浙江省麗水市龍游縣溪口初級中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省麗水市龍游縣溪口初級中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年，某媒體報道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量。下列說法不正確的是A．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)

B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α—氨基酸C．皮革鞣制過程中使用的K2Cr2O7會使蛋白質(zhì)鹽析D．“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味參考答案：C略2.下列說法正確的是A．鈉鉀合金比純鈉的熔點高B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D試題分析：A、合金的熔沸點比其成分的熔沸點要低，鈉鉀合金常溫下是液體，故錯誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性高，受熱不分解，應(yīng)加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，則說明含有碳酸鈉，故錯誤；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸鹽制品，故錯誤；D、硅是介于金屬和非金屬交界位置，故正確。3.如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴D.它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體參考答案：C略4.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略5.向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的含量（A％）和C的含量（C％）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在溫度時達到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在溫度時達到過化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動參考答案：B解析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達到化學(xué)平衡，故A錯誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤。故選B。6.現(xiàn)有含烴基R—的有機物R—OH，該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的47倍。工業(yè)上ROH可由如下途徑獲得：

請回答：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________,反應(yīng)類型_________。（2）反應(yīng)②中，每生成1molRONa,需要NaOH______mol。（3）有機物W(C7H8O)與ROH互為同系物，任寫一種W可能的結(jié)構(gòu)簡式_______

_。（4）已知醇Z與W互為同分異構(gòu)體，且Z有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。經(jīng)測定，B分子中只含有如下結(jié)構(gòu)片段各1個：RCH2——CH3—CH—CH—Br

Br—O—C—

①B的分子式為__________；②Z和D生成A的方程式為：

___________________________________

；

③有機物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個CH2原子團”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同。寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：

_______________

。參考答案：答案（1）

（2分）取代反應(yīng)

（1分）

（2）2

（2分）

（3）

（2分）

（4）①C11H12O2Br2

（2分）②

（2分）③（一個2分，共4分）

7.已知As是第四周期第VA族元素，一定條件下有反應(yīng)Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列說法正確的是

(

)A.Ag3AsO4既是氧化劑又是還原劑B.1molAg3AsO4參加反應(yīng)，有5mol電子轉(zhuǎn)移C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D.H2SO4在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性和酸性參考答案：C略8.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（

）

A．咖啡酸分子中所有C原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．苯乙醇能發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．1molCPAE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7molH2參考答案：BC略9.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略10.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A

FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC

FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D

AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－參考答案：C略11.(2011·上海卷)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0mol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。12.將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝好儀器；一段時間后觀察現(xiàn)象，下列示意圖正確的是（

）參考答案：C略13.某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是：A、NO2

B、N2O

C、N2

D、NH4NO3參考答案：B產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氫，則一定不能含有氯氣；由于又溴化氫的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸鈣沉淀，所以CO2不能確定，答案選B。14.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略15.某同學(xué)利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時間后拔出。實驗結(jié)束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)D.本實驗體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，鹽酸和蒸餾水）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）分別寫出在實驗中Na2O2、Na2O所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，

______________。（2）應(yīng)選用的實驗裝置是________________（只要求寫出圖中裝置的標號）。

（3）所選用實驗裝置的連接順序應(yīng)是____________（填各接口的字母，連接膠管省略）參考答案：（1）略

（2）⑤①④（3）GABF

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（）A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)原子核外電子排布式知，B、C電子層數(shù)都是2，A、D電子層數(shù)都是3，所以A和D的原子半徑大于B和C，B的原子序數(shù)為大于C，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以B的原子半徑小于C，則原子半徑最小的是B，故選B．18.（7分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH＝9請回答下列問題：(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸____________________________________________________。(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L________？(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是()

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L參考答案：(1)如a＝7，HA為強酸，如a>7，則為弱酸(2)否C

(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)10－510－5－10－9略19.張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性:將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）

（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：__________________________。

（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）裝置乙中的試劑是__________________________。[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

（4）請你幫助張明同學(xué)完成如下實驗方案：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

[實驗三]用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)：（離子方程式：2MnO4―＋