高中化學(xué)人教版第一章從實驗學(xué)化學(xué) 第1章第1節(jié)課時

學(xué)業(yè)分層測評(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．以下四種標(biāo)簽，適合貼在無水乙醇試劑瓶上的是()【解析】乙醇為易燃液體?！敬鸢浮緿2．下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是()【導(dǎo)學(xué)號：76220006】A．進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸【解析】煤礦中的瓦斯氣體和液化氣都是可燃性氣體，遇明火容易發(fā)生爆炸，所以A正確，C不正確；燃放煙花爆竹應(yīng)在人少的空曠處燃放，B不正確；將水倒入濃硫酸中容易因放熱過多而導(dǎo)致酸液沸騰濺出，D不正確?！敬鸢浮緼3．下列關(guān)于加熱的操作正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：76220007】A．給試管中的液體加熱時，試管口不準(zhǔn)對著別人，但可以對著自己B．玻璃儀器都可以用于加熱C．用H2還原氧化銅的實驗中，應(yīng)把H2通過預(yù)先加熱的氧化銅D．無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預(yù)熱【解析】給試管中液體加熱時，試管口不準(zhǔn)對著別人，也不能對著自己，A項錯誤；有些玻璃儀器不能加熱，如量筒，B項錯誤；H2還原CuO的實驗中，應(yīng)先通H2，排盡裝置中的空氣后再加熱CuO，以防引起爆炸，C項錯誤?！敬鸢浮緿4．如圖所示的實驗操作中正確的是()【解析】B項試管內(nèi)液體過多；C項膠頭滴管不可伸入試管中；D項會導(dǎo)致失火?！敬鸢浮緼5．實驗室將NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為()①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，用余熱蒸干A．②③④⑤① B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤【解析】在將NaCl溶液蒸發(fā)時，根據(jù)題意應(yīng)先放置酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來調(diào)整鐵圈的位置，接下來放上蒸發(fā)皿，加入NaCl溶液并加熱，不斷攪拌，當(dāng)剩余少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干?！敬鸢浮緽6．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：76220008】A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)【解析】CaCO3中的CaCl2雜質(zhì)易溶于水，而CaCO3不溶于水，把樣品溶于水過濾即可除CaCO3中的CaCl2；不能用鹽酸，因鹽酸可與CaCO3反應(yīng)而生成CaCl2。【答案】B7．下列實驗操作中，①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是()A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤【解析】過濾過程中需要使用玻璃棒引流；蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒攪拌；溶解過程中需要使用玻璃棒攪拌；取液體試劑和固體試劑時不需要使用玻璃棒?！敬鸢浮緼8．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，應(yīng)選用的試劑和操作方法是()【導(dǎo)學(xué)號：76220009】A．加入適量Na2SO4后過濾B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā)D．加入過量Na2CO3后過濾【解析】除去MgCl2，應(yīng)加入適量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，然后過濾除去Mg(OH)2沉淀，即得到純凈的NaCl溶液?！敬鸢浮緽9．實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3eq\o(=,\s\up10(MnO2),\s\do10(△))2KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱【解析】實驗室制取O2反應(yīng)后固體剩余物為KCl(易溶于水)和MnO2(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過濾即可分離二者，而要求回收純凈的MnO2，所以對MnO2還需洗滌、干燥?！敬鸢浮緽10．實驗小組的同學(xué)欲對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：【導(dǎo)學(xué)號：76220230】(1)D的名稱是________。(2)提純的步驟是：溶解、過濾、________、計算產(chǎn)率。(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因：___________________________________________________________________________________________?！窘馕觥看蛀}提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。過濾操作中的“二低”是：濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿。引起誤差的操作可能是稱量時出錯，溶解攪拌或過濾時有液體濺出，蒸發(fā)時有液體濺出等?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)皿(2)蒸發(fā)(3)濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿(4)稱取時出錯；過濾或蒸發(fā)時有液體濺出等(其他合理答案均可)11．已知單質(zhì)碘受熱易升華(固體變?yōu)闅怏w)?？捎糜诜蛛x或提純物質(zhì)的方法有：A.過濾B．加熱升華C．加熱分解D．洗氣法。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒：______。(2)除去O2中少量的水蒸氣：________。(3)除去固體碘中混有的少量NaI：________。(4)除去氧化鈣中的CaCO3：________?！窘馕觥砍ト芤褐械墓腆w顆粒，一般用過濾的方法；除去O2中的水蒸氣可通過裝有濃H2SO4的洗氣瓶；單質(zhì)I2易升華，可用升華法把I2從混合物中分離出來；CaO中的CaCO3可用加熱法使CaCO3分解?！敬鸢浮?1)A(2)D(3)B(4)C12．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)【導(dǎo)學(xué)號：76220231】稱取粗鹽eq\o(→,\s\up10(操作A),\s\do10(①))eq\o(→,\s\up10(BaCl2),\s\do10(②))eq\o(→,\s\up10(NaOH),\s\do10(③))eq\o(→,\s\up10(Na2CO3),\s\do10(④))eq\o(→,\s\up10(操作B),\s\do10(⑤))濾液eq\o(→,\s\up10(適量鹽酸),\s\do10(⑥))eq\o(→,\s\up10(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do10(⑦))精鹽(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。(2)第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)___________________________________________________________，_______________________________________________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________________________________________________________________。(4)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)溶解過濾(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無法過濾除去，從而影響精鹽的純度(4)取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無沉淀生成，則表明BaCl2已過量[能力提升]13．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸【解析】A項中加入過量碳酸鈉，引入的Na＋不易除去；B項中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子，不易除去；C項中加入過量硫酸鈉，過量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質(zhì)且不易除去；D項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O，從而達(dá)到提純的實驗?zāi)康??！敬鸢浮緿14．提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：76220232】A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾C．Cu(CuO)：鹽酸、過濾D．CaCO3(CaO)：水、過濾【解析】除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會使SOeq\o\al(2－,4)和Cl－同時沉淀，同時還引入了NOeq\o\al(－,3)新雜質(zhì)；單純用Ba(NO3)2溶液除去KNO3中的K2SO4時，其量不易控制；CaO與水反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO能夠溶解于鹽酸中而銅不能?！敬鸢浮緾15．實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇________儀器。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________________________________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡，方法是_______________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是_______________________________________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_____________________________________________________________________________________________。(5)操作④的目的是______________________________________________。【解析】(1)操作①為加熱使NH4HCO3受熱分解，因此可選擇的儀器是坩堝。(2)若用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)，在以后操作中無法除去。(3)判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡的方法：