第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素整理與提升鞏固與檢測高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第五章整理與提升?鞏固與檢測學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號(hào)：___________一、單選題1．廣府文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣繡”、“廣彩”、“鑊耳屋”、“粵菜”等。下列說法不正確的是A．使用蠶絲制作“廣繡”，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．使用黏土燒制“廣彩”，黏土中含有硅酸鹽C．使用青磚建造“鑊耳屋”，青磚的青色來自D．添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點(diǎn)，小蘇打的化學(xué)式為2．只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四種溶液區(qū)別，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液3．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO24．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說法正確的是()A．X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑5．以下關(guān)于銅跟濃、稀HNO3反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是A．1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，故氧化性濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3C．Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需加熱D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多6．硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法中不正確的是A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸7．下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．Na2O28．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．過濾B．排空氣法收集C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移A．A B．B C．C D．D9．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)10．下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是A．NH3與氯化氫反應(yīng) B．硝酸工廠用NH3氧化制取NOC．雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨11．下列說法不正確的是A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)12．除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的A．除去Mg2+的主要反應(yīng)：B．試劑①一定不是溶液C．檢驗(yàn)是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：13．下列說法正確的是A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用14．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，乙溶液變成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別為A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S15．檢驗(yàn)下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是選項(xiàng)ABCD溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所選試劑或試紙BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液廣泛pH試紙A．A B．B C．C D．D16．下列實(shí)驗(yàn)方法或者錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)移溶液B．制取蒸餾水C．分離苯萃取碘水后的混合物D．稀釋濃硫酸A．A B．B C．C D．D17．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：518．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來二、填空題19．研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關(guān)(如圖所示)。(1)過程①中NOx(x=1或2)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)氣體A的化學(xué)式是________。(3)過程②的化學(xué)方程式是________。(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H1=-akJ/molS(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H2=-bkJ/mol家庭常用燃料液化石油氣中含有微量H2S，在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生SO2。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。20．請用實(shí)驗(yàn)方法證明某無色晶體是(NH4)2SO4___。21．以下是氮循環(huán)的一部分：(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。(2)NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。(3)實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法為___________。(4)化合物A的化學(xué)式是___________。(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2，當(dāng)生成1molN2時(shí)，被還原的NO為___________mol。三、實(shí)驗(yàn)題22．化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。②試劑a是____________。（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：__________。（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和生成。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：__________________。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【詳解】A．蠶絲為動(dòng)物蛋白，主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；B．黏土屬于無機(jī)非金屬材料，含有硅酸鹽，B正確；C．是紅色的，C錯(cuò)誤；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為，D正確；故選C。2．C【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，且與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應(yīng)，則無法鑒別四種溶液，A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與這四種溶液混合均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NH4Cl溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別四種溶液，C正確；D．氯化鋇溶液能與(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【分析】根據(jù)氣體的顏色回答?！驹斀狻客ǔ?，Cl2為黃綠色氣體，NO2為紅棕色氣體，SO2、CO2為無色氣體。本題選C。4．D【分析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫?！驹斀狻緼．X能使蔗糖變黑，說明X為濃硫酸，該現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；C．若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中最終沒有沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．由題意，D為SO3，則B為SO2，則SO2轉(zhuǎn)化為SO3需在催化劑作用下進(jìn)行，D正確；綜上所述答案為D。5．A【詳解】A．銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸中N的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，1molHNO3得到1mol電子，所以1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；B．Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，與稀硝酸反應(yīng)比較緩慢，故氧化性濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3，故B正確；C．銅和濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱，常溫下即可進(jìn)行，故C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成3mol硝酸銅，消耗濃硝酸為12mol，消耗稀硝酸為8mol，所以消耗的濃硝酸的量多，故D正確；故選A。6．D【詳解】A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如制備TNT作催化劑，A項(xiàng)正確；B．硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黃或黃鐵礦作為原料可用于制取硫酸，B項(xiàng)正確；C．工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)在400-500℃、作催化劑的條件下進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來吸收SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7．B【詳解】A．Fe3O4可以通過鐵在氧氣中燃燒生成，A不符合；B．銅在硫中燃燒生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通過鐵在氯氣中燃燒生成，C不符合；D．Na2O2可以通過鈉在氧氣中燃燒生成，D不符合；答案選B。8．B【詳解】A．過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。9．A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機(jī)非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。【詳解】A項(xiàng)、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項(xiàng)、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項(xiàng)、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。10．C【分析】氮的固定是指氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程?！驹斀狻緼．NH3與氯化氫反應(yīng)時(shí)，NH3分子中含有化合態(tài)的氮，A不符合題意；B．硝酸工廠用NH3氧化制取NO時(shí)，NH3分子中含有化合態(tài)的氮元素，B不符合題意；C．雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO時(shí)，N2中含有游離態(tài)的氮元素，C符合題意；D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨時(shí)，反應(yīng)物NH3中含有化合態(tài)的氮元素，D不符合題意；故選C。11．A【詳解】A．在稀硫酸中加入Cu(NO3)2固體后，Cu能和、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以銅粉會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；B．堿性溶液可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，故B正確；C．Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；D．Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為NO，NO可與O2反應(yīng)生成NO2，所以HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；答案選A。12．D【分析】粗鹽中的雜質(zhì)離子為、和可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余的、均用稀鹽酸除去，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．除去Mg2+用氫氧化鈉，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，A正確；B．由于過量的氯化鋇需要利用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉一定在氯化鋇的后面加入，則試劑①一定不是溶液，B正確；C．檢驗(yàn)是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，C正確；D．濾液加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：、2H＋+CO＝CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選D。13．D【詳解】A．六水合氯化鎂沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會(huì)污染環(huán)境，D正確；綜上所述，本題選D。14．D【詳解】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲是SO2，SO2溶于水與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙是H2SO3，H2SO3具有還原性，會(huì)被雙氧水氧化產(chǎn)生丙是H2SO4，H2SO4與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生丁是H2S，H2SO3、H2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O，則戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分別是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理選項(xiàng)是D。15．B【詳解】A．Na2SO3易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，檢驗(yàn)需先加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，試劑選擇不全，不符題意；B．Fe2+溶液中易被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-形成易溶難電離的[Fe(SCN)6]3-，溶液變?yōu)檠t色，試劑選擇正確，符合題意；C．I-易被空氣中的O2氧化為I2，檢驗(yàn)I2需用淀粉試液，試劑選擇錯(cuò)誤，不符題意；D．NaOH溶液易吸收空氣中的CO2形成Na2CO3雜質(zhì)，所以選擇澄清石灰水可檢驗(yàn)溶液中是否有，試劑選擇錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選B。16．B【詳解】A．向容量瓶中的轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，且玻璃棒伸入刻度線下方，圖中操作正確，A正確；B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管中水采用逆流方式，.所以下口為進(jìn)水口、上口為出水口，B錯(cuò)誤；C．分離苯萃取碘水后的混合物采用分液的方法，圖中操作無誤，C正確;；D．稀釋濃硫酸時(shí)，濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入蒸餾水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，D正確；故選B。17．A【詳解】設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說明硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)方程式為4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故選A。18．B【詳解】A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯(cuò)誤；B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。19．

