湖南省湘潭市楠竹山中學2022年度高一化學下學期期末試題含解析

湖南省湘潭市楠竹山中學2022年度高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D略2.有人認為人類實際上是一架緩慢氧化著的高級機器，人體在生命活動過程中需要不斷補充燃料，按照這種觀點，你認為人們攝入下列物質(zhì)不能看作燃料的是A．脂肪

B．水

C．蛋白質(zhì)

D．淀粉參考答案：B3.下列元素周期表的區(qū)域中，含有較多用于制造半導體材料元素的是

A.金屬元素和非金屬元素分界線附近

B.副族元素C.左下方區(qū)域的金屬元素

D.右上方區(qū)域的非金屬元素參考答案：A略4.下列性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性：SiH4>PH3

D．原子半徑：N>C參考答案：D略5.X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：D略6.下列離子方程式的書寫，正確的是（）A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．燒堿過量，反應生成碳酸鈉和水；B．氯化氫為強電解質(zhì)，應拆成離子形式；C．二氧化碳少量反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉；D．不符合反應客觀事實．【解答】解：A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應，離子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；故選：C．7.在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱量它的質(zhì)量。在溶液中發(fā)生的化學反應，反應物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系。因此我們引入一個新的物理量——物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。認真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液參考答案：D解析：物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。A項錯誤，溶劑是1L，溶液必大于1L；B項錯誤，談氣體體積不指明狀況是毫無意義的，如改為標準狀況，則此項正確；C項錯誤，所得溶液總體積不是10L；D項正確，NaOH為0.25mol，溶液體積為0.25L，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。8.．某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實現(xiàn)該反應的原電池是（

）A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液B．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：B9.下列遞變規(guī)律正確的是(

)。A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A10.下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關(guān)系錯誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液參考答案：B【詳解】A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。11.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是A．生石灰

B．酒精

C．固體NaCl

D．固體KNO3參考答案：A12.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法的實驗裝置是（

）A

B

C

D參考答案：B略13.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是(

)A.氯化氫溶于水

B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華

D.氯化鈉熔化參考答案：C試題分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C?？键c：考查物質(zhì)變化、化學鍵的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實質(zhì)，以及變化時是如何改變化學鍵的。14.下列敘述正確的是A.單質(zhì)分子中一定存在著共價鍵B.氣態(tài)物質(zhì)中一定存在著共價鍵C.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D.在共價化合物中一定含有共價鍵參考答案：D15.已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol參考答案：D試題分析：A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項錯誤；B．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，C項錯誤；D．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項正確；答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學按下列步驟配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_____________g。(2)稱量Na2CO3固體稱量過程中主要用到的儀器是______________。(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中為加快溶解速率，可采取的措施是___________。(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應采取的措施是____________

。(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是______________

。你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L－1，請說明理由。

。參考答案：（1）10.6

（2）托盤天平、砝碼、藥匙(“砝碼”不填也正確)（3）攪拌、加熱

（4）用玻璃棒引流（5）加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有以下幾種物質(zhì)①乙醇②MgCl2晶體③蔗糖

④銅⑤食鹽水⑥BaSO4

請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺?。⑴以上物質(zhì)中能導電的的是

⑵以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

參考答案：(1)

（2）略18.開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______________。（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。②要提高反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。a．升溫 b．加入催化劑

c．增加CO的濃度

d．加入H2

e．加入惰性氣體

f．分離出甲醇（3）如圖是一個化學過程的示意圖：①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：____________________________。③乙池中總反應的離子方程式為______________________________________。④當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．Al(NO3)3參考答案：(1)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-442．8kJ?mol-1

(2)①80%

0.08mol/(L·min)

②df

(3)①原電池

CH3OH

②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

③4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

④B【詳解】（1）甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水，其反應方程式為CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根據(jù)蓋斯定律，，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H==-442.8kJ·mol-1；（2）①達到平衡時，n(CO)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始：6

2

0變化：3.2

1.6

1.6平衡：2.8

0.4

1.6CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；根據(jù)化學反應速率的表達式，v(CH3OH)==0.08mol/(L·min)；②a、該反應為放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，即CO轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；b、加入催化劑，使用催化劑，對化學平衡移動無影響，故b不符合題意；c、增加CO的濃度，雖然平衡向正反應方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d、加入H2，平衡向正反應方向進行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；e、體積不變，加入惰性氣體，組分濃度不變，化學平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故e不符合題意；f、分離出甲醇，減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故f符合題意；答案選df；（3）①根據(jù)甲池的裝置圖，甲池裝置圖為原電池，通CH3OH一極為負極，通氧氣的一極為正極，根據(jù)原電池工作原理，OH－向負極移動，即向通CH3OH一極移動；②甲池是燃料電池，相當于CH3OH在氧氣燃燒，電解質(zhì)為KOH溶液，C元素最終以CO32－形式存在，負極反應式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O；③A電極接電池正極，A電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e－=O2↑+4H＋，B電極為陰極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，總反應離子方程式為4Ag＋+2H2O4Ag+O2↑+4H＋；④乙池中B電極反應式為Ag＋+e-=Ag，B極增加5.40g，生成Ag的物質(zhì)的量為=0.05mol，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，丙池某電極上析出金屬，該電極為陰極，即D電極，乙池和丙池為串聯(lián)電路，丙池通過的電子物質(zhì)的量也為0.05mol，A、硫酸鎂中Mg位于H元素的