O>N,但第一電離能:O<N,故A錯(cuò)誤;對(duì)主族元素,周期表同一周期從左到右元素電負(fù)性遞增,但過(guò)渡元素有些特例,故B錯(cuò)誤;通常,電負(fù)性小于2的元素,大部分是金屬元素,電負(fù)性大于2的元素,大部分是非金屬元素,但有些金屬元素的電負(fù)性大于非金屬元素的電負(fù)性,故C錯(cuò)誤。答案：D5.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是()A.周期表中同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大B.周期表中同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸增大C.元素的電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)D.元素的電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)解析：根據(jù)元素周期律,同主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小,選項(xiàng)B錯(cuò);元素電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),金屬性越弱,選項(xiàng)C、D錯(cuò)。答案：A6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>②>①D.最高正化合價(jià):④>③=②>①解析：由電子排布式可知:①為S,②為P,③為N,④為F。第一電離能為④>③>②>①,A項(xiàng)正確;原子半徑應(yīng)是②最大,④最小,B項(xiàng)不正確;電負(fù)性應(yīng)是④最大,②最小,C項(xiàng)不正確;F無(wú)正價(jià),最高正價(jià)①>②=③,D項(xiàng)不正確。答案：A能力提升7.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性已知:兩種成鍵元素間電負(fù)性差值大于時(shí),形成離子鍵,兩種成鍵元素間電負(fù)性差值小于時(shí),形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是。

(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物。Mg3N2BeCl2AlCl3SiC解析：元素的電負(fù)性是元素的性質(zhì),隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值可知,Mg3N2組成元素的電負(fù)性差值為,大于,形成離子鍵,為離子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC組成元素的電負(fù)性差值分別為、、,均小于,形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物。答案：(1)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化(2)Mg3N2為離子化合物。BeCl2、AlCl3、SiC均為共價(jià)化合物。8.已知86Rn(氡)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6,88Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Rn]7s2。114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。(1)用簡(jiǎn)化的形式寫出114號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(2)根據(jù)原子核外電子排布的特征,判斷114號(hào)元素在周期表中的第周期族。

(3)根據(jù)114號(hào)元素在周期表中的位置判斷,它最不應(yīng)具有的性質(zhì)是。

①第一電離能大于88Ra②電負(fù)性大于③最高化合價(jià)為+4價(jià),也可有+2價(jià)④最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物顯堿性解析：(1)設(shè)114號(hào)元素為x。x元素原子比86Rn原子多28個(gè)電子。根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則,x元素基態(tài)原子電子排布式的簡(jiǎn)化式應(yīng)為[Rn]5f146d107s27p2。(2)由[Rn]5f146d107s27p2可知,x元素原子的價(jià)電子排布式為7s27p2。所以該元素在周期表的第7周期ⅣA族。(3)88Ra在第7周期ⅡA族,x元素在第7周期ⅣA族,所以x元素原子的第一電離能大于88Ra。第6周期ⅣA族元素鉛是金屬元素,位于第7周期ⅣA族的x元素的金屬性比鉛還要強(qiáng),所以x元素的電負(fù)性應(yīng)小于。鉛元素的化合價(jià)有+4價(jià)和+2價(jià),與鉛同族的x元素的化合價(jià)也應(yīng)有+4價(jià)和+2價(jià)。一般來(lái)說(shuō),金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性。答案：(1)[Rn]5f146d107s27p2(2)7ⅣA(3)②9.有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(導(dǎo)學(xué)號(hào)52720234)(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(2)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型。

(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是(用元素符號(hào)表示,下同),C與E的第一電離能的大小關(guān)系是。

解析：根據(jù)A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1可知二者均屬于第ⅠA族;B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,