氧化

NH3

2SO2+O22SO3

2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-(a+2b)kJ/mol【分析】由圖可知：燃料產(chǎn)生的氮氧化物轉(zhuǎn)化成最高價(jià)氮的氧化物，并和水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)一步與NH3生成銨鹽；產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化成最高價(jià)硫的氧化物SO3，并與水形成硫酸，進(jìn)一步與氨氣生成硫酸銨；兩種銨鹽和燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物形成霧霾。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對本題做出解答。【詳解】（1）NO或NO2生成N2O5，N化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化（2）與HNO3或H2SO4反應(yīng)生成相應(yīng)銨鹽的氣體是NH3，故答案為：NH3（3）SO2生成SO3需要在催化劑作用下發(fā)生：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3（4）由反應(yīng)：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)①S(s)+O2(g)＝SO2(g)②，由蓋斯定律可知①+2×②得到H2S燃燒生成SO2的反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H，故△H=△H1+2△H2=-(a+2b)kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-(a+2b)kJ/mol，故答案為：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-(a+2b)kJ/mol【點(diǎn)睛】焓變隨熱化學(xué)方程式變化的運(yùn)算規(guī)則為：方程乘以某數(shù)，則焓變也乘以該數(shù)；方程相加減，則焓變也相加減。20．取少量該無色晶體于試管中，加水溶解，再將溶液分成兩份。向其中一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱，并在試管口處放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則說明該晶體中含有。再向另一支試管中滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則說明該晶體中含有。由此可證明該晶體為(NH4)2SO4【詳解】用實(shí)驗(yàn)方法證明某無色晶體是(NH4)2SO4，既需要檢驗(yàn)銀離子銨根離子，需要檢驗(yàn)陰離子硫酸根離子，則實(shí)驗(yàn)方案為：取少量該無色晶體于試管中，加水溶解，再將溶液分成兩份。向其中一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱，并在試管口處放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則說明該晶體中含有。再向另一支試管中滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則說明該晶體中含有。由此可證明該晶體為(NH4)2SO4。21．(1)2NO＋O2=2NO2(2)1∶2(3)排水法收集(4)HNO3(5)2【分析】空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2=2NO2，二氧化氨氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此來解析；【詳解】（1）反應(yīng)①為一氧化氮和氧氣反應(yīng)，一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，（2）反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價(jià)由+4價(jià)既降低為+2價(jià)又升高為+5價(jià)，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（3）NO不溶于水，而且接觸空氣易被氧化，用排水集氣法收集；（4）根據(jù)分析可知化合物A的化學(xué)式為HNO3；（5）NO與CO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)為：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，生成1mol氮?dú)?，被還原的NO為2mol；22．

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

濃硫酸或飽和的NaHSO3溶液

Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O

H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中含有Ag2SO3

Ag+

因?yàn)槿艉蠥g2SO4，加入BaCl2溶液會(huì)生成難溶的BaSO4白色沉淀

實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；實(shí)驗(yàn)二中，SO32-被氧化為SO42-

2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3+2H+

二氧化硫與硝酸銀溶液反