湖北省襄陽市縣第一中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

湖北省襄陽市縣第一中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（

）A.H+、NH4+、Fe2+、NO3-

B.Mg2+、NH4+、SO42-、K+C.K+、Ba2+、HCO、Cl-

D.H+、K+、SiO、NO參考答案：B略2.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是

A．露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的質量都減輕

B．常溫下都能用鋁制容器貯存C．露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

D．常溫下都能與銅反應參考答案：B略3.下列電離方程式中，正確的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-參考答案：C略4.下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是（）

ABCD用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料

參考答案：B【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；銨鹽；硅的用途；鈉的重要化合物．【分析】A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥；B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性；C．硅的導電性介于導體與絕緣體之間；D．三氧化二鐵為紅棕色粉末．【解答】解：A．硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥，是常用的一種化肥，故A正確；B．小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性，不能做干燥劑，故B錯誤；C．硅是良好的半導體材料，是用來制作太陽能電池的原料，故C正確；D．三氧化二鐵為紅棕色粉末，常用三氧化二鐵生產(chǎn)紅色顏料或是涂料，故D正確；故選：B．【點評】本題考查了物質的用途，難度不大，性質決定用途，解題關鍵在于掌握物質的性質．5.硅是無極非金屬材料的主角，下列物質含有硅單質的是（）ABCD光導纖維太陽能電池板水玻璃水晶

參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導纖維．【解答】解：A、光導纖維是二氧化硅，故A不選；B、硅是半導體，用于太陽能電池板的材料，故B選；C、水玻璃的成份是硅酸鈉，故C不選；D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不選；故選B．6.下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液參考答案：C7.雷雨天閃電時空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

（

）

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉化是物理變化

C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

D．等物質的量的O2和O3具有相同的質子數(shù)參考答案：C略8.甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質子，這兩種微粒一定是

(

)

A．同種原子

B．同種元素

C．互為同位素

D．具有相同的核外電子排布參考答案：B略9.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是

A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應是元素的性質，屬于化學變化參考答案：D10.下列變化在指定條件下通過一步反應就能完成的是（）A．SSO3 B．FeFeCl3C．SiO2H2SiO3 D．NO2HNO3參考答案：D【考點】鐵的化學性質；硅和二氧化硅．【分析】A、硫與氧氣反應生成二氧化硫；B、鹽酸是弱氧化劑；C、二氧化硅不溶于水也不與水反應；D、二氧化氮與水反應生成硝酸．【解答】解：A、硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A錯誤；B、鹽酸是弱氧化劑，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，故B錯誤；C、二氧化硅不溶于水也不與水反應，故C錯誤；D、二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，故D正確；故選D．11.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”古代中國人已用麻黃治療咳嗽貼有該標志的藥品容易燃燒，如CCl4看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物

參考答案：B12.下列反應的離子方程式表示正確的是A.用足量的氨水處理工業(yè)制硫酸的尾氣：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OB.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH-===CO32-+NH3?H2O+H2O參考答案：A用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正確；由于還原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，B錯誤；次氯酸具有強氧化性，能夠把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C錯誤；碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，D錯誤；正確選項A。13.下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（

）A.CaCl2和NaOH

B.CO2

和NaOHC.KOH和Na2O2

D.CaO和Na2O2參考答案：CA.CaCl2中只含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B.CO2中只含有共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.KOH和Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故C正確；D.CaO中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷。本題的易錯點為離子化合物中是否存在共價鍵的判斷，可以根據(jù)電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價鍵。14.某氮的氧化物與CO在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得反應后N2和CO2的體積比為1∶1，則該氮的氧化物是A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：A略15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是______。(2)乙酸分子中官能團的結構簡式是_______。(3)試管a中發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（10分）(1)名稱是羥基

。(2)結構簡式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化學方程式為_______略___，(4)溶液是飽和碳酸鈉溶液

。(5)可用分液

的方法略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質是

，一定不含有的物質是

，可能含有的物質是

。（寫化學式）（2）過濾時需要的玻璃儀器有

、

、

。（3）寫出對應各步變化的離子方程式。②

；③

。參考答案：（1）

Ba(NO3)2、Na2CO3，，

CuSO4，

NaCl。（每空各1分）（2）（普通）漏斗、玻璃棒

、

燒杯。（每空各1分）（3）②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

；（2分）③Ba2++SO42-=BaSO4↓。（2分）

略18.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（）A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：A考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用；焰色反應．分析：A．防氧化，應加還原劑；B．碳酸氫鈉能和酸反應放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；C．某些金屬灼燒時顯示出特殊的顏色；D．目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵．解答：解：A．為防止被氧化，應加還原劑，生石灰和硅膠屬于干燥劑，故A錯誤；B、碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，故B正確；C．金屬灼燒顯示不同的顏色，常用在節(jié)日焰火中，故C正確；D．目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，青銅是我國使用最早的合金材料，故D正確；故選A．點評：本題考查食品添加劑、焰色反應和合金，題目難度不大，注意焰色反應是元素的性質．19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）請配平上述化學方程式．（2）標出電子轉移方向和數(shù)目（3）氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

．（寫化學式）（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

（填編號）．①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（5）產(chǎn)生0.1molCl2，轉移電子的物質的量為

mol．參考答案：（1）2；4；2；2；1；2；（2）；（3）KClO3；Cl2；（4）②；（5）0.2【考點】氧化還原反應．【分析】KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結合元素守恒，配平各物質的系數(shù)，以此解答（1）～（3）；（4）根據(jù)HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，生成鹽體現(xiàn)酸性；（5）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉移電子物質的量．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，反應為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2；4；2；2；1；2；（2