河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝城郊鄉(xiāng)中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝城郊鄉(xiāng)中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理為：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列對反應(yīng)（2）敘述：①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

③升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

④降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動。

其中正確的是

（

）A.①③ B.②③ C.①④ D.②④參考答案：D2.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是

A．分子式為

B．不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol反應(yīng)參考答案：A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，很容易查出的原子個數(shù)，所以分子式為，A項對；因為在苯環(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與發(fā)生顯色反應(yīng)，B項錯；從結(jié)構(gòu)簡式可以看出，存在，所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C項錯；D項，有三個基團能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應(yīng)該為3mol。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-參考答案：A4.下列表示正確的是

A．鍺的元素符號：Ga

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．甲酸的電離方程式：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略5.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是：（

）選項甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C分子晶體CO2、SiO2、H2OD強電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO4參考答案：C略6.Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（

）

A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K時，MgCl2的溶解度約為55g

C．300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g

D．該反應(yīng)能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略7.在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液B．點燃H2和Cl2的混合氣體C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液參考答案：B略8.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)紅褐色液體為膠體B向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體X一定屬于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液變藍氧化性：Cl2＞I2D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是SO2

參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍，說明氯氣置換出碘；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，說明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可說明氧化性：Cl2＞I2，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確．故選B．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的原理和操作方法，難度不大．9.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是（）A．原合金質(zhì)量為0.92g B．標準狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL D．圖中m值為1.56g參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：圖示題．分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算．解答：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL﹣20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol

0.02mol

0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正確；故選D．點評：本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用元素守恒的方法來解答，難度較大．10.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY發(fā)生以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。經(jīng)60s達到平衡，生成0．6molZ，下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．001mol

B．平衡后，再加lmolX．則Y的轉(zhuǎn)化率減小

C．升高溫度，X的濃度增大

D．將容器體積增大到10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膮⒖即鸢福捍鸢福篈11.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O-3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是

（

）

A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物

B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾中滴加KSCN溶液

C．分別還原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3

D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶，是混合物參考答案：答案：C12.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．6.2g氧化鈉晶體中含有0.2NA個Na+C．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NA參考答案：B略13.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃AgI比AgCl更難溶C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖參考答案：AB略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子B．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NAC．t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA個OH-D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA參考答案：C略15.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，對下列敘述的判斷正確的是①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2＋是氧化產(chǎn)物⑤Y2＋具有還原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1)，應(yīng)選用的儀器是

。a．燒杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述裝置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述裝置中，b物質(zhì)是

。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是

。a．氯化鈉溶液

b．稀醋酸

c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出

后溶出

。6)上述測定實驗中，連續(xù)

，說明樣品已經(jīng)恒重。參考答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。此題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設(shè)計和評價、蒸發(fā)等化學(xué)實驗知識。1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，會造成測定結(jié)果偏低；4）根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3；6）稱重時，當(dāng)兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g，說明達到恒重。知識歸納：此題很好的將化學(xué)實驗與其他化學(xué)知識有機地結(jié)合于一體，綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)；考查知識也是從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2001·廣東、河南卷）21.今有化合物（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：。（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：。（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）。鑒別甲的方法：。鑒別乙的方法：。鑒別丙的方法：。（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：。參考答案：（1）醛基、羥基

（2）甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體

（3）與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲

與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙

與銀氨溶液共熱會發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙

（4）乙＞甲＞丙

略18.（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于

。（1）酸性溶液c(H+)

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH

7。人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=

mol/L。

食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為

。（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是

（填序號）。①溶液中c(H+)

②酸的物質(zhì)的量濃度

③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是

（填序號，下同））,呈中性的是

,呈堿性的是

。（4）氯化鐵水解的離子方程式為

，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是

。參考答案：略19.甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：（?。〤H4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）

△H1=+247.3KJ.mol-1（ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

△H2=-90.1KJ.mol-1（ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）

△H3=-566.0KJ.mol-1（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為

。（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molC02和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，CH4的轉(zhuǎn)化率為

。（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ.mol-1科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是

（填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”）。②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是

。（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：①通入a氣體的電極是電池的

（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為

。②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1．12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的p