第四章第三節(jié)第二課時共價鍵共價鍵教學(xué)設(shè)計-高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

共價鍵一、教學(xué)主題內(nèi)容及學(xué)情分析1.教學(xué)主題內(nèi)容分析(1)課標(biāo)分析新課程內(nèi)容要求:了解構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的相互作用，通過典型例子了解離子鍵和共價鍵的形成，建立化學(xué)鍵的概念。

我們知道分子有一定的空間結(jié)構(gòu)。

化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)變化的本質(zhì)，也是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

能夠判斷簡單離子化合物和共價化合物的化學(xué)鍵類型，并根據(jù)化學(xué)鍵解釋某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

(2)教材分析本節(jié)的目的是讓學(xué)生從結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)一步了解物質(zhì)的組成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是對學(xué)生粒子觀和轉(zhuǎn)化觀的更深入的研究。

為今后有機化合物、化學(xué)反應(yīng)和能源的研究奠定了基礎(chǔ)。

并通過這些學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀教育。

因此，這節(jié)課在知識和思想教學(xué)中都占有重要的地位。

因此，要注意科學(xué)運用教學(xué)手段，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。

2.學(xué)情分析在上節(jié)課學(xué)習(xí)離子鍵的時候，學(xué)生已經(jīng)初步掌握離子鍵的定義，有一定的知識儲備，本節(jié)課的順利開展打下了基礎(chǔ)，但是學(xué)生的思維邏輯能力和抽象能力還有待提升，學(xué)生對于概念性知識的理解還需要進(jìn)一步鞏固。三、教學(xué)與評價目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.通過氯氣的形成讓學(xué)生知道共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對共用電子對的理解；2.通過動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；3.通過了解微觀粒子運動，初步建立從微觀到宏觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。評價目標(biāo)通過對共價鍵的分析和交流，診斷并發(fā)展學(xué)生對共價鍵的認(rèn)識水平。2.通過動畫模擬的演示和分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對共價鍵本質(zhì)的認(rèn)識進(jìn)階和認(rèn)識思路的結(jié)構(gòu)化水平。3.通過宏觀辨識與微觀探析，診斷并發(fā)展學(xué)生對共價鍵價值的認(rèn)識水平。三、教學(xué)重難點重點：共價鍵、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。難點：共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解。四、教學(xué)方法探究法、討論法、演示法、講授法、比較法、練習(xí)法五、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【提問】Na與Cl元素能形成離子鍵，H與O、N或C原子之間能形成離子鍵嗎？【講解】非金屬原子都有得電子的趨勢，沒有電子得失，不會形成陰陽離子。所以不能形成離子鍵?！咎釂枴窟@些原子是如何按一定個數(shù)結(jié)合成分子的呢？思考并回答【回答】不能通過提出問題，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，為本節(jié)課的開展做好鋪墊?！咎接憽恳訦Cl為例，分析HCl的形成【提問】原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？【提問】HCl分子不能通過離子鍵來形成，那么是通過什么方式結(jié)合的呢？【講解】在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！咎釂枴柯仍邮侨绾涡纬陕葰夥肿拥模俊狙a充】氯原子最外層有7個電子，不能通過原子間得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！疽搿抗矁r鍵的定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈相互作用。【講解】成鍵微粒、本質(zhì)和條件【講解】以共用電子對形成分子的化合物?！緩娬{(diào)】只含有共價鍵的化合物才叫共價化合物，含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？【講解】共價鍵的分類，分為極性鍵和非極性鍵【播放】極性鍵和非極性鍵形成的動畫模擬視頻，以H2和HCl形成為例【介紹】分子的電子式和結(jié)構(gòu)式（共價鍵）。(1)電子式①每個原子一般達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子周圍共用電子對數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)(2)結(jié)構(gòu)式分別用“－、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對【PPT演示】【共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】回憶氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。思考回答：不能，因H原子和Cl原子均呈獲得電子的傾向?；仡櫬仍拥慕Y(jié)構(gòu)示意圖，分析氯氣分子的形成。做好筆記，認(rèn)真聽講【生】不一定認(rèn)真觀看視頻，分析其形成原因。聯(lián)系前面所學(xué)習(xí)的知識，讓學(xué)生基于HCl分子的形成過程深入認(rèn)識其中的結(jié)合方式。層層遞進(jìn)，先講解共價鍵的定義，再引入共價化合物，有助于學(xué)生遞進(jìn)學(xué)習(xí)。通過動畫模擬視頻的播放，讓學(xué)生直觀地認(rèn)識極性鍵和非極性鍵的區(qū)別，深入了解共價鍵的分類。1.指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型O2CH4SO2H2O2Na2O2用電子式表示原子形成共價鍵的過程：NH3、CO2提醒：注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子?！究偨Y(jié)】離子化合物與共價化合物的比較化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個一定”和“三個可能”(1)“三個一定”①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個可能”①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。[討論]用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)過程：用化學(xué)鍵的觀點來分析H2與Cl2反應(yīng)的過程，可以把它想象為2個步驟?！究偨Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞?；卮穑悍菢O性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵、極性鍵非極性鍵書寫在草稿本認(rèn)真思考，做好筆宏觀：原子間的重新組合；微觀：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成通過練習(xí)，及時鞏固所學(xué)的知識，深入對共價鍵類型的理解；通過比較離子化合物與共價化合物，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力。1、下列說法正確的是（）A、單質(zhì)分子中一定存在共價鍵；B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價鍵；C、在共價化合物中一定有共價鍵；D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中，一定不含離子鍵。2、下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低認(rèn)真思考和回答，第一題選C，解釋其他選項為什么是錯誤的；第二題選D，同樣解釋其他選項為什么是錯誤的。復(fù)習(xí)前面所學(xué)的知識，加強鞏固